可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 mg:24 s:32 cl:35.5 cu:64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分。）
1．化学知识在日常生活中有很多应用，下列说法正确的是（ ）
a．用食盐易清洗热水瓶中的水垢 b．漂白粉在空气中容易变质的原因是见光分解。
c．用米汤检验碘盐中的碘酸钾 d．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水。
2．俗话说“雷雨发庄稼”。在雷雨天，空气中有o3（由o2生成）和no产生，下列说法正确的是（ ）
a．no在空气中不能稳定存在，会继续反应b．o3、o2、no是同素异形体。
c．o3和o2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同 d．no的产生是形成酸雨的主要原因。
3．2023年，科学家发现一种新的分子组成的物质，其化学式为c60,下列有关的说法不正确的是（ ）
a．它的式量为720 b．它是一种单质ks5u
c．它是一种化合物 d．它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同。
4．用na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
a．1mol作为氧化剂得到的电子数为na
b．在标准状况下，11.2l水中含有分子数为0.5na
c．0.3mol/l溶液中，所含和总数为0.9na
d．常温压下，64g中含有的原子数为3na
5．下列物质的保存方法错误的是（ ）
a．少量金属钠保存在煤油中b．氯水应避光保存。
c．浓硝酸必须保存在棕色试剂瓶 d．块状的碳酸钙固体保存在细口玻璃瓶中。
6．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
ab、、、cd．、、
7．下列离子方程式错误的是（ ）
a．小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：
b．澄清石灰水中通入过量的：
c．与水反应生成盐酸和次氯酸＋＝＋
d．硫酸与氢氧化钠溶液反应：
8．已知 20ml 含有0.05mol/l的r2o72—溶液恰好能将20ml浓度为 0.3mol/l的fe2+
完全氧化，则元素r在还原产物中的化合价为。
a．+2价b．+3价c．+4价d．+5价。
9．证明某溶液中是否含，其操作正确的顺序是（ ）
滴加少许氯水 ②加入少许酸化的溶液 ③滴加少许溶液。
abcd．③①
10．常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2fe2++ br2＝2fe3+ +2br ②2br+ cl2＝br2 + 2cl ③2fe3+ +2i= 2fe2++ i2。由此判断下列说法正确的是（ ）ks5u
a．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化。
b．反应②中当有1 mol cl2被氧化时，有2 mol br被还原。
c．氧化性强弱顺序为：cl2 > i2 > br2 > fe3+
d．还原性强弱顺序为：i > fe2+ >br > cl
11．能将、、、四种无色溶液区分开的一种试剂是（ ）
a．溶液 b．溶液 c．溶液 d．溶液。
12．下列关于和这两种盐描述错误的是（ ）
a．可用加热的方法除去固体中混有。
b．可向溶液中通入过量的气体除去其中混有的。
c．可用澄清石灰水鉴别和两种溶液。
d．向饱和溶液中通入过量的气体，溶液最终有晶体析出。
13．下列有关氨的性质的叙述中正确的是 (
氨不能在空气中燃烧 ②氨水呈碱性 ③氨气和酸相遇都能产生白色烟
在反应：nh3＋h＋==nh中氨失去电子被氧化 ⑤氨水中含氮微粒中最多的是nh
abcd．②⑤
14．下列溶液中浓度最大的是（ ）
a．30ml 0.1mol/l的溶液b．10ml 0.1mol/l的溶液。
c．20ml 0.1mol/l的溶液d．60ml 0.1mol/l的溶液。
15．实验1：将100ml 1.25mol/l盐酸逐滴滴入100ml 1.0mol/l纯碱溶液中。
实验2：将100ml 1.0mol/l纯碱溶液逐滴滴入100ml 1.25mol/l盐酸中，这两种操作产生气体体积比为（ ）
a、1：1 b、2：1 c、2：5 d、5：2
16．下列铵盐的叙述正确的是（ ）
铵盐易溶于水 ②铵盐中的氮元素均为-3价 ③铵盐受热易分解。
铵盐都能与碱反应 ⑤铵盐都不能与酸反应。
abcd．全部。
二、填空题（共计52分，每空格2分。）
17．（1）（6分）现有下列物质，请用序号填空：
铜 ②酒精 ③氯水 ④氯化钠固体 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金钢石
上述状态下导电的是属于电解质的是属于非电解质的是。
2）（8分）请写出除去括号中的杂质相应的化学方程式或离子方程式。
用化学方程式。
()用化学方程式。
用离子方程式。
用离子方程式。
18．（10分）（1）质量相同的四种气体中，所含分子数目最少的是在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是。
2）配制100ml 0.2mol/l 溶液，需要·的质量___g。
3）实验需要90ml 2mol/l溶液，现欲用固体配制，需在托盘天平称取___g
4）实验室里常用kmno4与浓盐酸反应制取少量氯气，其化学方程式为：
2kmno4 + 16hcl(浓) ＝2kcl + 2mncl2 + 5cl2↑+ 8h2o
产生标况下11.2l cl2 ，则电子转移的数目。
19．(6分)某无色溶液a，可能含有。
等离子中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
①取1ml该溶液于试管中，向其中滴加2滴酚酞溶液，溶液显红色；
取1ml该溶液于试管中，向其中滴加溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，但没有气泡产生；
取实验②的上层清液，滴加溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
1）溶液中一定含有的离子是。
2）一定不含有的离子是。
3）该溶液中不能肯定是否含有的离子是。
20．(10分)某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质**。
1）该小组同学加热熟石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。
请写出该小组同学制备氨气的化学方程式。
2）若在干燥的圆底烧瓶中收集制取的氨气，如何验证氨气已收集满？
3）该小组同学设计如下图所示装置**氨气的还原性。
氨催化氧化的化学方程式为。
若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为。
如何检验该物质中有nh4+的方法为 。
21．（12分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定nahco3和na2co3混合物中nahco3的质量分数。
方案一：按下图装置进行实验。并回答以下问题。
实验前先b瓶中装的试剂为___d装置的作用是。
实验前称取17．90g样品，实验后测得c装置增重 8．80g，则样品中nahco3的质量分数为。
根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是。
方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算：
回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是。
高一化学试题答题卷。
一、选择题（16小题，每个题只有一个正确答案，每小题3分共48分）
二、填空题（共52分，每空格2分。）
17．（14分）
18．（10分）
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