高中化学计算题的解法归纳。
作业。一)电荷守恒。
1. 将硫酸钾，硫酸铝，硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸化的水中测得c( )0.105mol/l， c( al3+ )0.
055mol/l，c(h+)=0.010mol/l,则溶液中c(k
二）终态分析。
1. 有10.2gmg、al混合物，溶于0.5l4mol/l盐酸中。若加入2mol/lnaoh溶液，使得沉淀量最大，应加naoh溶液的体积是（）
a．0.1lb．0.5l
c．1ld．1.5l
2.将ag fe2o3和al2o3的混合物溶解在过量的200 ml 浓度为0.1 mol/l 的盐酸溶液中，然后向其中加入naoh溶液，使fe3+ 、al3+ 刚好完全沉淀，用去naoh溶液100ml ，则naoh溶液的浓度为 （
a 0.1mol/lb 0.2mol/lc 0.4mol/l d 0.8mol/l
三）得失电子守恒。
1．将mg、cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的no气体8.96l，向反应后的溶液中加入过量的5mol·l-1的naoh溶液300ml，金属离子完全沉淀。
则形成沉淀的质量是。
a．43.2gb．46.8g
c．53.6gd．63.8g
2．1.92g铜和一定量浓硝酸反应，随着反应的进行，生成的气体颜色逐渐变浅，当铜完全反应时，共收集到1.12l（标准状况）气体，把收集气体的容器倒置于有水的水槽中，要使容器中充满水，需通入多少体积的氧气（标准状况）？
3．将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为11.2l。
请回答：1）no的体积为 l，no2的体积为 l。
2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入vml amol/l的naoh溶液，恰好使溶液中的cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/l。
3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在naoh溶液中全部转化为nano3，至少需要30%的双氧水g。
4.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原，只产生4 480 ml的no2气体和336 ml的n2o4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( )
a．9.02 g b．8.51 g
c．8.26 g d．7.04 g
四）差量法。
1、将氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物20.8g在密闭容器中加热到约250摄氏度，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为15.9g。试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数。
2.为了检验某含有nahco3杂质的na2co3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )
a. b.
c. d.
五）平均值法和极值法。
1．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 l，则混合物中一定含有的金属是（ ）
a．锌b．铁 c．铝 d．镁。
2．现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是。
a．liclb．kcl
c．cacl2d．alcl3
3. 0.03molcu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（no、no2、n2o4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量是（ ）
a）30（b）46（c）56（d）66
4. 现有一金属混合物2.0g与足量的cl2完全反应后增重7.1g，则该金属混合物不可能是：（
5. 将镁、铝合金2.1g溶于足量的盐酸中，在标况下产生h2 2.24l，求两合金中镁、铝的物质的量之比。
六）十字交叉法。
若已知两组分量和这两个量的平均值，求这两个量的比例关系等，多可运用十字交叉法计算。
它常用于下列计算：
有关两种同位素原子个数比的计算。
有关混合物组成及平均式量的计算。
有关混合烃组成的求算。
有关某组分质量分数或溶液稀释的计算等。
1．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对平均原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为。
a．39∶61 b．61∶39
c．1∶1 d．39∶11
2．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到co、co2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则co的质量是 （
a．1.4g b．2.2g
c．4.4g d．在2.1g和4.4g之间。
七）关系式法。
对于多步反应，可根据各种的关系(主要是化学方程式，守恒等),列出对应的关系式，快速地在要求的物质的数量与题目给出物质的数量之间建立定量关系，从而免除了涉及中间过程的大量运算，不但节约了运算时间，还避免了运算出错对计算结果的影响，是最经常使用的方法之一。
1、将0.44g含硫的铁矿石在空气中充分煅烧，其中的硫全部转化成so2，so2全部氧化成so3，so3全部转化成h2so4，这些硫酸恰好被20ml0.5mol／l naoh溶液中和，则此铁矿中硫的质量百分比为___
2、铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况**积相等时，反应中消耗的盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为。
3．黄铁矿主要成分是fes2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0 g样品在空气中充分灼烧，将生成的so2气体与足量fe2(so4)3溶液完全反应后，用浓度为0.
020 00 mol·l－1的k2cr2o7标准溶液滴定至终点，消耗k2cr2o7标准溶液25.00 ml。
已知：so2＋2fe3＋＋2h2o===so＋2fe2＋＋4h＋
cr2o＋6fe2＋＋14h＋==2cr3＋＋6fe3＋＋7h2o
1)样品中fes2的质量分数是(假设杂质不参加反应保留1位小数)。
2)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生so2的体积(标准状况)为___l，制得98%的硫酸质量为___t。
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