高一化学练习：高一化学必修1第3章测试题四。
11.用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()
气体 a b c
a no2 浓硝酸铜片 naoh溶液。
b so2 浓硫酸 cu 酸性kmno4溶液。
c co2 稀硫酸 caco3 浓硫酸。
d nh3 浓氨水生石灰碱石灰。
解析： a项不能用naoh溶液提纯no2，因no2与naoh溶液反应；b项so2与kmno4(h+)溶液反应；d项nh3的密度小于空气的密度，不能用c装置收集nh3。
答案： c12.将7 g某铜银合金与足量的a moll-1的hno3充分反应后，放出的气体与标准状况下的氧气0.56 l混合，通入水中恰好完全被吸收，此合金铜的质量是()
a.1.6 g b.2.4 g
c.3.2 g d.4.8 g
解析： 根据题意可以发现：铜银合金被硝酸氧化，所失去的电子被硝酸获得，生成的还原产物(气体)与氧气混合，通入水中恰好完全被吸收，产物必然是硝酸，所以，铜银合金失去的电子相当于被氧气获得。
0.56 l氧气的物质的量为0.025 mol。
ncu64 gmol-1+nag108 gmol-1=7 gncu2+nag1=0.025 mol4
解得：n(cu)=0.025 mol
即铜的质量为0.025 mol64 gmol-1=1.6 g。
答案： a二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13.(10分)按下面的实验过程填空：
浅绿色febr2溶液――通足量cl21黄色液体――加ccl4分层。
上层呈a色――加少量ki淀粉液2c色下层呈b色――加少量ki淀粉液3d色。
写出上述反应的化学方程式：
解析： 因发生反应(1)2febr2+3cl2===2fecl3+2br2。所以，加cc l4分层后，上层是fecl3水溶液呈橙黄色(a);下层是溶有溴的ccl4油层，呈橙红色(b)。
在上层fecl3水溶液中加少量ki淀粉液，因发生反应(2)2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i2，i2使淀粉变蓝色(c);下层加少量ki淀粉液，发生反应(3)2ki+br2===i2+2kbr，虽然此反应也生成了i2，与上层不同的是碘遇淀粉并不显蓝色，而是碘从淀粉溶液中被萃取到ccl4里，碘在ccl4里显紫色(d)。
答案： (a)橙黄 (b)橙红 (c)蓝 (d)紫。
1)2febr2+3cl2===2fecl3+2br2
2)2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i2
14.(15分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下a、c、d为无色气体，c能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
1)写出下列各物质的化学式：
xfg2)写出下列变化的反应方程式：
ad：ge ：
3)实验室里，常用加热___的混合物的方法制取气体c，常采用___法来收集。
解析： c能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则c为氨气；氨气催化氧化生成no，不同浓度的g可以与铜反应，则g为硝酸，f为no2;b与no2反应生成硝酸，则b为h2o;常温下a、c、d为无色气体，能与过氧化钠反应的气体只有co2(a)，x受热分解生成co2、h2o、nh3，故x为碳酸的铵盐，即x为nh4hco3或(nh4)2co3。
答案： (1)nh4hco3或(nh4)2co3 no2 hno3
2)ad：2co2+2na2o2===2na 2co3+o2
ge：3cu+8hno3(稀)==3cu(no3)2+2no+4h2o
3)铵盐和碱[或nh4cl和ca(oh)2] 向下排空气。
15.(12分)(2019合肥高一质检)如图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，其反应式为：c+2h2so4(浓)==co2+2so2+2h2o。
填写下面空白：
1)如果将装置中①、②三部分仪器的连接顺序变为②、①则可以检出的物质是___不能检出的物质是。
2)如果将仪器的连接顺序变为①、③则可以检出的物质是___不能检出的物质是___
3)如果将仪器的连接顺序变为②、③则可以检出的物质是___不能检出的物质是___
解析： 要将产物逐一检出，其正确顺序应为①②③检验水蒸气的装置必须排在第一位，原因是当气体通过溶液时，会从溶液中带出水蒸气，不能确定h2o为c与浓h2so4反应的产物。检验so2的装置必须排在检验co2气体装置的前面，原因是so2和co2都能使澄清的石灰水变浑浊，只有当实验证明so2已处理完全，再通入澄清石灰水，才能证明使澄清石灰水变浑浊的气体是co2。
答案： (1)so2、co2 h2o
2)h2o so2、co2
3)so2、co2 h2o
16.(15分)实验室里常利用反应：3cu+8hno3(稀)==3cu(no3)2+2no+4h2o来制取no，当有6.4 g c u参加反应时，计算：
1)能生成多少升no(标准状况下)?
2)消耗多少摩尔稀hno3?
3)被还原的hn o3的物质的量为多少？
解析： (1)设能生成体积(标准状况下)
为y的no，则：
3cu ～2no
364 g 222.4 lmol-1
6.4 g y
364 g6.4 g=222.4 lmol-1y，y1.49 l。
2)设消耗稀hno3的物质的量为x，则。
3cu～ 8hno3
364 g 8 mol
6.4 g x
364 g6.4 g=8 molx，x0.27 mol。
3)设被还原的hno3的物质的量为z，则：
3cu～ 2hno3
364 g 2 mol
6.4 g z
364 g6.4 g=2 molz，z0.07 mol。
答案： (1)生成no 1.49 l
2)消耗0.27 mol稀hno3
3)被还原的hno3是0.07 mol
高一化学练习高一化学必修1第3章测试题三
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