一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项是正确的)
基础达标】1～8题。
1．对al2o3的分类中正确的是。
a．酸性氧化物。
b．碱性氧化物。
c．两性氧化物。
d．不成盐氧化物(如co)
答案：c 解析：al2o3既能与naoh等强碱反应生成偏铝酸盐和水，又能和稀盐酸等强酸反应生成铝盐和水，属于两性氧化物，故应选c。
2．实验室中，要使alcl3溶液中的al3＋全部沉淀出来，最适宜用的试剂是。
a. naoh溶液 b. ba(oh)2溶液。
c．盐酸 d氨水。
答案：d 解析：al(oh)3溶于盐酸溶液、naoh溶液和ba(oh)2溶液，不溶于氨水。
3．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是。
a．稀硝酸 b．稀盐酸。
c．硝酸铜 d氢氧化钠。
答案：c 解析：铝钝化时其表面有一层致密的氧化膜al2o3，稀硝酸、稀盐酸、氢氧化钠均能与al2o3反应。
4．下列化学反应的离子方程式错误的是。
a．al(oh)3与盐酸反应： al(oh)3＋3h＋==al3＋＋3h2o
b．al2o3溶于过量naoh溶液： al2o3＋2oh－==2alo＋h2o
c．铁溶于稀h2so4∶fe＋2h＋==fe2＋＋h2↑
d．al(oh)3溶于naoh溶液： al(oh)3＋3oh－==alo＋3h2o
答案：d 解析：书写离子方程式时氧化物、难溶物不能改写，强酸、强碱能改写，故a、b、c项正确； d项中不遵守元素守恒和电荷守恒。
5．把4.6 g钠放入100 ml 0.1 mol·l－1 alcl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是。
a．cl－浓度不变。
b．溶液仍有浑浊。
c．溶液中几乎不存在al3＋
d．溶液中存在最多的是na＋
答案：b 解析：4.
6 g钠与水反应生成0.2 mol naoh，而溶液中含有0.01 mol al3＋和0.
03 mol cl－，naoh的物质的量大于4倍的al3＋的物质的量，故al3＋完全转化为alo，溶液澄清。
6．下列试剂中能用来分离mgcl2和alcl3的是。
a. 氨水和盐酸。
b. naoh溶液、盐酸和co2
c. nacl溶液和盐酸。
d．na2so4溶液和盐酸。
答案：b 解析：分离方法是mgcl2、alcl3溶液。
7．向含1 mol kal(so4)2的溶液中加入适量的ba(oh)2溶液，使溶液中的so恰好完全沉淀，则最后生成al(oh)3的物质的量为( )
a. 1 mol b. 1.33 mol
c. 0.667 mol d．0 mol
答案：d 解析：当so恰好完全沉淀时，需ba(oh)2 2 mol，则n(al3＋)∶n(oh－)＝1∶4，恰好发生反应：al3＋＋4oh－==alo＋2h2o，d正确。
8．现有200 ml mgcl2和alcl3的混合溶液，其中c(mg2＋)＝0.2 mol·l－1，c(cl－)＝1.3 mol·l－1。
要使镁离子转化成mg(oh)2，并使mg2＋和al3＋分离开来，至少需要4 mol·l－1的naoh溶液。
a．140 ml b．120 ml
c．100 ml d．80 ml
答案；d 解析：由电荷守恒c(al3＋)＝1×1.3 mol·l－1)－0.
2 mol·l－1×2＝0.3 mol·l－1，所以溶液中n(al3＋)＝0.06 mol，n(mg2＋)＝0.
04 mol，由mg2＋＋2oh－==mg(oh)2↓，al3＋＋4oh－==alo＋2h2o得，需要n(oh－)＝0.04 mol×2＋0.06 mol×4＝0.
32 mol，所以v(naoh)＝＝0.08 l＝80 ml。
能力升华】9～13题。
9．甲、乙、丙、丁分别是al2(so4)3、feso4、naoh、bacl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。据此推断丙物质是。
a. al2(so4)3 b. naoh
c. bacl2 d．feso4
答案；d 解析：由题设乙和丁的反应现象可知，丁必为naoh，乙必为al2(so4)3。(注意：
此处隐含实验中试剂的滴加顺序与现象的关系)，由“丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生”可推出甲为bacl2，故丙为feso4。
10．向100 ml 0.25 mol· l－1alcl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含nacl和naalo2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是。
a．3.45 g b. 2.3 g
c. 1.15 g d无法计算。
答案：b 解析：n(alcl3)＝0.
