出题人：张军艳。
第一卷（选择题：每小题有且仅有一个正确选项）
注：1---10为c类，11---25为b类，26---30为a类）
1. 某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）
a．所含质子数＝a－nb．所含中子数＝a－z
c．所含电子数＝z＋nd．质量数＝z＋a
2. 元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
a．元素原子半径大小呈周期性变化 b．元素的相对原子量依次递增。
c．元素原子核外电子排布呈周期性变化
d．元素的最高正化合价呈周期性变化。
3. 在下列四种反应条件下，锌和硫酸反应产生h2速率最快的是（ ）
a．20 ℃时，将锌片放入0.01 mol·l-1的稀硫酸中。
b．20 ℃时，将锌片放入0.1 mol·l-1的稀硫酸中。
c．50 ℃时，将锌片放入0.01 mol·l-1的稀硫酸中。
d．50 ℃时，将锌片放入0.1 mol·l-1的稀硫酸中
4. x元素最**氧化物对应的水化物化学式为h2xo4，则它对应的气态氢化物的化学式为（ ）
5.在一定条件下，可与甲烷发生反应的是( )
a.氢氧化钠溶液(常温b.氯气(光照)
c.高锰酸钾酸性溶液(常温d.浓硫酸(常温)
6.反应：a(s)+b(g)=c(g)在密闭容器中进行，下列情况中，不能使反应速率加快的是 （
a.升高温度 b.增加a(s)的物质的量 c.使用催化剂 d.增大压强。
7.某原电池反应的离子方程式为：fe+2h+=fe2++h2↑ 下列说法正确的是（ ）
为电解质溶液b.锌为原电池正极。
c.铁极质量不变d.铜为原电池正极。
8.在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+y22z(g).
已知x2，y2，z的起始浓度分别为0.1mol/l,0.3mol/l,0.
2mol/l;在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度可能是（ ）
a. z为0.3mol/l b. y2为0.4mol/l
c. x2为0.2mol/l d. z为0.4mol/l
9. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是( )
a. hcl与naoh b. h2o与mgo
c. h2o和co2d. h2so4和nacl
10.下列有关反应限度的说法错误的是 （
a.可逆反应达到限度前逆反应速率逐渐增大与生成物浓度逐渐增大有关；
b.炼铁高炉尾气中co含量不随高炉高度改变而变，是因反应达到了限度；
c.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率；
d.可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变。
11. 下列叙述正确的是 （
a.离子化合物中一定不会含有共价键。
b.阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键。
c.非金属元素之间构成的化合物不可能是离子化合物。
d.离子化合物中一定含有离子键。
12. 一定条件下，可逆反应a（g）＋3b（g）2c（g）达到平衡状态的标志是（ ）
a．c生成的速率与b分解的速率相等。
b．a、b、c的浓度不再发生变化。
c．单位时间内生成nmola，同时生成3nmolb
d．a、b、c的分子数之比为1：3：2
13. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
a．提出原子学说b．发现元素周期律。
c．提出分子学说d.发现氧气。
14. 下列递变规律不正确的是（ ）
a．na、mg、al还原性依次减弱 b．i2、br2、cl2氧化性依次增强。
c．c、n、o原子半径依次增大 d．p、s、cl最高正价依次升高。
15. 某些建筑材料含有放射性元素氡()。研究表明氡的α射线会致癌，who认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是（ ）
a．136 b．50 c．86 d．222
16． 下列各组微粒中，互为同位素的是：（
a．o2和o3 b．和 c． d2o和h2o d．和。
17．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）
a．naoh b．h2o c．na2s d．cacl2
18．下列叙述正确的是（ ）
a．含有共价键的化合物一定是共价化合物
b．在气态单质分子中一定存在共价键。
c．在共价化合物中一定存在共价键 d．离子化合物中只含有离子键。
19．下列各组指定原子序数的元素，不能形成ab2型化合物的是（ ）
a.6和8 b.16和8 c.12和9 d.11和6
20．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
a．锌粒与稀硫酸的反应 b．ba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体的反应。
c．甲烷在空气中燃烧的反应 d．灼热的木炭与co2的反应。
第二卷（非选择题，包括四道大题）
c类）21. (1)金属a和金属b用导线相连同时插入稀硫酸中，金属a逐渐溶解，金属b上产生大量气泡，则较活泼的是 (填a或b)，正极反应式为。
2)以cu和ag为两电极，agno3溶液为电解质溶液构成原电池。原电池工作过程中，正极和负极质量改变量之比为已知cu和ag的相对原子质量分别为64和108）。
b类）22.短周期的三种元素x、y、z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。x元素原子最外电子层上的电子数是y和z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，x和z可以形成xz3的化合物。
请回答：
1）x元素的名称是 ；y元素的名称是 ；
z元素的名称是 。
2）xz3化合物的分子式是 ，电子式是 ，结构式是 ，存在的化学键是填“离子键”或“共价键”）
3）分别写出x、y的含氧酸的分子式。
比较它们的酸性强弱 。
b类）23.在一体积固定的密闭容器中加入反应物a、b，发生如下反应：a+ 2b = 3c。
反应经2min后，a的浓度从开始的1.0mol/l降到0.8mol/l。
已知反应开始时b的浓度是1.2mol/l，求：
1）2min末b、c的浓度。
2）以单位时间内a的浓度的减少来表示2min内该反应的平均速率。
a类）24.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
1）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是___在导线中电子流动方向为___用a、b表示）。
2）负极反应式为。
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