高二化学（人教版）会考复习资料(高二全年内容）
班级姓名。第八单元氮和氮的化合物。
氮及其重要化合物之间的转化关系：
1、氮族元素(第___族)：包括随着核电荷数的递增，元素非金属性逐渐金属性逐渐___密度逐渐___熔沸点先___后___氮族元素(r)气态氢化物通式为___最**氧化物通式为___其水化物通式为___
2、氮及其化合物：
1)氮气(n2)⊙分子结构：具有___键的___原子分子，化性、结构___
物性：__色___味___体，__溶于水，__法收集。
化性：①与o2反应与h2反应。
*氮的固定。
2)氮的氧化物⊙no：__色___味___体，__毒，易与___化合结合生成法收集；
no2：__色___味___体，__毒，__法收集，能与___反应生成___化学方程式。
3)氨气(nh3)⊙物性：__色___味___体，__溶于水， _液化。
化性：①与h2o:大部分生成由于部分电离出___离子，反应方程式故氨水显___性，一水合氨受热易分解，化学方程式。
与三酸其中nh3遇___酸不会冒白烟，与hcl反应的方程式。
氨的催化氧化。
4)铵盐(例nh4cl)①与碱反应。
nh3的实验室制法：用___与___共热制nh3，化学方程式为：
在右边空白处画出此实验的装置图→
所有铵盐跟碱共热都产生刺激性气味的氨气，通用的离子方程式：
使湿润的红色石蕊变___利用此性质可检验___的存在。
不稳定性(受热易分解。
5)硝酸(hno3):⊙物性：__色___味___体，__挥发，工业：__色，原因是。
化性：不稳定性分解放出的no2溶于浓hno3，使硝酸呈___色，所以硝酸须盛在___瓶里，放在___处。
浓hno3、纯hno3跟发生钝化。
浓hno3和稀hno3都具有___性，都能跟cu反应，前者反应___有___色___气体产生；后者反应___有___色___气体产生，遇空气后变___色。有关反应的化学方程式。
第九单元化学平衡电离平衡。
1、化学反应速率(化学反应的快慢) 通常用___时间内___的___或___的___来表示。
1)表示方法(公式或。
2)单位。3)特点： a、能否用不同物质表示同一反应速率？__所得数值可能不同，但含义是否相同___
b、在同一反应中，各物质表示的同一反应的___比=__比=__比。
4)、影响化学反应速率的因素。
内因性质是化学反应速率快慢的决定性因素，举例。
外因：a、浓度(c)：成___比关系，但有例外(举例。
b、压强(p)：成___比关系，只针对于___态体系。
c、温度(t)：绝对成___比关系。
d、催化剂：只能说___反应反应速率，有___催化剂与___催化剂之分。
e、其他：光、反应物表面积越大，反应速率___反应颗粒物越小，反应速率___若形成原电池一般会___反应速率。
2、化学平衡(反应完成程度)
1)化学平衡的研究对象是___注意：必须强调在“__条件下”；
2)化学平衡建立的条件(标志。
3)化学平衡的特征(5字。
4)影响因素(化学平衡的移动及影响平衡的条件):
a、浓度：增大反应物的浓度，平衡向方向移动。
b、压强：增大压强(即缩小体积)，平衡向方向移动。例外不移动或。
c、温度：升高温度，平衡向方向移动。
将上述3个方面归纳起来：即是___原理(化学平衡移动原理)。那么催化剂是否会使化学平衡发生移动？__
3、电离平衡(1)电解质(__电解质)，判断前提条件___单质是否是电解质？(举例)哪些是电解质___哪些是非电解质___电解质与电解质溶液有何区别？(2)强、弱电解质的比较表(参考p世纪金榜 )
a、电离程度：强→__电离；弱→__电离；b、哪者是不可逆？__c、实例：
强→__酸(hcl、hno3、h2so4)、_碱(koh、naoh、ba(oh)2、ca(oh)2 )、绝大多数的盐(包括___盐，)；d、弱→__酸(hf、h2s、h2so3、h2co3、hclo、h3po4、ch3cooh)；_碱(nh3·h2o、cu(oh)2、fe(oh)3 )、性氢氧化物还有有机中学到___也有两性。
e、书写符号：强→__弱→__
3)弱电解质的电离平衡a、概念：一定条件(如下，当v___v___时，达到平衡状态。b、特征。
c、影响因素：①_升t，向___移动，原因是电离过程是__热的过程；②_加水，向___移。
4、水的电离和溶液的ph
1)水的电离：水是属于___电解质，电离方程式水中c(h+)_c(oh-)，两种离子浓度的乘积是___积表达式：kw常温(25℃)，c(h+)_c(oh-)=mol/l，kw=__离子积公式应用广泛，如酸性溶液中，kw如碱性溶液中，kw
水的电离过程是___热的，升温则___填促进、抑制)水的电离，则kw变__。
2)溶液的酸碱性与pha、溶液的酸碱性→一般原则：c(h+)=c(oh-)_性；c(h+)>c(oh-)_性，c(h+)_mol/l __性。
b、溶液酸碱性表示法。
