高一化学国庆假期作业2
班级___学号___姓名。
1、在制取蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是。
a．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石。
b．将温度计水银球插入自来水中。
c．冷水从冷凝管下口入，上口出。
d．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分。
2、胶体区别于其他分散系的本质特征是。
a、光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” b、胶体粒子直径大小在1～100nm
c、胶体粒子可以透过滤纸d、胶体是均一的分散系。
3、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是。
a．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应。
b．不溶于水，且比水更容易使碘溶解。
c．不溶于水，且必须比水密度大。
d．不溶于水，且必须比水密度小。
4、现有co、co2、o3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为。
a．1：1：1 b．1：2：3 c．3：2：1 d．6：3：2
5、已知1.505×1023个x气体分子的质量为8g，则x气体的摩尔质量是。
a．16gb．32gc．64g·mol-1 d．32g·mol-1
6、由ch4和o2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g·l-1 ，则此混合气体中ch4和o2的体积比为。
a．2：1b．1：2c．2：3d．3：2
7、同温同压下，等质量的so2和co2相比较，下列叙述中正确的是。
a．密度比为16：11b．密度比为11：16
c．体积比为16：11d．体积比为1：1
8、 2.16g x2o5中含有0.1mol氧原子，则x的相对原子质量是。
a．21.6b．28c．31d．14
9、下列有关的叙述正确的是。
a．1l 0.6mol/l的食盐水中含氯化钠0.6mol
b．0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5l溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5mol/l
c．标况下，44.8l***气体溶于1l水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/l
d．20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol/l的溶液，可得溶液1l
10、下列说法正确的是（n0表示阿伏加德罗常数的值）
在常温常压下，11.2ln2含有的分子数为0.5n0
在常温常压下，1molne含有的原子数为n0
71gcl2所含原子数为2 n0
在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同。
abcd．①④
11、与6g尿素 [co(nh2)2]含氮原子物质的量不相同的物质是。
a．3.4g nh3b．0.1mol nh4no3
c．6g nh4no3d．13.2g (nh4)2so4
12、在一个密闭容器中盛有11g x气体（x的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104pa。如果在相同温度下，把更多的气体x充入容器，使容器内压强增至5×104pa，这时容器内气体x的分子数约为。
a．3.3×1024b．3.3×1025c．7.5×1023d．7.5×1022
13、标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有o2，另一个装有ch4，两瓶气体具有相同的。
a．质量b．原子总数c．密度d．分子数。
14、标准状况下，将v l a气体（摩尔质量是m g/mol）溶于0.1l水中，所得溶液的密度为d g/ml，则此溶液的物质的量浓度为。
ab. cd.
15、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用ccl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
a．把盛有溶液的分离漏斗放在铁架台的铁圈中；
b．把50ml碘水和15ml四氯化碳加入分离漏斗中，并盖好玻璃塞；
c．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
d．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
e．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
f．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
g．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
h．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
a → ge → f。
2）上述步骤e的操作中应注意。
上述步骤g操作的目的是
3）能选用ccl4从碘水中萃取碘的原因是。
4）下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是。
a．酒精。b．苯（一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小。
c．汽油。
高一化学周末练习
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