高一化学综合练习。
1．下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是。
abcd2．下列叙述正确的是（ ）
a．1 mol h2o的质量为18g/molb．ch4的摩尔质量为16g
c．3.01×1023个so2分子的质量为32g d．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量。
3．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右可以进行的混合物分离操作分别是
a．蒸馏、蒸发、萃取、过滤b．蒸馏、过滤、萃取、蒸发。
c．萃取、过滤、蒸馏、蒸发d．过滤、蒸发、萃取、蒸馏。
4．下列物质中，含氧原子个数最多的是（ ）
a．1 mol kclo3 b．0.5 mol h3po4 c．32g o2 d．3.01×1023 co2
5．在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系 (
体积都是22.4 l ②具有相同的体积 ③都是双原子分子 ④具有相同的分子数目。
abcd．③④
6．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是( )
7．下列行为中符合安全要求的是（ ）
a．进入煤矿井时，用火把照明
b．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气。
c．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿抹布扑灭。
d．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸。
8．下列有关实验操作不正确的是（ ）
a．蒸发时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。
b．将碘水中的碘萃取出来的实验中，萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解。
c．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出。
d．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯。
9． 下列两种气体的原子数一定相等的是（ ）
a．质量相等、密度不等的n2和c2h4b．等体积等密度的co和n2
c．等温等体积的o2和cl2d．等压等体积的nh3和co2
10．用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是。
a．标准状况下，5.6 l四氯化碳含有的分子数为0.25na
b．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5na
c．由co2和o2组成的混合物中共有na个分子，其中的氧原子数为2na
d．na个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰4
11．设na为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/l硫酸钾溶液不正确的说法是（ ）
a． 1l溶液中含有0.6na个钾离子 b． 1l溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9na
c． 2l溶液中钾离子浓度为1.2mol/l d． 2l溶液中含有0.6na个硫酸根离子。
12．设阿伏加德罗常数的值为na，标准状况下某种o2和n2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）
a． b． c． d．
13．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是co，则甲气体是。
a．cl2b．hclc．nh3d．h2s
14．将一定量的mgcl2溶于90**中，使每10个水分子中含有一个cl-，则该mgcl2的物质的量是a．0.05molb．0.1molc．0.25mold．0.5mol
15．相同质量的so2和so3它们之间的关系正确的是。
a．所含硫原子的物质的量之比为1:1 b．氧原子的物质的量之比为3:2
c．氧元素的质量比为6:5d．硫元素的质量比为5:4
16．下列说法错误的是（ ）
a．从1l1mol/l的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/l
b．制成0.5l10mol/l的盐酸，需要***气体112l（标准状况）
c．0.5 l 2mol/l的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023
d．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10ml18.4mol/l硫酸的浓度是不同的。
17．vmlal2(so4) 3溶液中含有al3+a克，取v/4ml溶液稀释到4vml,稀释后溶液的c(so42-)是。
a．125a/54v mol/lb．125a/36v mol/l
c．125a/18v mol/ld．125a/9v mol/l
18.用10 ml 0.1 mol/l的bacl2溶液可分别使相同体积的fe2(so4)3、znso4和k2so4三种溶液中的so完全转化为baso4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
a.3∶2∶2 b.1∶2∶3 c.1∶3∶3 d.3∶1∶1
19．将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·l－1的稀h2so4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·l－1，则c1和c2的数值关系是（ ）
a．c2＝c1 b．c2＜2c1 c．c2＞2c1 d．c2=2c1
20．相对分子质量为m的气态化合物v l（标准状况），溶于m**中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/l，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是（ ）
a．溶质的质量分数w%= b．溶液密度ρ=
c．物质的量浓度c= d．相对分子质量m=
21．（1）0.5 mol ch4的质量为 g，其中含有个h，在标准状况下的体积为 l。
2）相同质量的co和co2，它们所含的分子数之比为 ，所含的原子数之比为 ，在同温同压下，它们的密度之比为 。
3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个na+，则溶液中so的物质的量是 mol，该溶液中na2so4的质量为g。
4）某金属氯化物 mcl2 40.5 g 含 0.6 mol cl－，则该氯化物的摩尔质量为金属m的相对原子质量为。
5）在标准状况下，由co和co2组成的混合气体8.96l，质量是16g。此混合物中co和co2的物质的量比是c和o的原子个数比是。
6） ①6 g h2 ② 2 mol nh3 ③ 4℃ 时9 ml 水 ④ 1.505×1023 个h2so4 分子 ⑤ 标准状况48g o2 ，分子数由多到少的顺序是填序号)
7）某结晶水合物的化学式为a·nh2o，a的相对分子质量为m 。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n
22．为除去粗盐中的ca2＋、mg2＋、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
1)判断bacl2已过量的方法是。
2)第④步中，加入碳酸钠的作用是。
3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。
4)为检验精盐纯度，需配制250 ml 0.2 mol/l nacl
精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错。
误是。23．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据。
回答下列问题：
盐酸。分子式：hcl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g·cm－3
hcl的质量分数：36.5%
1）该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为mol·l－1。
2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。
a．溶液中hcl的物质的量b．溶液的浓度。
c．溶液中cl－的数目d．溶液的密度。
3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是。
a．使用容量瓶前检验是否漏水。
b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤。
c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
高一化学综合测试
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高一化学测试
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