当c(h+) 5、盐类水解：(1)盐的组成类别：(举例)强酸强碱盐，ph___7，如强酸弱碱盐，ph___7，如强碱弱酸盐，ph___7，如弱酸弱碱盐，ph___7，如。 2)盐类水解：(前提：__性盐，可以看成___反应的逆反应) 3)水解反应的化学方程式与离子方程式(例：nh4cl、ch3coona、al2(so4)3、na2co3、na2s、)注意：书写符号___考虑分步，单双水解反应的书写格式。 4)有___才水解，无___不水解，越___越水解，都弱___水解；谁___显谁性，同强显___性。 6、酸碱中和滴定；用或___来测定___的酸(或___的方法。 1)原理：h++oh-=h2o；当va:vb=1:1，c**a= cbvb。 2)仪器：__式滴定管、__式滴定管、__瓶、__夹，__台等。 3)关键：准备测量酸、碱溶液体积和准备判断滴定终点。(参看以前材料) 第十单元几种重要的金属。 1、和铝：1)金属通性：a、物性→__性、__性、__性，具有___光泽等； b、(2)化性：易___电子，变成___一般表现___性，特殊？ 金属活动顺序请书写。 注意金属常温下能与水的反应放出___它们与盐溶液反应，(举例)如__+feso4 3)合金的判断方法。 铝及其重要化合物之间的转化关系： 说明：①al、al2o3、al(oh)3既能与酸反应，又能与___反应。al是___金属，al2o3是___性氧化物，al(oh)3为___性氢氧化物。 常温下，铝与浓___浓___发生钝化。 实验室为更好制得al(oh)3，宜用___与___反应，为什么？ 明矾，化学式常作___剂，其原理用离子方程式表示。 2、铁和铁的化合物。 1) fe位于第___周期第___族，最外层___个电子，易失___个电子变成___或失去___个电子变成___ 2)fe的性质 fe颜色___或___ 3) fe3+离子的检验：溶液___色，方法。 离子方程式。 3、金属冶炼→根据金属___的不同，采用三种方法___金属金属金属)。 4、原电池形成的判断(__个条件)。 极：较活泼金属，发生___反应；__极：较不活泼金属，发生___反应。 反应原理→例：铜-锌原电池 (—zn|电解质溶液|cu(+) 负极发生___反应。 正极发生___反应。 电流方向：从___极流向___极。 第十一单元烃。 一、烃的分类(与氧气反应的通用方程式。 二、烃的代表物各项比较。 1、甲烷：分子式___结构简式___ 它是___的主要成分，俗名空间结构___体，结构式___物性：__色___味___溶于水，密度比空气___ 化性：(1)取代(与氯气光照，要求___光，现象反应化学方程式1:1不论以何种比例，产物___种；(2)氧化(与氧气，现象方程式。 3)高温加热分解化学方程式用途。 2、乙烯：分子式___结构简式___ 它是___结构，结构式物性：__色___味___溶于水，密度比空气___ 化性：(1)加成(与卤素、h2、卤化氢、水等) a、与br2反应b、水化法。 2)氧化：a、使___褪色；b、与o2(现象。 3)加聚：反应式。 用途实验室制法：用___与体积比___温度___用___控制温度，此仪器如何放置温度过低，则___温度过高，则___此时会闻到___气味，原因是___ 反应前预先要在烧瓶内加一些___以防止___反应化学方程式装置图参看课本或材料，发生装置是属。 3、乙炔：分子式___结构简式___ 它的俗名结构，结构式物性：__色___味___溶于水，密度比空气___ 化性：(1)氧化a、使褪色； b、与o2(现象。 2)加成(与卤素、h2、卤化氢等)a、与br2反应。 b、与hcl 氯乙烯聚合用途。 实验室制法；用___和___反应，化学方程式装置图参看课本或材料，发生装置是属。 4、苯：分子式___结构简式___ 它是___结构。物性：__色___味___溶于水，密度比水___补充： ccl4的密度比水___化性：(1)取代：a、与液(纯)溴，反应式与溴水是否会反应？ 原因b、硝化2)加成：与h2 3)与o2(现象方程式。 4)苯是否会使酸性高锰酸钾溶液褪色用途。 5、(理)甲苯：分子式___结构简式___二甲苯分子式___结构简式___化性都与___相似，有一些不同，如甲苯、二甲苯都可使褪色，原因甲苯硝化。 三、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素和同一物质之间的区别。 1、同系物：__相似，分子组成相差一个或若干个___原子团的化合物。 举例：2、同分异构体：__相同，__不同的化合物。 举例：3、同素异形体：__元素组成的不同___ 举例：4、同位素：__相同、__不同的同一元素的原子。 举例：5、同一物质：__和___都相同的物质。 举例：第十二单元烃的衍生物。 一、烃的衍生物的重要类别和代表物。 理)卤代烃：通式___官能团___代表物：溴乙烷，分子式：__分子结构特点c-x键有极性，易断裂。化性：(1)取代：与naoh___ 2)消去。检验卤代烃含卤原子的方法：先加___溶液，取上层清液再加___最后滴入___发现有___产生即可。 