浓硫酸增重---吸水21.6g。则n（h2o）=21.6/18mol=1.2mol 即n（h）=2.4mol
氢氧化钠溶液增重---吸收二氧化碳44g。则n(co2)=44/44mol=1.0mol 即 n(c)=1.0mol
则n(c):n(h)=1:2.4=5:12
则设化学式为cxhy
有：0.2x=1
y=12得化学式c5h12 同分异构体就不用我帮你找了吧、 楼上几位找的很对。
一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧，得到一氧化碳，二氧化碳和水的总质量为27.6g，其中水的质量为10.8g。试求一氧化碳和二氧化碳的质量。
c(h2o) =0.6mol
所以 c(h) =1.2mol
由 c2h6o 得，c(c) =0.4mol 即 c(co)+c(co2) =0.4mol
设c(co) =xmol
28x+44(0.4-x) =27.6-10.8 = 16.8
x = 0.05
所以co的质量为28*0.05 = 1.4g
co2的质量为 16.8-1.4=15.4g
一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2no2===可逆)2no+o2，经过一定时间后，测得混合气体中no2浓度为0.06mol/l,o2的浓度为0.
12mol/l，且各物质的浓度不再发生变化，求：1、no2的起始浓度？2、此时no2的分解率？
2no2===2no + 02
始： x 0 0
终：0.24 0.24 0.12
所以x=0.24 + 0.06 = 0.3mol/l
no2的分解率=0.24/0.3×100% =80%
把 7.2g铁粉投入 40ml某hno3溶液中，充分反应后剩余固体 1.6g，产生no和no2的混。
合气体 0.08mol(不考虑n2o4的存在)，则原硝酸溶液的物质的量浓度为：
a．3.5 mol/l b．4.5 mol/l c．7.0 mol/l d．9.0 mol/l
反应的fe质量为7.2-1.6=5.6g
故参加反应的fe物质的量为0.1mol。
由于不清楚fe最后是统一是3价还是2价，故在溶液中形成的fe的硝酸化合物可能是fe（no3）3或者fe（no3）2.
1：假定都为前者则硝酸根总物质的量为0.3+0.08=0.38mol
对应原硝酸溶液的物质的量浓度为9.5mol每升。
2：假定都为后者则硝酸根总物质的量为0.2+0.08=0.28mol
对应原硝酸溶液的物质的量浓度为7mol每升。
答案为d元素r的气态氢化物化学式为hχr在标准状况下，8.5ghχr气体的体积是5.6l。
将5.11g hχr气体通入200ml 0.75mol/l的cucl2 溶液中正好完全反应，并生成沉淀。
1）求hχr的式量；
2）推断χ值，并确定r元素的名称。
解：（1）hχr的物质的量为5.6l/（22.4l/mol）=0.25mol
hχr的摩尔质量为8.5g/0.25mol=34g/mol
则hχr的式量为34
2）2hχr + xcuso4=xh2so4+cuxr2 ↓
68x5.11g0.75mol/l*0.2l
68:x= 5.11g :(0.75mol/l*0.2l)
x=21*2+r=34 r=32 ，所以r元素为硫。
答：（1）求hχr的式量34
2）推断χ值为2，r元素为硫。
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