1、有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g，投入到100**中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算：
1）被氧化的金属钠的质量是多少克？
2）反应后所得溶质的质量分数？
2．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
3、将na2co3和nahco3混合物19g，充分加热后，收集到co2有1.12l（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：
1）原混合物中na2co3的质量。
2） 配制的溶液的物质的量浓度。
4．将一定质量的镁、铝合金，投入100 ml一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/l naoh溶液，生成的沉淀质量与加入naoh溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：
①原合金中镁的质量为g
②铝的质量为g
③盐酸的物质的量浓度为mol/l
5、 把一小块镁铝合金溶于100ml盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入naoh溶液的体积如下图所示。
求：（1）镁铝合金的质量组成。
2）盐酸的物质的量浓度。
3）b点沉淀的质量。
6、现有mgo和al2o3的固体混合物，向其中加入100 ml 1 mol·l-1稀h2so4，充分反应后向溶液中逐滴加入 1 mol·l-1 的naoh溶液，产生沉淀的物质的量与加入naoh溶液体积之间的关系如图：（已知mgo为碱性氧化物）
naoh溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属。
元素的离子有。
混合物中，mgo与al2o3的物质的量之比为。
根据以上所给数据求出 x
7、将5.6g 铁粉放入100 ml cuso4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12l气体(标准状况下)。试计算：
（1）最后所得溶液中feso4的物质的量；
2）原cuso4溶液的物质的量浓度。
8、.将6 g的铁粉加入200 mlfe2(so4)3和cuso4的混合溶液，充分反应得到200 ml0.5mol /lfeso4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算。
(1)反应后生成铜的质量； (2)原fe2(so4)3溶液的物质的量浓度。
24、（10分）在加热的条件下，用mno2与100ml物质的量浓度为12mol/l的浓盐酸反应，制得氯气2.24l（标准状况）。（已知mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2↑+2h2o）
1）需要消耗mno2多少克？
2）被氧化的hcl的物质的量是多少？
3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中cl－物质的量浓度是多少？
2．粉末状试样a是由等物质的量的mgo和fe2o3组成的混合物。进行如下实验：①取适量a进行铝热反应，产物中有单质b生成；
另取20 g a全部溶于0.15 l 6.0 mol·l－1盐酸中，得溶液c；
将①中得到的单质b和溶液c反应，放出 l.12 l（标况）气体，同时生成溶液d，还残留有固体物质b；
用kscn溶液检验时，溶液d不变色。
请填空：1）①中引发铝热反应的实验操作是产物中的单质b是。
2）②中所发生的各反应的化学方程式是。
3）③中所发生的各反应的离子方程式是。
4）若溶液d的体积仍视为0.15 l，则该溶液中c（mg2+）为。
c（fe2+）为。
例1：将12.8g铜片放入足量agno3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g，计算有多少克铜被氧化。
解析：铜与agno3发生反应：cu＋2agno3＝cu（no3）2＋2ag，从反应方程式可以看出，有64g铜被氧化，会生成216g金属银，固体质量增加152g，它与题中给出固体质量差量构成对应比例关系，可用差量法求解。
解：cu＋2agno3＝cu（no3）2＋2ag 固体增加质量△m
64g 216g 216g-64g=152g
m(cu) 13.56g-12.8g =0.76g
m(cu)=
液体质量差量法
例2：天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。
解析：开始反应前和反应后均要求天平平衡，实质上是要求最终增加溶液的质量相等，即可采用溶液质量增加这一实质即可求解。
解：右盘：mg+2hcl=mgcl2+h2↑ 溶液质量增加△m
1 mol 2g 24g-2g=22g
a mol 22a
左盘：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 溶液质量增加△m
2 mol 6g 54g-6g=48g
a mol 24a
2、气体物质的量差量法
例3：cs2是实验室常用有机溶剂，取一定量cs2在氧气中充分燃烧，生成so2和co2，若0.1 mol cs2在1 mol o2中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是（ ）
a.6.72l b.13.44l c.15.68l d.22.4l
解析：由于cs2＋3o2＝co2＋2so2，从量上来分析cs2全部反应，o2有剩余，故最后气体为o2，co2和so2的混合气，从状态来分析，只有cs2是液体，其余全为气体，再从反应方程式各物质的系数分析，反应前后气体的物质的量不变，△n=o,故最后混合气体的物质的量仍为1 mol，在标况下其体积为22.4l，故正确答案为d。
3、气体体积差量法
例4：有11.5ml某气体烃与过量的o2混合点燃**后，气体体积减少了34.
5ml，再用koh溶液吸收后，气体体积又减少了34.5ml，气体体积均在室温和常压下测定，求该气体的化学式：
解析：要求出烃的化学式cxhy，就要知道化学式中c、h原子数，气体体积在常温常压下测定，h2o为液态，由cxhy(g)+(x+ )o2(g)→ x co2(g)+h2o(l)可知，在气体烃反应前后之间存在气体体积差，题中“提供体积减小了34.5ml”的条件，可用差量法解题。
解：设烃的分子式为cxhy
cxhy(g)+(x+)o2(g)→ x co2(g)+h2o(l) 气体体积减小△v
x 1+ 11.5ml 34.5ml 34.5ml
y=8 x=3 故该烃分子式为c8h8
4、溶解度差量法
例5：已知kno3在水中的溶解度为s（60℃）＝110g s（30℃）＝30g。将60℃ 105g kno3饱和溶液冷却到30℃时，求析出多少kno3晶体？
解析：根据饱和溶液的含义，从60℃kno3饱和溶液降到30℃时，仍为饱和溶液，由溶解度的定义可知210g60℃饱和溶液冷却到30℃，析出晶体质量为s（60℃）－s（30℃）＝110g-30g=80g，这80g溶解度质量与210g饱和溶液质量构成比例关系物理量，可用差值法求解。
解： m(kno3)=40g
5、反应热差量法
例6：已知c（金刚石，s）＋o2（g）＝co2（g）；△h＝-395.41kj/mol
c(石墨，s)＋o2（g）＝co2（g）；△h＝-393.51kj/mol
在人造金刚石的模拟装置中，放入30g石墨，通过电弧放电提供3800j的能量，求石墨转化成金刚石的质量分数。
解析：根据题意和盖吕萨克定律，1mol石墨转化金钢石需要吸收395.41kj-393.
5kj=1.9kj的热量构成比例关系，再由实际提供的能量则求出有多少石墨转化成金刚石，可利用差量进行计算。
解：1 mol石墨转化成金石反应热差量△h＝395.41kj-393.51kj/mol
12g =1.9kj
m(石墨) 3.8kj
m（石墨）＝24g
则石墨转化成金刚石的质量分数为。
一)、关系式法
关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。
例题1 某种h2和co的混合气体，其密度为相同条件下
再通入过量o2，最后容器中固体质量增加了 [
a．3.2 g b．4.4 g c．5.6 g d．6.4 g
解析] 固体增加的质量即为h2的质量。
固体增加的质量即为co的质量。
所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选a。
二)、方程或方程组法
根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
例题2 有某碱金属m及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属m可能是 [
a．锂 b．钠 c．钾 d．铷
锂、钠、钾、铷的原子量分别为.47）
设m的原子量为x
解得 42.5＞x＞14.5
分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是b、c。
三)、守恒法
化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。
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