1. 若一个天然水体的ph为7.0。碱度为1.4 mmol/l，需加多少酸才能把水体的ph降低到6.0？
解二：已知ph=6.0时，α0=0.6920，α1=0.3080，α2=1.444*10-5，α=3.247；
ph=7.0时，α0=0.1834，α1=0.8162，α2=3.828*10-4，α=1.224；
解：查表3-3（p110）α1、α2，α=1.22
ct=1.22×1.4=
当加强酸使ph=6.0，α=3.25，而ct不变时。
碱度=1.71/3.25=
a=1.4-0.526=
2. 含镉废水通入h2s达到饱和并调整ph为8.0，计算水中剩余镉离子浓度。
（kspcds = 7.9 10-27）饱和水溶液中h2s浓度保持在0.1mol/l，h2s离解常数k1=8.
9*10-8，k2=1.3*10-15)
解：饱和时[h2s]≈0.1mol/l
kh2s=[h+]2[s2-]=1.1610-23 ，且ph=8.010-23
s2-]=1.1610-23/ [h+]2 = 1.1610-23/ 1.010-16 =1.16 10-7 mol/l
cd2+]=ksp / s2-] 7.9 10-27 / 1.16 10-7 =6.810-20 mol/l
3. 一个有毒化合物排入ph = 8.4，t = 25c水体中，90%的有毒物质被悬浮物所吸着，已知其ka = 0，kb = 4.
9 10-7 l/(d·mol)，kn = 1.6 d-1, 计算化合物的水解速率常数。
解：已知ka=0，[h+]=10-8.4，kn=1.6，kb=4.9×10-7
kh=ka[h+]+kn+kbkw/[h+]=0+1.6+4.9×10-7×10-5.6=1.6(d-1)
4. 在厌氧消化池中和ph = 7.0的水接触的气体含65% ch4和35% co2，计算pe和eh。
6. 某废水中cu2+含量为5.0 mg/l， 经edta处理后，未络合edta为200 mg/l， 体系ph = 11，计算后回答反应平衡时，cu的存在形式。
（已知 cu2+ +y4- =cuy2-, k = 6.3 1018, edta分子量为372）
7. 已知空气中的co2含量为0.0324%（体积），水在25℃时的蒸汽压是0.
03167 × 105 pa，co2的亨利定律常数是3.34 × 10-7 mol/（l·pa）（25c），求co2在水中的溶解度。
h2co3的ka1 = 4.45 × 107
8. 用langmuir方程描述悬浮物对溶质吸附作用，假设溶液的平衡浓度为6.00 × 10-3 mol/l，溶液中每克悬浮物吸附溶质为0.
50 × 10-3 mol/l；当平衡浓度降为2.00 × 10-3 mol/l，溶液中每克悬浮物吸附溶质为0.25 × 10-3 mol/l，问每克吸附剂可以吸附溶质的限量g0和常数a是多少？
10. 已知某耗氧有机物在水体中的降解过程符合一级动力学方程。在25c时测得其降解半衰期为10 d，试计算该有机物在25c时降解90%需要多少时间？
11. 过多的紫外线到达地球表面，将对生物产生有害作用，试通过计算说明310 nm的紫外光能否破坏c-h键？已知c-h键的键能为344.
8 kj/mol，阿佛加德罗常数为6.023 1023，普朗克常数为6.626 10-34 js，光速为2.
998 108 m/s，并进一步说明臭氧层在大气层中的位置和对生物的保护作用。
解： 依据：e=n0×hc/λ=1.196×105/λkj·mol-1
e=1.196×105/300=398.67kj·mol-1
计算结果说明300nm紫外光的能量大于c-h键的键能，所以能够断裂c-h键。
o3层位于大气层中平流层的下部，距地面15-35km处，而距地面25km处浓度最大。
通过上述计算可知紫外线能够破c-h键，所以过多的紫外线到达地球表面时，对生物具有破坏作用，特别是对人类的**。眼睛和免疫系统造成损伤，使**癌患者增多。而臭氧层中的o3分子能够吸收量的紫外线，防止了过多的紫外线到达地球表面，从而保护人类和动、植物的生存，所以臭氧层是生物圈天然的保护伞。
12. 在25c条件下，某胶体对持久性有机物的吸附符合langmuir吸附等温式。当吸附达平衡时该有机物的浓度为5.
62 g/l时，吸附量为5.25 g/g；当吸附达平衡时的硼浓度为6.78 g/l时，吸附量为6.
