厦门六中2014～2015学年下学期高一期中考试。
化学试卷。满分100分考试时间90分钟命题人：蔡丽蓉命题时间：2015/4/21
注意：本试卷分试ⅰ卷和ⅱ卷两部分，将第ⅰ卷选择题答案填在答题卡上。
相对原子质量： h-1 o-16 mg-24 al-27
第ⅰ卷(45分)
一、 选择题( 每题只有一个选项，1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分 )
1.－nmr（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是。
a．表示碳元素的一种同位素 b．表示碳元素的一种核素。
c．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子。
d．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子。
2．下列有关能量转换的说法正确的是。
煤燃烧是化学能转化为热能的过程。
化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均**于太阳能。
动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转变成化学能的过程。
植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程。
a．③④b．①④c．①②d. ①
3．下列关于甲烷的叙述错误的是。
a．天然气的主要成分 b．最简单的有机物。
c．含碳质量分数最大的有机物 d．与氯气在光照条件下能发生取代反应。
4. 天然气和液化石油气（主要成分为c3~c5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：
ch4+ 2o2 → co2+ 2h2o， c3h8+ 5o2→3co2+4h2o
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是。
a．增大空气进入量或减小石油气进入量 b．减小空气进入量，增大石油气进入量。
c．减小空气进入量，减小石油气进入量 d．减小空气进入量或增大石油气进入量。
5. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是。
a．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。
b．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
c．cl、s2、ca2+、k+半径逐渐减小 d．与得电子能力相同。
6.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是。
a．h3o＋和oh― b．co和n2 c．hno2和no2― d．ch3＋和nh4＋
7. 今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有。
a．碱性：koh > naoh b．相对原子质量：ar > k
c．酸性hclo4> h2so4 d．元素的金属性：mg > al
8．下列说法不符合ⅶa族元素性质特征的是
a．易形成－1价离子b．从上到下原子半径逐渐减小。
c．从上到下非金属性逐渐减弱 d．从上到下氢化物的稳定性依次减弱。
9. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键。
a．一定是共价键b．一定是离子键。
c．可能是共价键，也可能是离子键d．以上说法均不正确。
10. 对于iva族元素，下列叙述中不正确的是。
a. sio2和co2中，si和o、c和o之间都是共价键。
b. si、c、ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
c. sio2和co2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应。
d. 该族元素的主要化合价是+4和+2
11．短周期元素a、b、c的位置如图所示，已知b、c两元素所在族序数之和是a元素所在族序数的二倍，b、c两元素的原子序数之和是a元素的4倍，则a、b、c依次是。
a．be、na、alb．c、al、p
c．o、p、cld．b、mg、si
12．y元素最高正价与负价的绝对值之差是6，y元素与m元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是
a．kclb．nafc．na2od．k2s
13．下列物质的性质比较，正确的是
a．酸性：h2so4＞hclo4＞hbro4 b．碱性：naoh＞koh＞rboh
c．非金属性： p＞s＞cld．气态氢化物稳定性：hf＞h2o＞nh3
14. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12lh2（标准状况），并转变为具有ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是。
a．第三周期第ia族b．第四周期第ia族。
c．第三周期第ⅱa族d．第四周期第ⅱa族。
15. 某短周期元素的最**氧化物所对应的水化物的化学式为hxroy，气态氢化物的化学式为hzr (或rhz)。已知1mol hxroy比l mol hzr质量多64g。
下列说法不正确的是。
a．2y—x+z=8 b．y=4
c．r一定是硫元素 d．r一定处于第三周期。
16. 下列装置应用于实验室制氯气并**氯化锰的实验，能达到实验目的的是。
a．用装置甲制取氯气b．用装置乙除去氯气中的少量***
c．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液。
d．用装置丁蒸干氯化锰溶液制mncl2·4h2o
17. 已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc2-、dd- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正
确的是 a.原子半径b＞a＞c＞db.原子序数d＞c＞b＞a
c.离子半径d-＞c2-＞b+＞a2d.离子的还原性c-＞d2-
18．由部分短周期元素形成的单质或化合物之间有以下关系：
单质（x）+ 氧化物（m）氧化物（n）
单质（y）+ 氧化物（m）单质（x）+ 氧化物（r）
单质（x）+ 氧化物（z）单质（w）+ 氧化物（n）
若x是非金属单质，则组成y单质的元素在周期表中的位置是。
a．第二周期第ⅳa族b．第二周期第ⅵa族。
c．第三周期第ⅱa族d．第三周期第ⅳa族。
19. 根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是。
同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；②若r2—和m+的电子层结构相同，则微粒半径：m+>r2—；③原子半径x小于y的同一主族的两种元素，若x(oh)n是强碱，则y(oh)n也是强碱；④除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族。
a．①②b．②③c．②③d．①③
20. 下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图。
利用上述装置进行下表所列实验，能达到试验目的的是。
第ⅱ卷（55分）
二、填空题（共34分）
21. （15分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意简图为。
2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该氢氧化。
物与⑩的最高正价氧化物对应水化物反应的化学方程式。
3）①、四种元素的最**氧化物对应水化物中酸性最强的是。
用化学式表示）；
4）③元素和⑾元素两者的核电荷数之差是。
5）④、两元素相比较，金属性较强的是填名称），可以验证该实验结论的实验是。
a. 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中。
b. 将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应。
c. 将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液。
d. 比较这两种元素气态氢化物的稳定性。
6）高性能的现代通讯材料——光导纤维是填编号）的氧化物制造出来的。写出该氧化物和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
（7）③与⑩能形成填：“离子”或“共价”）化合物。
（8）⑩的单质与水反应的化学方程式为。
用洁净的铂丝棒蘸取上述反应后的溶液在酒精灯上灼烧，能够观察到色火焰。
22.(9分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
1）元素t的气态氢化物的分子式是元素x的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。
（2）元素y与氢元素形成一种含有10个电子的常见阳离子的化学式是该微粒含有的化学键类型是。
3）元素z与元素t相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a. 常温下z的单质和t的单质状态不同
高一化学试卷
林芝地区第一中学2015 2016学年第一学期第一学段考试。分值 100分时间 60min 可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 p 31 s 32 cl 35.5 一 选择题 本题包括12小题，每小题5分，共60分，每小题只有1个选项符合题意 1.电影 闪闪的红...
高一化学试卷
年级 班级 姓名 出卷人 刘铭婕。一 选择题 25分 1 下列家庭小实验中，主要发生物理变化的是 2 下列含有氧分子的是 a 空气 b.c.d.3 防弹玻璃能警报是利用了金属的 a.导热性 b.抗腐蚀性 c.延展性 d.导电性。4 能在院外闻到院内的花香是因为 a.分子很小，肉眼看不见 b.同种物质...
高一化学试卷
高一化学测验卷。时间60分钟总分100分。可能需要的原子量 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 p 31 k 39 cl 35.5 一 选择题 每小题只有一个选项符合题义，每小题3分 1 在饮用水中添加含钙 镁 锌 硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的 钙 镁 锌...