崛起实验中学高一化学期末复习提纲。
专题一化学家眼中的物质世界。
第一单元丰富多彩的化学物质。
1.1.1、物质的分类及转化。
1、认识可根据物质的等对物质进行分类。
根据物质的组成进行分类是一种常用的分类方法。
日常生活中常接触到的物质，对他们进行分类。
固态物质有。
如： 按状态液态物质有。
气态物质有。
按组成混合物。
纯净物。按导电性能导电的。
不能导电的。
化学史话年国化学家由制得。
物质，由此揭开了人工合成有机化合物的序幕。
2、物质的转化（反应）类型。
四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。
氧化还原反应和四种基本反应类型的关系（请在圆圈里填写四种基本反应类型）
氧化还原反应。
1.氧化还原反应：有电子转移的反应。
2. 氧化还原反应实质。
判断依据。氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价___被___发生___反应）——是___剂（有还原性）
得到电子——化合价___被___发生___反应）——是___剂（有氧化性）
氧化还原反应中电子转移的表示方法。
双线桥法表示电子转移的方向和数目。
注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂。
d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物。
离子反应。1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：
电解质必须在或才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（so2、so3、co2）、大部分的有机物为非电解质。
2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
离子方程式书写方法：
写：写出反应的化学方程式。
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式拆，其余的不拆)。（关键）
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去。
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等。
3）离子共存问题。
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1、 溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：fe2＋、fe3＋、cu2＋、mno4-
2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如ba2＋和so42-、ag＋和cl-、ca2＋和co32-、mg2＋和oh-等。
3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如h＋和c o 32-,hco3-,so32-，oh-和。
nh4＋等。
4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如h＋和oh-，oh-和hco3-等。
5、发生氧化还原反应：如fe3＋与s2-、i-，fe2+与no3-（h+）等。
6、发生络合反应：如fe3＋与scn-
4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实。
四、看离子配比是否正确。
五、看原子个数、电荷数是否守恒。
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
1.1.2、物质的量。
1、物质的量是一个物理量。
1）物质的量是国际单位制中七个基本之一，它表示一定数目微粒的集合体。其符号为单位是 （符号 ）。
2）摩尔的标准：1 mol粒子的数目是0.012 kg 12c中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3）、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为na，单位mol－1。
4）、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5）、数学表达式 : n用n、na表示)
2、摩尔质量。
1）摩尔质量定义符号： ，单位。
数学表达式。
2）摩尔质量与物质相对原子（分子）质量的关系。
1.1.3、物质的聚集状态。
1．影响物质体积大小的因素：①条件（温度、压强）；②微粒数目多少；③微粒本身大小；④微粒间的。
距离等。2．在一定温度和压强时：
1）1mol固体或液体物质，其中所含的相同， 可以忽略，所以1mol固体或液体物质的体积由决定。
2）1mol任何气态物质，其所含的相同， 可以忽略，所以1mol固体或液体物质的体积由决定。而该因素与 、 有关。当这两个条件相同时，该因素近似相等。
因此在 、 一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。
3、气体摩尔体积。
1）、定义：将的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号“ ”表示。
2）、注意点：①研究对象为气体（可以是纯净的气体，也可以是多种气体的混合）；②单位标准状况下，（温度 、压强气体摩尔体积约为。
补充：①ρ标=m/22.4 → 1/ρ2＝ m1 / m2
阿佛加德罗定律：同温同压下，v1/v2＝n1/n2＝n1/n2
总结：画出n、n、m、v、cb之间的关系图。
1.1.4、物质的分散系。
1、分散系 ；
浊液：分散质微粒直径大小在之间的分散系。；
胶体：分散质微粒直径大小在之间的分散系。
溶液：分散质微粒直径大小在之间的分散系。。
2、列举常见的胶体 。
3、如何鉴别胶体与溶液 。
4、为什么自来水厂常用某些含铁或含铝的化合物作净水剂。
5、三种分散系中：能透过滤纸的是能透过半透膜的是。
除去蛋白质水溶液中的离子可采用方法。
6、氢氧化铁胶体的制备
将饱和的fecl3溶液逐滴滴入沸水中 fecl3 + 3h2o =△fe(oh)3(胶体) +3hcl
第二单元研究物质的实验方法。
1.2.1、物质的分离与提纯。
一、常用分离、提纯方法的比较――物理方法。
1.2.2、常见物质的检验。
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