一、知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。
1、原子的构成：（ x的含义）
原子xx是指元素x含有个质子，质量数为相对原子质量为。
例： 18 8o中质子数电子数中子数质量数近似相对原子质量为
2、核素。１）核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。
２）同位素： 数相同而数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或：
同一种元素的不同核素间互称为同位素。 注意：①两同：
质子数相同、同一元素②两不同：中子数不同、质量数不同③属于同一种元素的不同种原子。
二、元素周期律。
1、原子核外电子的排布
概述：由内到外分别是k七个电子层。
由内到外能量由到。
排布规律：①能量最低原理：核外电子的分层运动．又叫核外电子的 。电子在排布时，一般总是尽先排布在的电子层里。即最先排布在层．当层排满后，再排布层。
若用n表示电子层的序数，则第n电子层最多排布的电子数为 ；
最外层中的电子数目最多为个(最外层为k层时，最多只有个电子)的结构是相对稳定的结构；次外层电子数不超过个。
2、元素周期律：实质是。
1)核外电子层排布：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从___个递增到___个的情况（k层由1－2）而达到结构的变化规律。
2)最高正化合价和最低负化合价：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最**由＋１→中部出现负价，由－４→的变化规律。
注意无正价，金属无负价 ②最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数
最高正化合价＋∣最低负化合价。
三、元素周期表。
1、元素周期表的结构
周期表。2、金属性的强弱的判断依据：
元素的金属性越强，其单质与酸（或水）反应生成h2越 ；其最**氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 。如碱性：naoh mg(oh)2 al(oh)3金属性：na mg al。
元素的非金属性越强，最**氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 。
非金属性：si 3、元素性质与元素在周期表中位置的关系。
1)元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系。
同一周期：从左到右， 相同，核电荷数依次 ．原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
同一主族：从上到下相同核电荷数依次___电子层数依次___原子半径逐渐___失电子能力逐渐___得电子能力逐渐___因此金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。如第a族的碱金属元素，从上到下， 性逐渐 ，第ⅶa的卤素，从上到下， 性逐渐 。
2)有关周期表中金属元素和非金属元素的分界线问题：
分界线的划分：沿着周期表中某些元素之间画一条虚线，虚线的左面是___元素，右面是___元素，在分界线附近的元素，既能表现出一定的性，又能表现出一定的性（如 ）。在分界线附近，可以寻找。
各区域金属性、非金属性的强弱特点：周期表的左下方是___性最强的元素，右上方是性最强的元素，最右一个纵行是___元素。各元素的原子序数依次为：
4、元素周期律和元素周期表的意义：元素周期律和元素周期表的发现者是。
可利用元素的结构，它在周期表中的位置和它的性质三者之间的密切关系，来指导我们学习和研究化学的。如铅位于第六周期第ⅳa族．可推知铅原子核外有___个电子层．最外层有___个电子。
元素周期律和周期表对于工农业生产也具有一定的指导作用。因为在周期表中位置靠近的元素性质___如通常用来制造农药的元素有___等非金属；可以在周期表里金属与非金属的分界线处找到___如___等；我们还可以在过渡___元素中寻找。
典型例题】1\已知x、y、z为三种原子序数相连的元素，最**氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：hxo4＞h2yo4＞h3zo4。则下列说法不正确的是（ ）
a.气态氢化物的稳定性：hx＞h2y＞zh3 b.非金属活泼性：y＜x＜z
c.单质的氧化性：x2＞y2＞z2d.原子最外电子层上电子数相等。
四、化学键的涵义。
1、化学键的原子或离子之间的叫做化学键。
2．离子键之间强烈的相互作用叫做离子键。相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）
离子化合物：像nacl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
离子化合物的存在：（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如nacl、na2o、k2s等（2）强碱：
如naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2等（3）大多数盐：如na2co3、baso4（4）铵盐：如nh4cl。
一般含金属离子的物质(化合物)＋铵盐。（一般规律）
注意：酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
.电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子。
原子的电子式：
阴阳离子的电子式：
①阳离子 阴离子
物质的电子式：
离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。
ab型：naclmgo
a2b型：如na2oab2型：如mgcl2
某些非金属单质：如：cl2n2___等。
共价化合物：如hclco2nh3ch4
典型例题】2.下列说法正确的是。
a．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 b．ⅰa族和ⅶa族原子化合时，一定生成离子键。
c．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 d．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键。
典型例题】3、xy2是离子化合物，x和y离子的电子层结构都与氖原子相同，则x、y为（ ）
a．ca和cl b．k和s c．ca和fd．mg和f
3．共价键：原子间通过所形成的相互作用叫做共价键。
共价键的存在：①非金属单质：h2、x2 、ｎ2等（稀有气体除外）②共价化合物：h2o、 co2 、sio2、 h2s等③复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐。
共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物。
4、化学反应的实质就是和的过程。
典型例题】4、下列说法中正确的是。
a.含有离子键的化合物必是离子化合物 b.具有共价键的化合物就是共价化合物
c.共价化合物可能含离子键d.离子化合物中可能含有共价键
4、分子间作用力存在将分子聚集在一起的作用力。
例：碘晶体升华克服作用力，氯化钠融化克服作用力。
氢键。五、有机化合物中碳的成键特征。
1、有机物中碳原子的成键特点：⑴碳原子的四个价键：有机化合物中，碳原子的四个共价键不仅能与其他原子形成共价健，而且碳原子之间可以形成共价健，不仅可以形成单键，还可以形成双键或叁键。
⑵多个碳原子之间可以结合形成碳链，也可以形成碳环。
含有相同原子种类和数目的分子又可能具有不同的结构（同分异构体）
2、同分异构现象： 。
同分异构体： 。
3、“三同”的比别：
六、晶体的类型。
必修2期末复习
班级姓名。一 不定项选择题 共16题，每小题3分，共48分 1 下列关于力和运动的说法正确的是。a 物体所受合外力越大，加速度越大。b 物体所受合外力越大，速度越大。c 物体在外力作用下做匀加速直线运动，当合外力逐渐减小时，物体的速度逐渐减小。d 如果物体的加速度不变，则该物体受到的各个力的合力一定...
必修1期末复习
一 选择题。1 某研究小组在一项实验中获得一组关于y，t之间的数据，将其整理得到如图所示的散点图，下列函数中，最能近似刻画y与t之间关系的是 a y 2tb y 2t2 c y t3d y log2t 2 函数y x2与函数y lg x 图象的交点个数为 a 0b 1c 2d 3 3 函数f x 的...
必修1期末复习
必修1期末。复习 二 本节课我们将复习本册书第四章 怎样求合力与分力 第五章 研究力和运动的关系 的基础知识，通过本节课的复习，对这两章的内容进行加深了解，从而更好的在实际问题中应用。二 考点点拨。这两章内容是高中力学 运动学应用的基础，整个高中力学 运动学的相关应用都是建立在这些基础之上的，这几章...