课题：2—3 氧化还原反应 (新课标人教版必修1课时：1
教学目标：知识与技能：1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；
2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；
3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。
过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；
2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学**的基本方法，提高科学**能力。
情感态度与价值观：1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；
2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
教学重点、难点：从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质。
教学方法：**式教学。
教学过程：复习提问]1、根据可以把化学反应分为四种基本反应类型。
2、用四种基本反应类型写出初中学过的生成co2的化学方程式。（让学生上来写，评价）
提问]有没有同学写了另外一种生成co2的方程式呢？大家看看这个反应fe2o3+3co==2fe+3co2 一起分析一下它是属于哪种反应类型的。
分析]首先，它肯定不属于化合反应和分解反应，那是不是置换反应呢？（提一下置换的定义）复分解？对于反应(5)不属于四种基本反应类型的任一类。
由此也说明这种分类法不能包括所有的化学反应。
设问]对于反应（5）又该属于哪种类型的反应呢？
阅读]阅读教材第一部分内容。
在初中，大家已经学过了氧化反应和还原反应，它们是如何定义的呢？（提示）让学生一个氧化反应和还原反应。
设问]判断依据？从cuo的角度看，它失去氧，所以是还原反应，但根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数不变，c得氧和cuo失氧的反应必然同时发生，因此氧化与还原这两个相反的反应必然同时存在同一个反应种，称为氧化还原反应。
小结]在反应（7）fe2o3+3 co =2fe+3 co2中，fe2o3 失去氧变成单质铁，发生了还原反应；co得到氧变成co2，发生了氧化反应。
板书]氧化还原反应：一种物质被氧化，同时一种物质被还原的反应。
讲述]四种基本反应类型更多的是从形式上划分的，不能包括所有的化学反应，也不能深入的反映化学反应的本质；同样从得氧失氧角度把化学反应划分为氧化反应和还原反应，也是不够全面的，它把在一个反应中同时发生的两个过程人为的分割开来，也不能反映该类反应的本质特征。
设问]是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？氧化还原反应到底有什么特征呢？它的本质又是什么呢？
这就是我们本节课所要研究的内容。
从得失氧的角度判断不全面，那么大家试想从另一种角度去分析。
分析]从化合价角度分析fe2o3+3co =2fe+3co2，铁元素被还原，化合价降低；碳元素被氧化，化合价升高。
思考与交流]教材思考与交流2：1、分析各反应中元素化合价是否有变化，如何变化。
阅读]阅读教材第二部分内容。
讲述]从化学反应中是否有元素化合价的改变，我们可以把反应分成两类：一类是有化合价改变的，一类是化合价没有发生变化的。
小结]1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是有元素化合价升降的化学反应。
2、氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据反应前后是否有元素化合价的改变。
说明]根据反应中是否有元素化合价的升降，可以把反应分成两类：氧化还原反应和非氧化还原反应。
练习1]下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
a、caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑ b、caco3高温cao+co2↑
c、na2o+h2o=2naohd、mg+2hcl=mgcl2+h2↑
练习2]在反应mno2+4hcl=mncl2+2h2o+cl2↑中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
过渡]根据化合价变化可以判断一个反应是否为氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化合价的升降。那么在氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。
那么氧化还原反应的本质又是什么呢？要解决这些问题我们还需要从微观角度来认识氧化还原反应。
阅读]阅读教材第三部分31到32页内容：从电子转移角度认识氧化还原反应。
ppt]初中nacl形成的过程**，唤起学生的记忆。用flash展示nacl和hcl形成的过程。
讲解]1、钠与氯气的反应。
2na+cl2=2nacl
na：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应。
cl：化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应。
在这个反应中，钠是还原剂，氯气是氧化剂。
2、氢气与氯气的反应。
h2+cl2=2hcl
h：化合价升高，电子对偏离，被氧化，发生氧化反应。
cl：化合价降低，电子对偏向，被还原，发生还原反应。
在这个反应中，氢气是还原剂，氯气是氧化剂。
小结]1、氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应；
2、氧化反应：表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程；
还原反应：表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子得到（或偏向）电子的过程。
练习5] 下列叙述正确的是（ ）
a、 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低。
b、 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
c、 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化。
d、 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。
讲述]氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用（举例说明）。
要科学合理的利用氧化还原反应。
课堂总结]让学生总结本节课所学主要内容。
说明：1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性；
2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（表现）。
3、电子转移是氧化还原反应的本质。
作业]1、教材习题5。
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