1、醇：定义：__或___通式乙醇分子式___结构简式___俗名___密度比水溶于水，溶解___与___更易溶___医疗酒精体积分数为___甲醇___分子式___结构简式___毒。 官能团：(醇羟基)__ 理)乙二醇分子式___丙三醇(甘油)分子式物性：都为___色___味、__性，用途：乙二醇作为___甘油作为。 化性：(1)与na反应。 2)氧化：a、燃烧b、催化氧化。 3)消去反应4)与酸发生酯化(取代)反应。 2、酚：苯酚分子式___结构简式___俗名溶于水。在空气中易被氧化成___色。官能团：(酚羟基可电离出___离子。苯酚电离方程式。 化性：(1)弱酸性：与naoh 2)取代反应：(与br2 3)能使褪色；(4)检验：加fecl3，呈___色。 3、醛：通式___乙醛分子式，结构简式溶于水。甲醛：俗名___甲醛水溶液又称___用途。 官能团具有___性，属不饱和基团。 化性：(1)加成：与h2 2)催化氧化：a、与o2 b、银镜反应。 c、与新制氢氧化铜反应。 4、羧酸：乙酸：分子式___结构简式俗名___或___ 无水乙醋又叫溶于水。官能团___可电离出___离子，属饱和基团。 化性：(1)酸的通性，电离方程式。 2)酯化(取代)反应。 5、酯：通式乙醇乙酯：分子式___结构简式。 ___溶于水，有___味。官能团不算团，属饱和基团。 化性：水解：(1)与水2)与naoh 二、烃的衍生物的转化关系：(分析断键位置) 醇r-oh醛r-cho羧酸r-cooh 酯rcoor，三、溶解性。 1、有机与无机___溶；2、苯溶___不溶___3、醇、醛、酸一般___溶于水；4、乙醇几乎___溶所有___和___更易溶___5、相似相溶6、萃取(物变。 四、反应类型与官能团的关系(以下横线填写官能团或结构符号) 1、加成。2、氧化：一般有机物的燃烧(与___反应。 3、酯化。4、水解。 5、银镜或新制cu(oh)2 五、官能团的电离基与___基可部分电离出___离子。 理)掌握有关有机物分子式的确定的有关计算参看理书p55具体格式按照上课笔记。 第十三单元糖类油脂蛋白质。 一、糖类。1、单糖：代表物：葡萄糖，分子式___结构简式溶于水，属___醛，有1个___基，有5个___基。 化性：(1)__性：可发生银镜或新制氢氧化铜反应；(2)在酒化酶作用下可发酵生成___和___3)__水解。 用途。 2、二糖：代表物：蔗糖、麦芽糖的分子式都为___都___溶于水，但蔗糖分子结构中___醛基，__还原性，它在催化剂作用下水解生成___和___而麦芽糖，分子结构中___醛基，__还原性，它在催化剂作用下水解生成这两种二糖的关系形象记忆： __有醛基。 3、多糖：代表物：淀粉、纤维素，分子式___两者的关系：__ 都___溶于水，都属___化合物。分子结构中都___醛基，__还原性。其中淀粉___羟基，而纤维素___羟基(__个)，可发生___反应。 两者都可以在一定条件下水解生成___其中淀粉水解一般是___水解，为了证明这点，要用___试剂来证明，这种试剂遇淀粉会变___色。 二、油脂：分为油(__态)例脂肪(__态)，例。 它是由和___形成的酯。 化性：(1)不饱和油脂氢化(硬化、加成)(2)油脂在___或___或___存在的条件下可发生水解。 用途：制肥皂，油脂与___发生的水解反应，又称为___反应。 三、蛋白质：溶解性：有的___溶，有的___溶。属化合物。 化性：(1)盐析：所加试剂为___盐类，如。 2)变性：是否可逆举例。 3)颜色反应：加入___呈___色，可用来检验蛋白质； 4)灼烧有气味5)水解成。 6)具有___性，与酸、碱都可反应，分子结构中含有官能团___和___ 化学复习资料。一 有机化合物。一 概念。1.有机化合物 含碳的化合物。除二氧化碳 一氧化碳 碳酸钙等 2.烃 只含c h元素的化合物。3.烃的衍生物 烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，... 1 原子。2 物质的量。3 化学键。4 卤素。1 原子。原子结构。古典原子论 物质由极小的称为 原子 的微粒构成，物质只能分割到原子为止。德谟克利特 化学元素均由不可再分的微粒构成，这种微粒称为原子。道尔顿 葡萄干面包原子模型 原子中的正电荷均匀地分布在整个原子的球形体内。汤姆孙 原子结构行星模型 ... 精选公文范文。高中化学说课稿 人。教版高中化学 硝酸 第一课时 优秀说课稿模板。各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您 谢谢。硝酸 第一课时 说课稿灵山中学李业冰。我今天说课的内容是原人教版高中化学第二册第一章第三节硝酸的第一个课时。我将从教学目标 重点难点 教法学法 教学设计 教学反思五个方...高中化学复习
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