专题一物质的量及相关计算。
知识点一】 以物质的量为中心的相关概念及其关系。
n使用范围：适用于任何一种微粒。
n使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。
n使用范围：仅适用于标况下vm
nb使用范围：仅适用于。
例题》 判断正误：
标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4l。（
常温常压下，1mol气体的体积约为22.4l。（
氧气的摩尔质量为32。（
标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体的体积约为22.4l。（
32g氧气占有体积约为22.4l。（
1molso2含有6.02×1023个原子。（
把40g氢氧化钠溶于1l水中，所得溶液的浓度为1mol·l-1。（
2.4g镁与足量的盐酸反应时，失去的电子数为2na。（
17 g氨气所含电子数目为10na。（
16gch4中含有4na个c—h键。（
知识点二】 阿伏加德罗定律及其推论。
阿伏加德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的。
例题》 判断正误：
任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等。（
同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等。（
在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。（
知识点三】 有关溶液浓度的计算。
1、溶液浓度的两种表示方法及其换算关系。
1）溶质质量分数。
2）物质的量浓度：cb
3）物质的量浓度与溶质质量分数的换算：cb注意密度的单位换算）
例题》 计算：
4gnaoh溶于水配成1l的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
商品硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，则它的物质的量浓度为。
已知150ml2mol/lnaoh溶液的质量为160g。则溶液中溶质的质量分数为。
2、溶液稀释的计算。
稀释前后溶质质量的不变： m（浓）·ω浓。
稀释前后溶质的物质的量不变： c（浓）·v （浓。
例题》 计算：
配制250ml1mol/lhcl溶液，需要12mol/lhcl溶液的体积是。
3、气体溶于水的有关计算。
在标准状况下，一定体积气体溶于水后所得溶液物质的量浓度的计算，一定要注意不可用水的体积直接代替溶液的体积。
例题》 计算：
在标准状况下的224 l nh3溶于1000 ml水中，若所得氨水的密度近似为1g／cm3，求：
此氨水的物质的量浓度是。
此氨水的溶质的质量分数是。
巩固练习。1．下列叙述错误的是。
a．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子。
b．0.012kg12c 含有约6.02×1023个碳原子。
c．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类。
d．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
2．下列物质中原子数最多的是。
a．4gh2 b．3.01×1023个o2 c．0.8mo1nh3 d．4gnaoh
3．同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为。
a、1∶2∶3 b、4∶3∶3 c、3∶4∶4 d、3∶2∶1
4．在标准状况下， 如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ）
abc．16nd．8n
5．下列说法中，正确的是（ ）
a．2g氢气所含的原子数为na b．1mol氢气所占的体积约为22．4l
c．1mol氢气的质量是2g/mol d．h2的摩尔质量是2g·mol-1
6．配制500 ml 0.1 mol / l硫酸铜溶液，需用胆矾（ ）
a. 8.00 g b. 16.0 g c. 25.0 g d. 12.5 g
7．下列说法中正确的是（ ）
a. 1 mol·l－1的nacl溶液是指此溶液中含有1 mol nacl
b. 从1 l 0.5 mol·l－1的nacl溶液中取出100 ml溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol·l－1
c. 0℃时，1 mol cl2的体积约为22.4 l
d. 1 mol·l－1的ca cl2溶液中，cl－的物质的量浓度为2 mol·l－1
8．从500ml1mol/l naoh溶液中取出100ml溶液，对这100ml溶液的叙述中正确的是（ ）
a．物质的量浓度为1mol/l b．溶液中含1mol naoh c．溶液中含4gnaoh d．物质的量浓度为0.2 mol/l
9．物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中cl-的物质的量浓度之比为 （
a．1∶1∶1 b．1∶2∶3 c．3∶2∶1 d．3∶4∶3
10．20mlcacl2溶液加水稀释至100ml，稀释后的溶液中cl-离子的物质的量浓度为1mol/l，则稀释前cacl2的物质的量浓度为（ ）
a．2.5mol/l b．5mol/l c．1.25 mol/l d．2mol/l
11．0.5 l alcl3溶液中cl-为9.03×1022个，则alcl3溶液的物质的量浓度为。
a．0.1 mol·l-1 b．1 mol·l-1 c．3 mol·l-1d．1.5 mol·l-1
12．把100 ml 0.1 mol / l盐酸与200 ml 0.05 mol / l硫酸溶液混合（体积变化忽略不计），则溶液中h+ 的物质的量浓度为（ ）
a．0.05 mol/l b．0.1mol/l c．0.15mol/l d．0.3mol/l
13．下列各组物质中，两种物质分子数相同的是（ ）
a．1gh2和8go2b．18gh2o和22.4lco2（标准状况）
c．1molhcl和11.2lco（20℃101kpa时） d．6.02×1023个h2分子和0.5moln2
14．若以na代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
a．2.3g金属钠变成na+时共失去0.1na个电子b．18**所含电子数为na
c．32g氧气所含原子数为2nad．11.2ln2所含原子数为na
15.实验室需要0.5mol/l的硫酸500ml，若使用溶质的质量分数为98%（密度为1.84 g / cm3）的浓硫酸进行配制。求：
1）该浓硫酸的物质的量浓度；
2）需要浓硫酸的体积。
专题二离子反应。
知识点一】 电解质与电离。
电解质： 。
1、化合物
非电解质： 。
注意：电解质和非电解质首先应该是化合物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。
2、电离。1）概念：电解质在中或下离解成的过程。
2）条件离子化合物）或离子化合物或共价化合物）。
3）表示方法——电离方程式。
如hcl写出下列物质溶于水的电离方程式：
h2so4电离时生成的___离子全部是___的化合物叫做酸）
ba(oh)2电离时生成的___离子全部是___的化合物叫做碱）
fe2(so4)3电离时生成___和___的化合物叫做盐）
nahco3
nahso4
知识点二】 离子方程式的书写。
1、写：准确、完整地写出化学方程式。
2、拆：将且的物质（强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物等均保留化学式。
3、删：删去不参加反应的离子，并使化学计量数最简化。
高中语文必修1基础知识复习 教师
一 根据拼音写出汉字。第一单元。q n 沁 园春分m 泌百g 舸 zh ng 峥 嵘寥ku 廓 万户h u 侯 挥斥方qi 遒 m n 漫 江 m n 谩 骂xi 携 来。浪 遏 飞舟漪l n 沦 p ng 彷 徨寂li o 寥 惆ch ng 怅 凄w n 婉 颓p 圮 青x ng 荇 浮z o 藻...
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