高二期末复习

高二化学复习试卷1 班级姓名。

1、酸碱完全中和时。

a．酸和碱的物质的量一定相等。

b．酸所提供的h+与碱提供的的物质的量相等。

c．酸和碱的物质的量浓度相等d．溶液一定呈中性。

2．，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是

a．增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化率。

b．增大催化剂的表面积，能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率。

c．工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效益。

d．当断裂3mol h-h键的同时断裂2mol n-h键时，达到了化学平衡状态

3、某反应a + b = c + d 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程。

h、△s的判断正确的是。

a．△h <0 △s >0 b．△h >0 △s >0 c．△h <0 △s <0 d．△h >0 △s <0

4、实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成h2的总量，可向盐酸中加入的物质是。

a、ch3coona固体 b、naoh溶液 c、(nh4)2 so4粉末 d、k2 so4固体。

5．下图有关电化学的示意图正确的是。

abcd.6、有四种混合溶液，分别由等体积0．1mol·l-的2种溶液混合而成：①ch3coona与hcl；

ch3coona与naoh；③ch3coona与nacl；④ch3coona与nahco3。下列关于该四种混合。

溶液的各项排序正确的。

a．ph；②>b．c（ch3coo-）：

c．c（h+）：d．c（ch3cooh：①>

7. 锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

zn+2mno2+2h2o=zn(oh)2+2mnooh下列说法错误的是。

a. 电池工作时，锌失去电子。

b. 电池正极的电极反应式为：2mno2+2h2o+2e-=2mnooh+2oh-

c. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极。

d. 外电路中每通过电子，锌的质量理论上减少。

8.在一个体积可变的密闭容器中，通入2molhi气体，在一定条件下建立如下平衡：

2hi（g） i2(g)+h2(g);△h>0，测得平衡时容器体积为1l，c(i2)=0.5mol/l。改变相关条件，下列结论正确的是。

a．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅。

b．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反。

应速率均增大。

c．保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2l，一定时间后，测得c(i2)=2.5mol/l

d．保持容器压强和温度不变，再通入2molhi气体，到达平衡状态后，测得hi的转化率为60%

9、将等物质的量的x、y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：x(g)+3y(g) 2z(g)；△h<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

10．右图是温度和压强对ax(g)+by(s) cz(g)反应影响的示意图，图中横坐标表示温度（t）纵坐标表示平衡混合气体中的体积分数（z），下列叙述正确的是。

a．该反应的正反应为

b．计量系数为：

c．增加的用量平衡向正方向移动。

d．温度升高，该反应的平衡常数变大。

11、可逆反应：3a(g) 3b(?)c(?

)h>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：①b和c可能都是固体 ②b和c一定都是气体 ③若c是固体，则b一定是气体 ④b和c可能都是气体。

a、①②b、②③c、③④d、①④

℃时，0.1mol na2co3与盐酸混合所得的一组。

体积为1 l的溶液，溶液中部分微粒与ph的。

关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度。

关系叙述正确的是

a．w点所示的溶液中：

c (na+)+c (h+)=2c (co32— )c (oh— )c (cl— )

b．ph= 4的溶液中： c (h2co3)+c (hco3—)+c (co32—)＜0.1mol·l—1

c．ph=8的溶液中： c (h+)+c (h2co3)+c (hco3—)=c (oh— )c (cl— )

d．ph=11的溶液中： c (na+)＞c (cl— )c (co32— )c (hco3— )c (h2co3)

13．依据氧化还原反应：cu2+(aq) +zn(s) =zn2+(aq) +cu (s);

设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

1）电极x的材料是，x电极的电极反应式为。

铜电极表面发生反应；电解质溶液y是。

2）盐桥中的阴离子向填“正”或“负”）极流动。

3）若cu电极质量变化12.8g，则整个回路中转移电子的物质的量为 mol。

14.(1)肼(n2h4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在l0lkpa时，32．0gn2h4在氧气中完全燃烧生成氮气和h2o（l）放出热量624kj(25℃时)，n2h4完全燃烧的热化学方程式是。

2)肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的koh溶液。肼一空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是。

负极的电极反应式是。

15、已知可逆反应co(g)+h2o(g) co2(g) +h2(g)，1）写出该反应的化学平衡常数表达式：k

2）830k时，若起始时：c(co)=2mol/l，c(h2o)=3mol/l，平衡时co的转化率为60%，水蒸气的转化率为k值为。

3）830k时，若只将起始时c(h2o)改为6mol/l，则水蒸气的转化率为。

4）若830k时，起始浓度 c(co) =a mol/l， c(h2o) =b mol/l，h2的平衡浓度为c(h2) =c mol/l，则：

a、b、c之间的关系式是当a=b时，ac。

16、某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准naoh溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

(1)该实验应选用作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋

所用的仪器是。

(2)右图表示50ml，滴定管中液面的位置，若a与c刻度间相差1ml，a处的刻度为25，滴定管中液面读数应为ml。，此时滴定管中液。

体的体积。(3)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为。

vml, naoh标准液浓度为c mol·l-1，三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗naoh溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是。

a．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时naoh溶液的体积。

b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡。

c．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗。

d．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗。

e．滴加naoh溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

17、在溶液中，反应a＋2bc分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为。

c(a)＝0.100mol/l、c(b)＝0.200mol/l及c(c)＝0mol/l。反应物a的浓度随时间的变化。

如下图所示。

请回答下列问题：

1)写出该反应的平衡常数表达式：k

2)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件分别是：

(3)实验②平衡时b的转化率为实验③平衡时c的浓度为。

17．（12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：co(g)＋2h2(g)ch3oh(g)；δh

1）已知，该反应在300℃，5mpa条件下能自发进行，则δh 0，△s 0 （填“＜，或＝”）

2）在300℃，5mpa条件下，将0.20mol的 co与0.58mol h2的混合气体充入2l密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

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