铝的重要化合物。
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．有关铝及其化合物的说法错误的是( )
a．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼。
b．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜。
c．氧化铝是一种难溶物质，是一种较好的耐火材料。
d．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药。
2．(2011·泉州高一期末)只用氢氧化钠溶液不能除去下列各组物质中的杂质(括号中是杂质)的是( )
a．mg(oh)2[al(oh)3b．mgcl2(alcl3)
c．mg(ald．mgo(al2o3)
3．(2011·曲阜师大附中测试)把ba(oh)2溶液滴入明矾溶液中，使so全部转化成baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )
a．al3b．al(oh)3
c．alod．al3＋和al(oh)3
4．在v l al2(so4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中so的物质的量浓度是( )
a. mol/lb. mol/l
c. mol/ld. mol/l
5．[双选题]向50 ml 1mol/l al2(so4)3溶液中加入100 ml koh溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则koh溶液的物质的量浓度可能是( )
a．1 mol/lb．3 mol/l
c．1.5 mol/ld．3.5 mol/l
6．有200 ml氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(mg2＋)为0.2 mol/l，c(cl－)为1.3 mol/l.
要使mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/lnaoh溶液的体积为( )
a．40 mlb．72 ml
c．80 mld．128 ml
7．把4.6 g钠放入100 ml 0.1 mol/l alcl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是( )
a．cl－浓度不变。
b．溶液仍有浑浊。
c．溶液中几乎不存在al3＋
d．溶液中存在最多的是na＋
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(9分)根据要求回答问题．
1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当al3＋的物质的量与oh－的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为___时，al(oh)3沉淀量最多；__时，al(oh)3全部溶解．
2)偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，alo的物质的量与h＋物质的量之比为___时，al(oh)3沉淀量最多；__时，al(oh)3全部溶解；__或___时，生成的al(oh)3的量为最多沉淀量的一半．
9．(9分)某混合物a中含有kal(so4)2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变。
据此判断：1)固体b所含物质的化学式为。
2)固体e所含物质的化学式为。
3)反应①的离子方程式为。
10．(10分)设计实验方案，验证明矾中含有k＋、al3＋和so，写出实验步骤、实验现象及结论。
11.(11分)a、b、c是单质，其中a是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
1)写出下列物质的化学式．ab乙丁。
2)写出下列变化的化学方程式．
a与naoh溶液反应的化学方程式。
甲与naoh溶液反应的离子方程式。
3)将一定量的a加入到naoh溶液中，产生的c在标准状况下的体积为3.36l，则消耗的a的物质的量为___转移电子的物质的量为___
详解答案。1．选a 铝因在表面易生成致密的保护膜，而在空气中稳定存在，铝比铁活泼，a项错误．
2．选b mg、mgo、mg(oh)2都不与naoh反应，可用naoh溶液除去括号中的杂质，mgcl2与naoh反应，要得到mgcl2需过滤后加盐酸．
3．选c 1 mol明矾中含2 mol so，需2 mol ba(oh)2，则al3＋与oh－物质的量之比为1∶4，所以，al3＋生成alo.
4．选d 依题意，最后所得固体为al2o3，其物质的量为mol，故原v l al2(so4)3溶液中含so的物质的量为(×3) mol，c(so)＝mol/l，所以答案选d.
5．选cd 通过al3＋的物质的量与沉淀al(oh)3的物质的量比较，可推测koh的两种情况：①加入氢氧化钾不足量时，n(koh)＝3 n[al(oh)3]＝3×＝0.15 mol，c (koh)＝＝1.
5 mol/l.②当koh过量时，n(koh)＝4 n(al3＋)－n[al(oh)3]＝0.4 mol－0.
05 mol＝0.35 mol，c(koh)＝＝3.5 mol/l.
6．选c 由溶液呈电中性，得2×c(mg2＋)＋3×c(al3＋)＝c(cl－)＝0.3 mol/l，c(al3＋)＝0.3 mol/l，使mg2＋全部转化为沉淀分离出来，反应产物为mg(oh)2，naalo2，nacl，由al3＋～naalo2～naoh和cl－～nacl～naoh，得：
消耗naoh的物质的量：c(al3＋)×0.2 l＋c(cl－)×0.
2 l＝0.32 mol，其溶液的体积为：＝0.
08 l＝80 ml.
另解：由mg2＋～2oh－ al3＋～4oh－得n(naoh)＝2×0.2 mol/l×0.2 l＋0.3 mol/l×0.2 l×4＝0.32 mol.
v[naoh(aq)]＝0.08 l＝80 ml.
7．选b n(naoh)＝n(na)＝0.2 mol naoh与alcl3反应生成naalo2后，naoh还有剩余．
8．解析：由反应的离子反应方程式：al3＋＋3oh－==al(oh)3↓；al3＋＋4oh－==alo＋2h2o；alo＋h＋＋h2o===al(oh)3↓；alo＋4h＋==al3＋＋2h2o.
即可得到相应的答案．
答案：(1)1∶3 1∶4
9．解析：铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，如al2o3可溶于naoh溶液，fe2o3不能；kal(so4)2是一种复盐，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成al(oh)3沉淀，al(oh)3在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶解．本题可用离子反应方程式描述从a开始的一系列变化：al3＋＋3nh3·h2o===al(oh)3↓＋3nh，2al(oh3) al2o3＋3h2o，al2o3＋2naoh===2naalo2＋h2o，alo＋co2＋2h2o===al(oh)3↓＋hco.
答案：(1)al2o3 (2)(nh4)2so4、k2so4
3)alo＋co2＋2h2o===al(oh)3↓＋hco
10．解析：设计实验方案时一定要考虑到k＋、al3＋、so的性质．k＋可以通过焰色反应来证明，然后再用稀盐酸酸化过的bacl2溶液来检验so，最后al3＋的检验可以通过滴加naoh溶液直至过量来验证．
答案：11．解析：常见金属单质中能与naoh溶液反应产生气体的只有al，所以a是al，乙是naalo2，c是h2，甲是al的化合物，可和naoh溶液反应产生naalo2，可能是al2o3，则丙是h2o，b即是o2.
根据naalo2＋co2＋2h2o===nahco3＋al(oh)3↓得丁是al(oh)3.
答案：(1)al o2 naalo2 al(oh)3
2)①2al＋2naoh＋2h2o===2naalo2＋3h2↑
al2o3＋2oh－==2alo＋h2o
3)0.1 mol 0.3 mol
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