1 l×0.25 mol·l－1＝0.025 mol，则n(al3＋)＝0.
025 mol，n(cl－)＝3×0.025 mol＝0.075 mol，加入钠反应后，根据原子守恒，n(naalo2)＝n(al3＋)＝0.
025 mol，n(nacl)＝n(cl－)＝0.075 mol。因溶液中只有nacl、naalo2则据na守恒有n(na)＝n(na＋)＝n(naalo2)＋n(nacl)＝0.
025 mol＋0.075 mol＝0.1 mol，所以加入钠的质量为m(na)＝0.
1 mol×23 g·mol－1＝2.3 g，故选b。
二、填空题(本题共4小题，共50分)
11．(15分)(1)向明矾水溶液中滴加过量氨水，现象是反应的离子方程式再向其中加入过量naoh溶液，反应现象是反应的离子方程式为。
2)下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。
答案：(1)生成白色胶状沉淀(2分)；al3＋＋3nh3·h2o===al(oh)3↓＋3nh (3分)；白色胶状沉淀溶解，溶液变澄清(2分)；al(oh)3＋oh－==alo＋2h2o
2)b；c；a；e；f(各1分)
12.(13分)某溶液中的溶质可能是由mg2＋、ba2＋、al3＋、k＋、cl－、so、hco、no中的几种组成，进行如下实验：
1)取样后在溶液中加入足量naoh溶液，生成的沉淀会部分溶解。
2)将(1)所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀h2so4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀hno3溶液进行酸化后加入agno3溶液，无沉淀产生。
根据实验回答下列问题：
1)该溶液中一定存在的离子是可能存在的离子是___一定不存在的是。
2)写出沉淀部分溶解时的离子方程式。
3)如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是。
答案：(1)mg2＋、al3＋、ba2＋、no (4分)；k＋(1分)；cl－、so、hco (3分)
2)al(oh)3＋oh－==alo＋2h2o(3分)
3)用洁净的铂丝做焰色反应(透过蓝色的钴玻璃)(2分)
解析：由取样后加入足量的naoh溶液后的现象可得溶液中一定有al3＋和mg2＋，也就一定没有hco；在(1)所得溶液中加入稀h2so4溶液时，得不到澄清溶液可得原溶液中有ba2＋，也就一定没有so；如果加入硝酸化后的agno3溶液无沉淀，则原溶液中一定无cl－；而由前推得溶液中一定有mg2＋、al3＋、ba2＋，但溶液中也一定要有阴离子，所以也一定有no；从而得到结论。要确定k＋的存在与否需通过焰色反应。
13．(12分)已知x是某金属单质， x、a、b、c含同一种元素，可发生如下转化：
1)写出下列物质的化学式： xabc
2)写出以下反应的离子方程式：
答案：(1)al；al2o3；naalo2；alcl3
2)2al＋2oh－＋2h2o===2alo＋3h2↑；al2o3＋2oh－==2alo＋h2o(每空2分)
解析：根据各物质的转化关系，结合能与强碱反应的金属单质只有铝，即x为铝。则b为naalo2，a为al2o3，c为alcl3。
附加**】14题。
14．(10分)向20 ml某物质的量浓度的alcl3溶液中滴入2 mol·l－1 naoh溶液时，得到的al(oh)3沉淀质量与所滴加naoh溶液的体积(ml)关系如下图所示，试回答下列问题：
1)图中a点表示的意义是。
2)图中b点表示的意义是。
3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为。
4)假若溶液中有al(oh)3沉淀0.39 g，则此时用去naoh溶液的体积为___
答案：(1)生成al(oh)3沉淀的最大值(2分)
2)al(oh)3沉淀完全溶解于naoh溶液成为naalo2溶液(2分)
3)al3＋＋4oh－==alo＋2h2o(3分)
4)7.5 ml(或17.5 ml)(3分)
解析：由图像可知，随着naoh溶液的滴入，alcl3溶液中发生由al3＋→al(oh)3→alo的转化，故a点表示生成的al(oh)3沉淀最多，而b点表示al(oh)3完全溶解。涉及的化学反应式为。
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