江口中学化学科组杨永裕。
相对原子量：h-1；o-16；n-14；c-12；na23-；cl-35.5
一、选择题：（每小题2分，只有1个正确答案）
1． 根据最新报道，放射性同位素16667ho可有效地**肝癌，该同位素核内的中子数为：（
a. 32 b. 67 c. 99 d. 166
2． 下列物资中，属纯净物是：（
a. 明矾 b.油脂 c.漂白粉 d.汽油。
3、有机物： ①正戊烷 ②异戊烷 ③新戊烷 ④正丁烷 ⑤异丁烷，它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是： abcd
4．下列气体中，既不能用浓硫酸又不能用烧碱干燥的是：（
a. 氨气 b. 氢气 c. 二氧化碳 d. 硫化氢。
5．下列四种酸中，酸性最强的是：（
a. h2sio3 b. h3po4 c. h2so4 d. hclo4
6.下列说法中错误的是： 【
化学性质相似的有机物是同系物。
分子组成相差一个或几个ch2原子团的有机物是同系物。
若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物。
互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似。
ab. 只有②③ c. 只有③④ d. 只有①②③
7．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施：（
1）少用煤作燃料（2）把烟囱造高（3）燃料脱硫。
4）在已酸化的土壤中加石灰（5）开发新能源。
a. (1)(2)(3) b. (2)(3)(4)(5) c. (1)(3)(5) d. (1)(3)(4)(5)
8．人缺碘易得“大脖子病”，为了保证国人的碘的摄入量，国家规定在食盐中加碘，那么你认为加入的是下列哪一种物质：（
a. i2 b. kio3 c. ki d. nai
9．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是。
a．乙烯乙炔 b．苯己烷 c．苯甲苯 d．己烷环己烷。
10．下列离子方程式书写正确的是：（
a.碳酸钙和盐酸反应co32-+2h+→co2↑+h2o
b.氢氧化钡中加入稀硫酸ba2++oh-+so42-+h+→baso4↓+h2o
c.硫化氢通入硫酸铜溶液中h2s+cu2+→cus↓+2h+
d.氢氧化钠溶液中通入少量co2，oh-+co2→hco3-
11．下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是：（
b. s2-→hs- c. no→no2
12. x为第iia族得元素，y为第vii族元素，由x和y组成的化合物的化学式是：（
b. x2y c. x2y3 d. x2y3
13.在250c时，kw＝1×10－14，若加入适量碱，使溶液c（oh-）＝0.1mol/l，这时水本身电离出来的是c（oh-）是：（）
a.10－1mol/l b. 10－2mol/l c. 10－7mol/l d. 10－13mol/l
14．a元素阴离子，b元素的阴离子，和c元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子的半径大小顺序是：（
a. a＞b＞c c. c＞a＞b
15．同周期的xyz三种元素，已知最**氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是hxo4＞h2yo4＞h3zo4，则下列说法正确的是：（
a. 原子半径x＞y＞zb.非金属x＞y＞z
c.气态氢化物稳定性zh3＞h2y＞hx d.还原性x-＞y2-＞z3-
16．下列各组离子在强酸性溶液中可以大量共存的是：（
a. na+，k+，ca+，nh4b. s2-，cl-，i-，no3-
c. so32-，no3-， hco3- ，so42-
17．砷是第四周期第va族的元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质：（
a.砷单质在通常情况下是固体 b. ash3比ph3稳定性差
c.有＋5，＋3，－3三种化合价 的水化物是强酸。
18．用标准浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液时，可能造成实验结果偏高的错误操作是：（）
a.未用标准碱液润洗滴定管。
b.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度线。
c.往锥形瓶中加待测液时，滴定管可用待测液润洗。
d.滴定终点读数时，指示剂不到半分钟颜色就褪去。
19. 0.1ml/l的盐酸，硫酸和醋酸，分别跟足量的锌粒完全反应放出氢气的是：（）
a.一样多b.硫酸最多，盐酸、醋酸一样够多。
d.醋酸最多，盐酸、硫酸一样多。
20．钾、钠合金6.2g，溶于足量的水中，在标准状况下生成2.24升氢气，则合金中钾和钠的物质量之比为：（
a.1:1 b.1:2 c.2:1 d.1:3
二、填空题：（30分）
21、在盛有2ml碘化钾溶液的试管中，加入2ml新制的氯水，振荡，再加入2ml汽油，静止后观察到___层溶液呈紫色，写出有关的化学方程式。
22、某碱金属的离子，其核外电子排布与氩原子核外电子排布相同，它的原子结构示意图是最**氧化物化学式单质与氯气反应所生成化合物的电子式。
23、在密闭容其中，有如下反应2h2（气）+co（气）＝ch3oh（气）+q，升高温度，正反应速度___变大、变小、不变下同），逆反应速度___把容器的体积压缩一半，正反应速度___保持温度和压强不变，充入co，氢气的反应速度___
24、 超重元素“稳定岛”的假说，自然界可能存在原子序数114号的稳定同位素292114x，已知它与硅处同一主族。
1）292114x核内有___个中子，在周期表中处在第___周期、第___族。
2）其最**氧化物的化学式为。
25、a、b、c是三种短周期元素，其中a元素原子m层上电子数比l层少1个电子，b元素比a元素原子的电子层少，又知b元素为高正化合价和负价的绝对值相等，c元素的阳离子核外电子排布与ne原子核外电子排布相同，又知a和c形成ca离子型化合物。
1）写出a、b、c元素的名称a___b___c___
2）用电子式表示ca的形成过程。
3）写出a的单质与c的最**氧化物的水化物的反应的化学方程式。
26、下列物质属于同系物 、同分异构体 、同素异形体
同位素 、同一种物质 。
a、h2o、d2ob、o2、o3c、186o、188o
d．、ch3-ch=ch-ch3
e．、f、、
三、试验题：（18分）
27、、汽车尾气（含有机物、co、so2、与no等物质），是城市空气的污染源。治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使co与no反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使有机物充分燃烧及so2的转化。
写出co与no反应的化学方程式。
催化转化器”的缺点是在一定程度上增大空气的酸度，其原因。
是。控制城市空气污染源的方法可以有。
开发氢能源使用电动车。
植树造林戴上呼吸面具。
28、、按图示装置制取溴苯，在具支试管中加入。
铁丝，分液漏斗中装入苯和溴的混合液，开启活塞，逐滴把混合液滴入具支试管中，试回答下列问题：
1）在装置ⅱ处观察到现象：
（2）双球u型管中液体的作用：
3）铁丝在反应中的作用：
（4）写出苯与液溴反应的化学方程式。
该反应的类型。
5）写出试管ⅲ中反应的离子方程式。
四、计算题（12分）
29、称取na2o和na的混合物26.1克，反应后放出h2 气体1g，并制成0.5l的溶液，试求na和na2o的质量各是多少克？溶液的物质的量浓度为多少？
30、(10分)某气态烃含c85．7％，含h14．3％，在标准状况下的密度是2．5g／l。该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式。
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