化学必修2期末模拟试卷。
一、选择题：
1. 2023年，**化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
a.元素周期表有七个横行，也是七个周期。
b.元素周期表有18个纵行，即有18个族。
c.短周期是指第。
一、二、三、四周期。
族的元素全部是金属元素。
2. 下列分子的电子式书写正确的是（ ）
3. 元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是（ ）
a.它处于元素周期表中第二周期va族。
b.它的最高正价为＋5，负价为－3
c.它的最**氧化物对应水化物是一种强酸。
d.它的非金属性比磷弱比氧强。
4. 化学反应进行的快慢可以用“化学反应速率”来衡量。在某化学反应中，反应物b的浓度在20s内从1.
0mol·l－1变成0.2mol·l－1，则这20s内以b物质的化学反应速率为（ ）
a、0.08mol·l－1·s－1b、0.04mol·l－1·s－1
c、0.8mol·l－1·s－1d、0.04mol·l－1
5. 某同学在**原电池形成的条件时，设计了如下实验装置，其中不能形成原电池的是（ ）
6. 下列说法中正确的是（ ）
a．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键。
b．甲烷分子呈正方形，氨分子呈三角锥形。
c．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键。
d．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大。
7. 在“西气东输”工程全线贯通的同时，大佛山将在2023年全面采用与“西气”成份相同的燃料作为居民用气。如果通过改造现有以液化石油气(主要成份为c3h8)为燃料的炉具，使其改烧“西气”并与燃烧液化石油气达到同样的效果，若在“燃料气”进气口不变的前提下，则需要把空气的进气量（ ）
a. 减小b. 增大 c. 维持不变 d. 不能确定。
8. 下列化合物中，阳离子、阴离子的半径比最大的是（ ）
a．liib．nabrc．kcld．csf
9. 下列说法正确的是（ ）
a．密闭容器中充入1moln2和3molh2可生成2molnh3
b．一定条件下，可逆反应达到平衡状态该反应就达到了这一条件下的最大限度。
c．对于任何反应增大压强，化学反应速率增大。
d．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏。
10. 化学反应中伴随着能量的变化。下列既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）
a.石灰石的分解反应b.铝与稀盐酸反应。
与nh4cl反应与稀硫酸反应。
11. 多数有机物都可以燃烧而发生氧化反应。下列有机物完全燃烧时，生成的co2与h2o的物质的量相等的是（ ）
a.甲烷b.乙烯c.苯d.乙醇。
12．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（ ）
13. 绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型中符合要求的是（ ）
a.置换反应 b.复分解反应 c.分解反应d.化合反应。
14. 下列反应属于取代反应的是（ ）
a.苯→环己烷b.乙酸→乙酸乙酯。
c.乙烯→乙醇d.乙醇→乙醛。
15. 作为汽车动力的汽油，其主要成份是异辛烷，其结构简式为：
下列各式与异辛烷互称为同系物的是（ ）
c8h18c. c7h16d. c6h12
16. 同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列物质不是1-戊烯（ch2=ch-ch2-ch2-ch3）的同分异构体的是：（
a、ch3-ch=ch-ch2-ch3b、
cd、17.短周期元素a、b、c在元素周期表上的位置关系如右下图所示，下列正确的是（ ）
可能都是金属元素
b.它们的单质在常温常压下可能都是气体。
c.三原子的核外电子数之和不可能为偶数。
d.原子半径c > b >a
18. 自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是（ ）
a.食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物。
b.棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素。
c.蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应。
d.油脂都不能使溴水褪色。
19. 下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是（ ）
a.甲烷与乙烷b.乙烯与丙烯。
c.苯与己烷d.苯与硝基苯。
20．有x、y两种元素，它们的原子序数都小于18，它们的离子属于下列哪种情况，则x、y必属于同一周期的元素（ ）
的离子具有相同的电子层结构 比y2－少一个电子层。
和y2－具有相同的电子层结构 比y2－少一个电子层。
二、填答题：
20.有a、b、c、d四种短周期元素，它们的原子序数由a到d依次增大，已知a和b原子有相同的电子层数，且a的l层电子数是k层电子数的两倍，c燃烧时呈现黄色火焰，c的单质在高温下与b的单质充分反应， 可以得到与d单质颜色相同的淡黄色固态化合物， 试根据以上叙述回答：
1）元素名称： abcd
2）写出b元素在周期表中的位置，第___周期，第___族。
3）ab2 的电子式为c 单质在高温下与b单质充分反应所得化合物的电子式为。
21.乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：
1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是其反应方程式为乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。
2)此外， 乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一： 工艺二：
根据绿色化学的原则，在实际生产中，应采用工艺更环保、更经济。
3)苯也是一种重要的化工原料，但人们对苯的认识经历了一个不断深化的过程。
苯的分子式为由于苯与同碳原子数的己烷相比，高度缺氢，人们认为它是一种不。
饱和烃，凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，但后来大量实验事实和理论研究都表明，苯分子中6个碳原子之间的键是苯能发生取代反应，请任写一个苯发生取代反应的化学方程式。
22.能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。
1)氢气在燃烧时，放出热量，说明该反应是热反应，这是由于反应物的总能量
生成物的总能量，也是由于断裂反应物的化学键吸收的总能量形成产物的化学键放出的总能量。
2)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2g氢气燃烧时放出286kj热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000kj。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势。
3)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是 (填a或b)，在负极发生的电极反应是电池反应为。
三、实验题：
23. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
1）制取乙酸乙酯的化学反应方程式。
2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是。
3）浓硫酸的作用是。
4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是。
5） 装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的。
6）要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。
7）做此实验时，向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。
8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号。
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