高一化学周末练习

发布 2022-07-14 09:48:28 阅读 1502

整理:张玉俊审核:王勇2010-12-161.

取等物质的量的钠分别投入到下列物质中,放出气体质量最大的是a、碳酸氢铵溶液b、盐酸c、水d、硫酸铁2.有关na2co3和nahco3的性质,以下叙述错误的是。

a、等质量的nahco3和na2co3与足量盐酸反应,在相同条件下nahco3产生的co2体积大b、相同物质的量浓度的两种溶液,na2co3的ph大。

c、等物质的量两种盐与同浓度盐酸完全反应生成正盐,所用盐酸的体积na2co3是nahco3的两倍d、将石灰水加入nahco3溶液中不产生沉淀,加入na2co3溶液中产生白色沉淀。

3.把0.5mol钠投入过量的m**中得到ag溶液;把0.5mol镁投入过量的ng盐酸中得到bg溶液,若m=n,则a、b的关系是。

a、a>bb、a4.向无色酚酞试液中逐渐投入过量的na2o2粉末,振荡,下列有关实验现象描述错误的是。

a、溶液中有气泡产生b、溶液一直呈现红色c、开始时,溶液出现红色,最后颜色褪去d、自始至终都未见红色出现5.只用下列试剂中的一种,就能将ba(no3)2、naalo2、nahco3、alcl3四种无色透明的溶液区别出来,这种试剂是。

a、硫酸b、盐酸c、氨水d、氢氧化钠溶液。

6. 0.5摩钠、镁、铝分别与2摩/升的硫酸溶液200ml反应,下列说法中,正确的是a、镁与铝产生的氢气一样多b、钠放出氢气最多。

c、铝放出氢气最多d、产生氢气的量无法比较。

7.某mgcl2、al2(so4)3、alcl3的混合溶液中c(mg2+)=2mol/l,c(cl-)=8mol/l,c((so42-)=4mol/l欲将此溶液200ml中的mg2+全部沉淀分离出来,至少需要加入1.4mol/lba(oh)2溶液a、4/7lb、10/7lc、1ld、2l

8.往50毫升2摩/升的硫酸铝溶液中加入100毫升naoh溶液,如果得到11.7克白色沉淀,则naoh溶液的物质的量浓度为。

a、4.5摩/升b、5摩/升c、6摩/升d、6.5摩/升9. 12 g镁在空气中完全燃烧后所得镁的化合物的质量为。

a、小于20gb、等于20gc、大于20gd、无法判断。

10.甲,乙两烧杯中各盛有100ml3mol/l的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:

2,则加入铝粉的质量为a、5.4g b、3.6g c、2.

7g d、1.6g

11.高温下用co还原m克氧化铁得到n克铁,已知氧的原子量为16,则铁的原子量为a、2(m-n)/3n b、24n/(m-n) c、24n/(m+n) d、n/24(m-n)

12.某溶液中有nh+

4、mg、al、fe等四种离子,若向其中加入过量的naoh溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是。a、nh+

4b、mgc、ald、fe

13.某无色溶液里,只含有下列八种离子中的某几种:mg2+、na+、h+、ag+、cl-、hco3-、oh-、no3-。

已知,该溶液能跟金属铝反应,且放出的气体只有h2,试回答:

1)若反应后有alo2-生成,则原溶液中一定含有大量的离子,还可能有大量的离子。

2)若反应后有al3+生成,则原溶液中一定不含有大量的离子。

14.向300ml naoh溶液中缓慢通入一定量的co2气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体。请回答下列问题:

1)由于co2通入量不同,所得白色固体的组成也不同,试推断有几种可能的组成,分别列出。

2)若通入co2体积为2.24l(标准状况),得到11.9g的白色固体。请计算确定白色固体的组。

成及各成分的质量。所用naoh的浓度是多少?

15.用一刺有小孔的铝箔包上4.6g钠,放入水中,收集到3.36lh2(标准状况),得溶液50ml。

试计算:1)所用铝箔的质量。

2)所得溶液中各溶质的物质的量浓度。

化学方程式整理。

写出下列反应的方程式,离子反应用离子方程式表示。

1、钠与氧气反应(两个)

2、钠与水反应。

3、过氧化钠与水的反应。

4、过氧化钠与二氧化碳反应。

5、碳酸氢钠固体受热分解。

6、碳酸钠溶液中通入二氧化碳。

7、碳酸氢钠溶液与盐酸反应。

8、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应。

9、侯氏制碱。

10、镁在空气中燃烧(三个)

11、铝与强酸溶液反应。

12、铝与强碱溶液反应。

13、氧化铝与强酸溶液反应。

14、氧化铝与强碱溶液反应。

15、氢氧化铝与强酸溶液反应。

16、氢氧化铝与强碱溶液反应。

17、实验室制氢氧化铝。

18、铝热反应制锰、铁(铝与软锰矿、磁铁矿)

19、工业上制钠的反应原理。

20、工业上制镁的反应原理。

21、工业上制铝的反应原理。

22、工业上冶炼制铁的反应原理。

23、铁、铜分别在氯气中燃烧。

24、铁、铜分别在氧气中燃烧。

25、铁钉放入硫酸铜溶液中。

26、铁离子的检验。

27、制作印刷电路板的反应原理。

28、实验室配制亚铁盐溶液常加入少量铁粉,防止亚铁被氧化。

29、亚铁盐溶液中滴加少量溴水。

30、氯气与水反应。

31、实验室制氯气时的尾气处理。

32、实验室制备氯气的反应原理。

33、氯碱工业的总反应方程式。

34、工业制漂白粉的反应原理。

35、久置漂白粉失效。

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