科目：化学分数：100分。
第ⅰ卷选择题（共50分）
一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）
1．(2023年天津高一检测)下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是( )
a．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现。
b．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化。
c．**化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献。
d．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化。
解析：选b。元素周期律是元素性质随原子序数的递增而发生周期性变化的规律，b项是正确的。
元素周期表是**化学家门捷列夫在前人探索的基础上按原子的电子层数和最外层电子数的变化排列编制的，现在的元素周期表是按现在已知的112种元素编制的。有些元素还有待发现，有些新元素已经被发现，因此不能说不可能再有新元素被发现。在元素周期表中，同一主族的元素从上到下，由于原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性变化而不是周期性变化。
2．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
a．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现。
b．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。
c．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现。
d．元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的。
周期性变化。
b [a项错误，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数在第一周期从1到2，而不是从1到8；b项正确，是元素周期律的内容；c项错误，负价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1；d项错误，核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因。]
3．下列说法正确的是( )
a．ⅰa族元素的金属性比ⅱa族元素的金属性强。
b．ⅳa族元素的氢化物中，稳定性最好的是ch4
c．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强。
d．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小。
b [a项应为同周期的ⅰa族元素的金属性比ⅱa族元素的金属性强，但并不是所有ⅰa族元素的金属性都比ⅱa族元素的金属性强；同主族元素自上而下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，而碳是第ⅳa族的第一种元素，故同主族的氢化物中最稳定的是ch4，b项正确；c项中应是最**氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强；d项第三周期中的阳离子半径自左到右逐渐减小，阴离子半径自左到右逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径，d项错误。]
4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )
a．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱。
b．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强。
c．第三周期从钠到氯，最**氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
d．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强。
解析：选b。正确理解和记忆同周期、同主族元素性质的递变规律，即可准确判断：
a中，从f→i，元素非金属性减弱，气态氢化物的稳定性就逐渐减弱；b 中，金属元素原子的还原性取决于失去电子的难易，而不是多少；d中，因为氧和硫的最外层电子数相同，氧的原子半径小，核对外层电子吸引力更强，故非金属性强。
5．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是( )
a．c、n、fb．na、mg、al
c．f、cl、brd．cl、s、p
b [由于f无正化合价，而cl、br最高正化合价相同，故a、c项错误；b项中na、mg、al的最高正化合价分别为＋1、＋2、＋3，d项cl、s、p的最高正化合价分别为＋7、＋6、＋5，故b项正确，d项不正确。]
6．x元素最**氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物为( )
a．hxb．h2xc．xh4d．xh3
d [h3xo4中x的最高正化合价为＋5，则其最低负价为－3，故其氢化物的化学式为xh3。]
7．原子电子层数相同的x、y、z三种元素，若最**氧化物的水化物酸性强弱为h3xo4
h2yo4＜hzo4，则下列判断正确的是( )
a．非金属性强弱为x＞y＞z
b．原子半径为x＜y＜z
c．阴离子的还原性为x3－＞y2－＞z－
d．气态氢化物的稳定性为h3x＞h2y＞hz
c [由于元素最**氧化物的水化物酸性：h3xo4＜h2yo4＜hzo4，且x、y、z同周期，故原子序数大小顺序为x＜y＜z，根据元素周期律可知原子半径x＞y＞z，b项错误；非金属性应为x＜y＜z，则气态氢化物的稳定性h3x8．(2011·福建古田一中第二学期月考)某元素x的气态氢化物与该元素最**氧化物的水化物反应生成盐，则该元素( )
a．在周期表中处于第三周期ⅶa族。
b．在周期表中处于第二周期ⅴa族。
c．氢化物稳定性比ph3弱。
d．常见化合价只有－3、＋2、＋3、＋5价。
解析： 该元素为氮元素，处于第二周期ⅴa族，nh3稳定性比ph3强，n的常见化合价有－3,0，＋1，＋2，＋3，＋4，＋5价。
答案： b9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 （
a．酸性：hclo4＞hbro4＞hio4b．碱性：naoh＞mg(oh)2＞al(oh)3
c．稳定性：ph3＞h2s＞ hcld．非金属性：f＞o＞s
10．元素周期表中，在金属元素和非金属元素的分界线附近能找到的元素是( )
a．研制新型农药的元素。
b．制造半导体材料的元素。
c．制造催化剂的元素。
d．制造耐高温合金的元素。
解析：选b。本题主要是考查对元素周期表中各区域划分情况的掌握程度。
元素的非金属性较强的区域中f、cl、p、s等常用来制造农药；过渡金属元素区域中存在制造催化剂、耐高温耐腐蚀的合金材料的元素；而在金属元素与非金属元素的分界线附近则可找到制造半导体材料的元素。
11．下列a、b两种元素的原子序数，其中可形成ab2型离子化合物的是( c )
a．6和8b．19和16
c．12和17d．10和8
12．下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键( b )
和cb．a和fc．d和gd．c和g
13．(2011·湖南长沙一中第二学期考试)下列说法正确的是( )
a．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有c和s
b．离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键。
c．除氢元素外，ⅰa族元素的金属性比ⅱa族元素的金属性强。
d．h2o和d2o互为同位素。
解析： a中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的元素还有he；b中，像naoh中含有极性键、na2o2中含有非极性键，二者都属于离子化合物；c中，要注意条件是“同周期”，若不是同周期则不一定，如金属性li答案： b
14．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( )
a．h2so4 b．mgo
c．koh d. mgcl2
解析： a中h2so4中只有共价键；b中mgo只有离子键；d中hcl只有共价键，al2o3和mgcl2只有离子键。
答案： c15．下列关于化学键的说法，正确的是( )
a．单质分子中一定含有共价键。
b．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。
c．非极性键只存在于双原子单质分子里。
d．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键。
解析： 稀有气体中不含化学键，a项错；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，b项正确；非极性键除存在于双原子或多原子构成的单质分子里外，还可能存在于复杂的离子化合物中，如na2o2中，c项错；不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定只是极性键，还可能含有非极性键，如过氧化氢，d项错。
答案： b16．下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是( )
解析：选c。hcl不是离子化合物，a错；kcl、na2s是离子化合物，电子式书写错误，b、d错误，只有c正确。
17．(2010·山东高考)下列说法正确的是 (
a．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。
b．hf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性从左到右依次减弱。
c．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。
d．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果。
解析： 形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，又存在同性电荷间的排斥力，a项错误；hf、hcl、hbr、hi还原性从左到右依次增强，b项错误；第三周期非金属元素最**含氧酸的酸性从左到右依次增强，c项错误；元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，d项正确。
答案： d18．x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )
a．由mxa＋与nyb－，得m＋a＝n－b
b．x2－的还原性一定大于y－
c．x、y一定不是同周期元素。
d．若x的原子半径大于y，则气态氢化物的稳定性hmx一定大于hny
解析： a项中mxa＋与nyb－的电子层结构相同，则m－a＝b＋n；c项中x、y可以是o和f，或s和cl；d项中x、y形成的气态氢化物的稳定性应该是hny大于hmx。
答案： b19．铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是( )
a．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成。
b．溶于水做导电实验，观察是否导电。
c．熔融状态，做导电实验，观察是否导电。
d．测定氯化铍熔点。
解析：选c。无论是离子化合物还是共价化合物溶于水都可能电离出离子。故只能在熔融状态下做导电实验，若能导电，说明氯化铍含离子键；若不能导电，说明氯化铍由共价键构成。
20．下列叙述不正确的是( )
a．离子化合物可能含共价键。
b．共价化合物不可能含离子键。
c．离子化合物中只含离子键。
d．共价化合物中只含共价键。
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