高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳（期末复习）
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法。
二．混合物的分离和提纯。
1． 过滤和蒸发。
注意事项：1）一贴，二低，三靠。
2）蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。加热至出现大量固体时，停止加热。
溶液不可蒸干。
2. 蒸馏。
实验1---4从自来水制取蒸馏水 （7页）
温度计的水银球在蒸馏***支管口处。
蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片---防液体暴沸。
冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
先打开冷凝水，再加热。
溶液不可蒸干。
3、萃取 （9页）
注意事项：
a．检验分液漏斗是否漏水。
b．萃取剂： 互不相溶，不能反应。
c．上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口放出。
第二节化学计量在实验中的应用。
三、物质的量。
1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位： 摩尔。
2、阿伏加德罗常数：0.012kgc-12中所含有的碳原子数。用na表示。 约为6.02x1023mol-1
3、微粒与物质的量的关系： 公式：n=
4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用m表示
单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量。
5、质量与物质的量的关系：公式：n=
6、体积与物质的量的关系：公式：n=
标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4l
标准状态（0℃ 101kpa） ,vm = 22.4 l/mol
在标准状况（0℃ 101kpa）下，1mol任何气体（可以是气体混合物）的体积都约是22.4 l
气体摩尔体积是22.4 l/mol的状态一定是标准状态么？不一定。
7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质b的物质的量。符号cb 单位：mol/l
9、 物质的量浓度与物质的量关系。
(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 cb==n b/ v，n==cv
b、物质的量浓度与质量分数cb==(1000ρω)m
2．一定物质的量浓度的配制 （ 书16页）
1）主要操作。
必需仪器：天平(称固体质量)，量筒 (量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管。
a．检验是否漏水；
b．配制溶液计算（固体计算m/m==cbv 、液体计算c(浓溶液)·v(浓溶液) =c(稀溶液）·v(稀溶液))；称量（液体是量取）；溶解（液体是稀释）；转移；洗涤；定容；摇匀；贮存溶液。
注意事项：a． 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
b．使用前必须检查是否漏水。
c．不能在容量瓶内直接溶解。 d．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 e．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
d、不能在容量瓶内贮存溶液，必须倒入试剂瓶中。
3．溶液稀释。
c(浓溶液)·v(浓溶液) =c(稀溶液）·v(稀溶液)
n =n/na= m/m =v/vm=cbvaq na= 6.02 x1023mol-1
第二章化学物质及其变化。
一． 物质的分类。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。k2so4既是钾盐又是硫酸盐。
2．分散系及其分类。
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较。
鉴别胶体和溶液：用丁达尔效应，有光亮的通路的是胶体。
二．物质的化学变化。
1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
a． 化合反应（a + b = ab）b．分解反应（ab = a + b）c．置换反应（a + bc = ac + b）d．复分解反应（ab + cd = ad + cb）。
b． ※有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
a．离子反应：有离子参加的一类反应。
b．分子反应（非离子反应）。
根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
a．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。
实质：有电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化（可以是同一元素间的化合价变化，也可以是不同种元素间的化合价变化）。
b．非氧化还原反应。
2．离子反应。
电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐、水都是电解质。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：
电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（so2、so3、co2）、大部分的有机物为非电解质。
离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
※酸碱中和反应的实质：h++oh-=h2o,但并不是所有的酸碱中和反应都能用 h++oh-=h2o表示，例如：氢氧化钡和硫酸，氢氧化钡与硫酸铜就不能用这个离子方程式表示。
离子共存问题。
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
a．结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等。
b．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如h+和c o 32-,hco3-,so32-，oh-和nh4+等。
c．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如h+和oh-、ch3coo-、clo-等。
d．发生氧化还原反应、的离子不能大量共存如：fe2+,h+,no3-.
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的h+（或oh-）。
离子方程式正误判断（六看）
一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。如cu与稀硫酸不反应不能写离子方程式。
二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。如cu、c与浓硫酸反应不能写出离子方程式。
三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。如：fe与稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜反应的生成物是fe2+
四看离子配比是否正确。
五看原子个数、电荷数是否守恒。
六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。少量铁与硝酸反应生成fe3+.过量铁与硝酸反应生成fe2+
氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
化合价升高——失去电子——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）。升失氧。
化合价降低——得到电子——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）。降得还，剂相反。
第三章金属及化合物。
第一节金属单质的性质。
钠：物理性质：银白色固体、质软、熔点低、密度大于煤油小于水。
化学性质：1、与氧气。
钠与氧气常温时生成na2o 氧化剂：o2 还原剂： na
钠与氧气加热或点燃条件下生成na2o2、氧化剂： :o2 还原剂： na
2、钠与水反应的各种现象及解释：
浮：钠的密度比水小熔：钠的熔点低且反应放热响：说明有气体生成。游：说明有气体生成红：说明有碱性物质生成反应化学方程式： 2na+2h2o=2naoh+h2
氧化剂：h2o还原剂：na 离子方程式 2na+2h2o=2na++2oh- +h2
3、钠能置换出cuso4溶液中的铜么？不能。 。
钠放入fecl3溶液、mgcl2溶液、cuso4溶液中现象是：即产生沉淀又产生气体（h2）.。na2o2放入fecl3溶液、mgcl2溶液、cuso4溶液中现象是：
即产生沉淀又产生气体（o2）。na2o2、hno3会将fecl2氧化为fecl3
钠保存在煤油或石蜡油中，因为钠的密度大于它们的密度，沉在底部可以隔绝空气，防止钠与空气中的氧气和水反应。
铝：等物质的量的（等质量的）al分别与足量的盐酸、naoh溶液反应生成的h2的物质的量（质量、体积）都相等么？都相等反应的化学方程式。
2al＋6hcl=2alcl3＋3h24al＋3o22al2o3
2al＋6h＋=2al3＋＋3h2↑
③2al＋2naoh＋2h2o=2naalo2＋3h2↑
离子方程式 2al＋2oh－＋2h2o=2alo2－＋3h2↑
铁：铁与水蒸气反应的化学方程式※② 3fe＋4h2o(g)fe3o4＋4h23fe＋2o2 fe3o4 铁与稀盐酸、稀硫酸、cuso4反应生成亚铁离子、铁与氯气生成氯化铁。
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