高一化学学业水平考试总复习（1）
班级姓名。化学1》专题。
一、化学家眼中的物质世界。
第一单元丰富多彩的化学物质。
一、物质分类方法。
练习：1．“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是（ ）
a．单质b．元素c．分子d．氧化物。
2．下列物质所对应的化学式正确的是（ ）
a．烧碱：ca（oh）2 b．胆矾：cuso4 c．过氧化钠：na2o d．石膏：caso4·2h2o
3．下列物质中，属于酸性氧化物的是。
a．mgob．cuoc．sio2d．h2o
二、单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
练习：1.下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（ ）
a．na2o b．na2o2 c． na d．cuo
三、根据化合价的变化判断氧化还原反应。
练习：1.下列反应中，水作为还原剂的是（ ）
a.2na+2h2o=2naoh+ hcl+hclo
c.2f2+2h2o=4hf+
2．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
3．下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（ ）
a．c→co2 b．cuo→cu c．cao→caco3 d．hcl→nacl
4．在化学反应 3fe＋4h2o（g）fe3o4＋3h2 中，h2o的作用是（ ）
a．还原剂b． 氧化剂 c．催化剂 d．溶剂。
四、四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系。
练习：1.下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是（ ）a．zn＋h2so4＝znso4＋h2b．2kclo32kcl＋3o2↑
c．s＋o2so2d．h2＋cl22hcl
2．下列说法错误的是（ ）
a．分解反应不可能是氧化还原反应b．置换反应一定是氧化还原反应。
c．复分解反应不可能属于氧化还原反应 d．化合反应不一定是氧化还原反应。
五、物质的量的概念。
练习1.摩尔是（ ）
a．物质的数量单位 b．物质的质量单位 c．物质的量的单位 d．物质的体积单位。
六、物质的量、阿伏加罗常数、微粒数、摩尔质量、质量的简单计算。
练习1．用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
a．44 g co2所含原子数为2na个。
b．32g氧气含原子数为na个。
c．na个氢分子的质量为2g
d．2.3 g金属钠变为钠离子失去的电子数为0.2na
2.用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
a．18g h2o所含的原子数目为na
b．16g02和o3的混合气体中所含的氧原子数目为na
c．1.0mol·l一1na2co3溶液中所含na＋的数目为2na
d．0.1mol zn与含 hcl的盐酸溶液充分反应，转移电子数目为0.2na
3．等质量的下列物质中，所含分子数最多的是（ ）
a．cl2b．br2c．hcld． hbr
4．等质量的①ch4、②h2、③hcl、④so2、，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是。
abcd． ①
5． 质量相等的so2和so3，物质的量比为其中所含硫原子个数比为所含氧原子的数比为 。
七、物质的量应用化学方程式计算。
练习：1．物质的量相等的na、mg、al分别跟足量稀h2so4反应，产生的氢气的物质的量。
之比（ ）a．1∶1∶1b．1∶2∶3c．1∶3∶3d．3∶2∶1
2．相同质量的mg和al分别与足量的盐酸反应．所生成的氢气在标准状况下的体积比是。
a．2∶3b．1∶1c．3∶4d．24∶27
3． mhco3受热分解的化学反应方程式为：2mhco3===m2co3+h2o+co2↑。加热84g mhco3使其完全分解，在标准状况下收集11.
2l co2气体，那么m的摩尔质量是（ ）
a．40 g·mol-1b．27g·mol-1c．24g·mol-1d．23 g·mol-1
4．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，收集到7．1g氯气，求：(1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少？(2)被氧化的hcl的物质的量是多少？(3)有多少个电子发生转移？
八、固、液、气态物质的一些特性和鉴别方法。
九、运用气体摩尔体积进行简单计算。
练习1、判断下列叙述是否正确。
a、常温常压，1mol任何气体的体积约为22.4l（ ）
b、标况下，1mol水的体积约为22.4l（ ）
c、标况下，1 mol任何物质的体积都约为 22.4 l（ ）
d、l mol氖气和l mol氧气体积相同（ ）
e、标准状况下，l mol氧气和氮气混合气（任意比）的体积约为22.4 l（ ）
f、只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 l·mol一1（ ）
2．下列叙述正确的是（ ）
a．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定。
b．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定。
c．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 l
d．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等。
3．下列说法正确的是（ ）
a．32 g o2占有的体积约为22.4 l
b．22.4 l n2含阿伏加德罗常数个氮分子。
c．在标准状况下，22.4 l水的质量约为18 g
d．22 g co2与标准状况下的11.2 l hcl含有相同的分子数。
十、胶体的本质特征和鉴别方法。
练习1.下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（ ）
a.两种分散系均呈红褐色b.分散质粒子均能通过半透膜。
c.分散质粒子直径均在1一100nm之间d.可用丁达尔效应加以鉴别。
2．当束通过下列分散系时，能产生“丁达尔效应”的是（ ）
a．稀硫酸 b．硫酸铜溶液 c．氢氧化铁胶休 d．饱和食盐水。
3．下列关于胶体的叙述中，正确的是（ ）
a．胶体是一种分散质直径小于10–10 m的分散系b．胶体一定是粘稠的有色液体。
c．cuso4溶液是一种胶体。
d．用一束光线照射胶体，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路。
4．特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得。
纳米材料。下列分散系中，分散质的微粒直径和上述粒子具有相同数量级的是（ ）
a．溶液b．悬浊液c．乳浊液 d．胶体。
十。一、电解质与非电解质的概念。
练习1．下列物质中，属于电解质的是（ ）
a.蔗糖b.金属镁c.氧气d.氯化钠。
2．下列物质中，属于非电解质的是（ ）
a．食盐b．盐酸c．蔗糖d．硫酸钠。
3．下列电离方程式书写完全正确的是（ ）
a．h2so4===h＋＋sob．hclo===h＋＋clo－
c．nacl===na＋＋cld．al2(so4)3===al＋3so
第二单元研究物质的实验方法。
一、物质的分离与提纯。
练习1：下列物质的分离（或提纯）方法正确的是（ ）
a．除去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏b．分离酒精与水——分液。
c．用四氯化碳提取溴水中的溴单质——过滤 d．分离汽油和水——分液。
2．下图装置在中学化学实验中常用于物质的分离与提纯。
l）仪器甲的名称是 。
2）上图存在一处错误，请指出存在错误的区域 （填“a”、“b”或“c”）。
3）图中错误改正后，该装置可完成下列实验中的 （填序号）。
a.除去co2气体中混有的少量hcl气体
b.从硝酸钾和氯化钠混合物中提纯得到硝酸钾 c.用含有fe3＋的自来水获得少量纯净的水。
3．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量k+、ca2+、mg2+、fe3+、so42-等杂质离子，提纯nacl的流程如下：
提供的试剂：饱和na2co3溶液饱和k2co3溶液 naoh溶液 bacl2溶液 ba(no3)2溶液、四氯化碳。
欲除去溶液ⅰ中的ca2+、mg2+、fe3+、so42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 。（只填化学式）
用提纯的nacl配制500ml4.00 mol·l-1nacl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有填仪器名称）。
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