21 g/g。试求该土壤在实验条件下吸附该有机物的有关常数。
13. 某封闭水体碳酸形态的总浓度ct = 1.0 10-3 mol/l，试计算ph = 9.
0时该水体中的co2(aq)、hco3-和co32-的浓度。已知h2co3的ka1 = 4.45 10-7, ka2 = 4.
69 10-11
14. 已知某有机农药在土壤中的降解反应符合一级动力学方程，其速率常数k = 0.005 d-1，该污染物在土壤中的半衰期是多少？降解75%需要多长时间？
15. 在25c条件下，某土壤对硼的吸附符合freundlich吸附等温式。当吸附达平衡时的硼浓度为0.
78 mg/l时，吸附量为0.89 mg/kg；当吸附达平衡时的硼浓度为6.35 mg/l时，吸附量为4.
60 mg/kg。试求该土壤在实验条件下吸附硼的有关常数。
16. 某一土壤样品对某污染物的等温吸附符合langmuir方程。当吸附达平衡后，平衡液中该污染物浓度为30 mg/l，土壤污染物的吸附量为50 mg/kg；而当平衡液中污染物浓度为10 mg/l，土壤污染物的吸附量为25 mg/kg。
1）求此土壤对该污染物的最大吸附量。
2）相似条件下的实验中，另一土壤样品对该污染物的最大吸附量为70 mg/kg，问哪一种土壤更容易受该污染物的污染？
17. 有一股20c的生活污水，其耗氧反应速率常数k = 0.23 d-1，求经过和20天后水中有机物剩余量的百分数各为多少？
18. 已知干空气中co2的含量为0.0314%，25c时水的蒸气压为0.
0317 105 pa，co2的亨利常数为3.34 10-7 mol/(lpa)，h2co3的一级离解常数为4.45 10-7，试根据亨利定律和电离平衡估算未受污染的天然雨水的ph值。
19．已知某需氧有机物在自然降解过程中符合一级反应动力学规律，在25℃时，测得降解半衰期为3 d，试计算该有机污染物在25c时，降解80%需要多少时间？
20. 某水体ph = 7.00，碱度为1.
00 × 10-3 mol/l，计算水体中h2co3、hco3-、co32-和oh-的浓度。若水体ph = 10.00，碱度仍为1.
00 × 10-3 mol/l，上述各形态物质的浓度又是多少？假设其它各种形态对碱度的贡献可以忽略。已知碳酸的 ka1 = 4.
45 × 10-7, ka2 = 4.69 × 10-11。
21. 某一含有0.10 mol/l zncl2溶液，如果只生成一种羟基配合离子znoh+，试计算当溶液出现zn(oh)2时的ph值。
已知：zn(oh)2 zn2+ +2oh-, ksp = 10-17.15
zn2+ +oh- znoh+, kf = 105.70
注：为可逆符号。
22. 某水体中fe2+为56 mg/l，fe3+为56 μg/l，试求水体的pe值。若与该水体平衡的氧分压为10-10大气压，当水体ph为9和6时，能否将fe(ii)氧化为fe(iii)？
已知：25c时，fe3+ +e fe2+ pe = 13.05;
1/4o2(g) +h+ +e 1/2h2o pe = 20.7
fe3++efe2+ pe0=13.05，按照公式e0=2.303*r*t/f*pe0 ，e0=0.771
pe=pe0+ lg[fe3+ ]fe2+ ]13.05+（-3）=10.05。
负极(1)4fe3++4e4fe2+ ，e0=0.771
正极(2)o2+4h++4e=2h2o ， e0=1.229
电池反应就是4fe2+ +4h+ +o24fe3+ +2h2o，即溶解氧将fe(ⅱ)氧化为fe(ⅲ)
e0=1.229-0.771=0.458，e= e0+0.059/4lg[ fe2+]^4*[h+]^4*[po2] /fe3+ ]4
把氧分压和ph代入即可，ph=9， e= -0.0435<0不能进行； ph=6, e= 0.1335>0可以进行。
环境化学计算题答案
环境化学复习题讲解。1 用氯气消毒某饮用水源，处理后水的ph 7.0，并已知hclo的酸离解常数ka 10 7.5，试通过计算来确定消毒杀菌的效果是否良好，假定hclo的杀菌效力为clo 的100倍。1 ph 7.0时，clo hclo ka h 10 7.5 10 7.0 0.29 clo 0.2...
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