2014-2015学年度下学期孝昌二中三月月考。
高一化学试卷。
第ⅰ卷（共48分）
一、选择题（每小题只有1个答案）
1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”(
a．第七周期0族b．第六周期第ⅱa族。
c．第八周期第ⅰa族 d．第七周期第ⅶa族。
2．有下列符号：35cl和37cl、o2和oho和2ho。下列有关说法正确的是( )
a．35cl和37cl互称为同素异形体
b．o2和o3是氧元素的两种同位素。
c．35和37表示的是质量数
d．1ho和2ho的相对分子质量相同。
3．w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最**含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )
a．x、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是y
b．z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于y
c．x元素形成的单核阴离子还原性大于y
d．z元素单质在化学反应中只表现氧化性。
4．与oh―具有相同质子数和电子数的粒子是（ ）
a．fb．c1c．nh3d．na+
5. x、y是元素周期表ⅶa族中的两种元素，x的非金属性比y强。则下列叙述中正确的是( )
a．x原子的电子层数比y原子的电子层数多。
b．y的单质能将x从nax的溶液中置换出来。
c．x的单质比y的单质更容易与氢气反应。
d．x的氢化物水溶液的酸性一定比y的氢化物水溶液的酸性强。
6．下列说法正确的是( )
a．li是最活泼的金属，f是最活泼的非金属。
b．mg(oh)2碱性比ca(oh)2强。
c．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个ⅷ族，共16纵行。
d．x2＋的核外电子数目为18，则x位于第四周期第ⅱa族。
7.考古学常用14c来确定文物的历史年代，14c原子核内中子数是（ ）
a．6b．8c．14d．20
8.根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：
请判断以下叙述正确的是（ ）
a．氢化物的沸点为h2t＜h2r b．l2+与r2－的核外电子数相等。
c．与稀盐酸反应单质q比单质l快 d．m与t形成的化合物具有两性。
9.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
a、becl2b、pcl3c、pcl5d、h2o
10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（ ）
a．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性。
b．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数。
c．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构。
d．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同。
11.下列实验中，不能观察到明显变化的是 （
a．把一段打磨过的镁条放入少量冷水中 b．把cl2通入febr2溶液中。
c．把绿豆大的钾投入水中d．把溴水滴加到ki淀粉溶液中。
12．含有极性键的共价化合物是（ ）
a．na2o2b．naoh c．h2d．hc1
13.下列说法正确的是（ ）
a．含有共价键的化合物一定是共价化合物
b．气态单质分子中一定存在共价键。
c．含有离子键的化合物一定是离子化合物
d．非金属元素间只能形成共价键。
14.下列微粒半径之比大于1的是。
a． b．
c． d．
15．下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是( )
a．原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素。
b．16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍。
c．11号元素与17号元素能形成xy2型化合物。
d. c表示的碳原子核内有6个质子、7个中子。
16.已知x+、y2+、z-、w2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于x、y、z、w四种元素的描述，不正确的是（ ）
a．原子序数：y>x>z>wb．离子半径： x+>y2+>z->w2-
c．原子最外层电子数：z>w>y>x d．原子半径： x>y>w>z
第ⅱ卷 （共52分）
二、非选择题。
17. （6分）填写下列空白：
1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号。
2)周期表中最活泼的非金属元素是 （填元素符号）。
3）写出下列物质的电子式：①kcl ②na2o2
n2 ④h2o
18．(6分)（1）写出氯原子的原子结构示意图 。
2）氯元素的非金属性 （填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性。
3）写出氯元素、硫元素最**氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱 。
19.（13分）下表列出了a至r 9种元素在周期表中的位置：
1)下列元素分别为a ,d ,h ,这9中元素化学性质最不活泼的是。
(填元素符号)
2）d元素的最**氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是。
3）f元素氢化物的化学式是该氢化物在常温下跟b反应的化学方程式是 ，所得溶液的ph 7
4）h元素跟a元素形成化合物的化学式是 ，高温灼烧该化合物时，火焰呈色。g元素和h元素两者核电荷数之差是 。
20.(14分)某中学化学兴趣小组同学为**元素周期律，设计了如下一系列实验。
.将物质的量均为1 mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1 mol·l－1的盐酸中，试**实验结果：__与盐酸反应最剧烈，__与盐酸反应最慢。
.利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。
1)仪器a的名称为___仪器d的作用是。
2)若要证明非金属性：c>si，则a中应加入___b中应加入na2co3，c中应加入溶液，观察到c中的现象为。
21．(13分) x、y、z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物a、b、c、d、e；x、y、z三种元素可组成化合物f。已知：化合物a、b、c中原子个数比都为1︰1；b为淡黄色固体，c、e常温下均为无色液体；a是化学式为xz的离子化合物，a与e反应生成f和一种气体；d是化学式为x2y的离子化合物，d的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与e分子所含电子数相等。
请回答下列问题：
1）x元素的名称是。
2）x、y、z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示。
3）写出f的电子式。
4）已知x单质、a、b、d固体，分别与e反应都生成同一种物质，其中x 单质、a、b分别与e的反应均是氧化还原反应。请写出x单质、b分别与e反应的化学方程式b中含有的化学键是请举一例说明b的用途。
5）请写出由化合物c制取y的单质反应的化学方程式。
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