一、 选择题。
1．下列说法正确的是（ ）
a. 煤的干馏是物理变化。
b. 石油裂解的主要目的是制备更多的汽油。
c. 石油分馏能得到不同沸点范围的产物， 每一种馏分都是多种烃的混合物。
d. 煤中含有苯、甲苯等，可以用干馏后再分馏的方法把它们分离出来。
2．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是( )
a．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性。
b．用容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用。
c．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释。
d．称量naoh固体时，将naoh直接放在托盘上的两张大小相等的同种纸上。
3．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（ ）
a．4处 b．3处
c．2处 d．1处。
4.设na为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）
a．45**中含有的水分子数是2.5na
b．标准状况下，33.6lco中含有的原子数是3na
c．0.5l0.2mol/l的nacl (aq)中含有的na＋数是0.1na
d．1molch3+（碳正离子）中含电子数目为10na
5.下列叙述中正确的是。
a．金属阳离子被还原一定得到金属的单质。
b．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。
c．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原。
d．含金属元素的离子不一定都是阳离子。
6. x、y、z都是金属，把x投入z的硝酸盐溶液中，x的表面有z析出， x 与y组成原电池时，y为电池的负极，x、y、z三种金属的活泼性顺序为。
a x>y>z b x>z>y c y>x>z d y>z>x
7.下列各组离子在强碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ）
a、k+、mno4-、cl-、so42- b、na+、alo2-、no3-、co32-
c、na+、h+、no3-、cl- d、na+、so42-、hco3-、cl-
8 ．已知：
2fecl3＋2ki===2fecl2＋2kcl＋i2,2fecl2＋cl2===2fecl3,2kmno4＋16hcl===2kcl＋2mncl2＋5cl2↑＋8h2o，若某溶液中有fe2＋、cl－和i－，要氧化除去i－而不影响fe2＋和cl－，可加入的试剂是( )
a．cl2 b．kmno4 c．fecl3 d．hcl
9．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
a．铜质奖章上出现铜绿[cu2(oh)2co3]
b．充有h2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生**。
c．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 d．轮船底部生锈。
10．能在溶液中大量共存的一组离子是( )
a．nh、ag＋、po、cl－ b．fe3＋、h＋、i－、hco
c．k＋、na＋、no、mno d．al3＋、mg2＋、so、co
11．下列叙述正确的是( )
a．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示。
b．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行。
c．酸碱中和反应的实质是h＋与oh－结合生成水，故酸碱中和反应都可以用。
h＋＋oh－==h2o表示。
d．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行。
12．一定条件下，ro和氟气(f2)可发生如下反应：
ro＋f2＋2oh－==ro＋2f－＋h2o，从而可知在ro中，元素r的化合价是( )
a．＋4 b．＋5 c．＋6 d．＋7
13．已知kh和h2o反应生成h2和koh，反应中1 mol kh( )
a．失去1 mol电子 b．得到1 mol电子c．失去2 mol电子 d．没有电子得失。
14．下列离子方程式中正确的是( )
a．h2so4与ba(oh)2溶液反应：ba2＋＋oh－＋h＋＋so===baso4↓＋h2o
b．向naoh溶液中滴入少量ca(hco3)2溶液：ca2＋＋hco＋oh－==caco3↓＋h2o
c．na2co3溶液中通入co2：co＋co2＋h2o===2hco
d．ch3cooh溶液与naoh溶液反应：h＋＋oh－==h2o
15．要证明某溶液中不含有fe3＋而可能含有fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )
加入足量氯水 ②加入足量kmno4溶液 ③加入少量nh4scn溶液。
a．①③b．③②c．③①d．①②
16．下列物质的鉴别方法不正确的是( )
a．用焰色反应鉴别nacl、kcl和na2so4
b．用氢氧化钠溶液鉴别mgcl2溶液、alcl3溶液。
c．利用丁达尔效应鉴别fe(oh)3胶体与fecl3溶液。
d．用氯化钙溶液鉴别na2co3和nahco3两种溶液。
17．将固体x投入过量的y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则x和y分别可能是( )
a．钠和氯化铝溶液 b．铝和烧碱溶液。
c．过氧化钠和氯化亚铁 d．锌和稀硫酸。
18．50 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g，则反应中得h2的质量为( )
a．2 g b．3 g c．3.5 g d．4.5 g
二、非选择题。
19．已知x气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关x、y、z、w的转化关系如图所示，反应①～④均为化合反应。回答下列问题：
1)y的化学式为___z的化学式为___x直接排入空气中易造成的环境问题是___
2)反应①～⑤中属于可逆反应的是___属于氧化还原反应的是___
3)写出反应⑤的化学方程式。
20．将23.9 g表面已锈蚀成铜绿[cu2(oh)2co3]的铜片投入120 ml一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成no2和no，反应后溶液中h＋的物质的量为0.160 mol。
往反应后的溶液中加入过量的naoh溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。
1)铜片中单质铜的质量分数为。
2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中no的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)为。
21．已知有如图所示物质的相互转化：
试回答：(1)写出b的化学式___d的化学式___
(2)写出由e转变成f的化学方程式。
(3)写出下列离子方程式：
d溶液与agno3溶液反应。
向g溶液中加入a
(4)a与稀盐酸反应生成0.1 mol气体，转移电子数为___
22．向20 ml alcl3溶液中滴入2 mol·l－1 naoh溶液时，沉淀质量与所滴加naoh溶液体积(ml)关系如图所示：
1)图中a点表示的意义是。
2)图中b点表示的意义是。
3)上述两步用总的离子方程式可表示为。
4)假设溶液中有0.39 g al(oh)3沉淀，则此时用去naoh溶液体积为___
23．某溶液中可能有下列阴离子：so、co、cl－。
(1)当溶液中存在大量h＋时，溶液中不能大量存在的离子是2)当溶液中存在大量ba2＋时，溶液中不能大量存在的离子是___
(3)当溶液中存在大量___离子时，上述阴离子都不能大量存在。
24 (1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：s、h2s、hno3、no、h2o。
该反应物中还原产物是___若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是___g。
(2)将少量cl2通入febr2的溶液中，反应的离子方程式为：2fe2＋＋cl2===2fe3＋＋2cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为。
足量cl2通入febr2溶液中离子方程式为。
25．已知nh4hco3nh3↑＋co2↑＋h2o↑。为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的nacl提纯，并制得纯净的nacl溶液，某学生设计如下实验方案：
1)操作①中盛放药品可选用___填仪器名称)，在加热过程中应不断___填操作名称)。
2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是。
3)进行操作②后，如何判断so已除尽，方法是。
高一化学测试
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