一 、选择题。
1 化合物是一种取代有机氯农药ddt的新型杀虫剂，它含有几种官能团( )
a：5种 b：4种 c：3种 d：2种。
2 下列关于心酮胺的描述，错误的是( )
a：可以在催化剂作用下和溴反应b：可以和银氨溶液发生银镜反应。
c：不可以和氢溴酸反应 d：可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应。
3 油脂皂化反应后，使肥皂从反应混合液中分离的方法有：①分液、②蒸馏、③过滤、④盐析，其中正确的顺序是( )
a：①②b：④③c：④③d：③②
4 下列关于油脂的叙述不正确的是( )
a：油脂属于酯类 b：油脂没有固定的熔、沸点 c：油脂是高级脂肪酸甘油酯 d：油脂都不能使溴水褪色。
5 ppa是盐酸苯丙醇胺的英文缩写，已知苯丙醇胺的结构简式如图：下列对苯丙醇胺叙述错误的是( )
a：一定条件下，可以发生消去反应 b：一定条件下与br2可以发生苯环的取代反应。
c：具有弱碱性，可与强酸反应生成盐 d：具有弱酸性，可与强碱反应生成盐。
6 不能用来鉴别na2co3和nahco3两种白色固体的实验操作是( )
a：分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水 b：分别在这两种物质中加入cacl2溶液。
c：在两种固体物质中滴加等浓度的稀盐酸d：分别在两种物质的澄清液中加入石灰水。
7 向某晶体的溶液中加入fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出下列结论错误的是( )
a：fe3+的氧化性比溴的氧化性强b：该晶体中一定含有scn-
c：fe2+与scn-不能形成血红色化合物 d：fe2+被溴氧化成fe3+
8 下列关于钠的叙述正确的是（ ）
a：钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠 b：钠单质具有强还原性，可将铜从其盐溶液中置换出来。
c：钠与钠离子都具有强的还原性d：钠与稀盐酸反应的实质是与氢离子的反应。
9 等物质的量的n2、o2、co2混合气体通过一定量的na2o2后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体中n2、o2、co2物质的量之比为( )
a：3∶4∶1 b：3∶3∶2 c：6∶7∶3 d：6∶9∶0
10 设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
a：标准状况下，11.2 l三氯甲烷所含分子数为0.5nab：常温常压下，1 mol甲基(-ch3)所含电子数为9na
c：常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3na d：标准状况下，将22.4 l的no2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为na
11 央视“315特别行动”**了河南一些地方“瘦肉精”事件。“瘦肉精”对人体健康会产生危害。已知某种“瘦肉精”含有克伦特罗，其结构如图。 下列有关克伦特罗的叙述，不正确的是( )
a：该物质的分子式为c12h18on2cl2b：该物质易溶于盐酸。
c：该物质的1h核磁共振谱图中有8个吸收峰 d：该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等。
12 向盛有1 ml 0.1 mol/l mgcl2溶液的试管中滴加1 ml 0.2 mol/l氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1 ml 0.
1 mol/l fecl3溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀。由以上现象可以推知，下列叙述正确的是( )
a：生成白色沉淀的离子方程式是：mg2++2oh-=mg(oh)2↓ b：白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是：3mg(oh)2+2fe3+==3mg2++2fe(oh)3
c：上述实验说明mg(oh)2的ksp小于fe(oh)3的ksp d：最后所得的溶液中离子浓度大小关系为：
c(cl-)＞c(nh4+)＞c(mg2+)＞c(fe3+)＞c(oh-)＞c(h+)
13 短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，其中x和z处于同一主族，且z的单质可与冷水反应生成x的单质。y元素可分别与x、z元素形成原子个数比为1 ：1和1 ：
2的化合物，而w最外层电子比y最外层电子多1个。则下列有关说法错误的是( )
a：元素y在地壳中的含量最高b：由x、y和w三种元素构成的化合物有2种。
c：x、y、z三种元素形成的化合物与w2反应，产物是盐和水 d：在y与z形成的两种常见化合物中，阴阳离子个数比相同。
14 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )
a：含碳2.4 g的co2和co混合气体中，分子总数为0.2na
b：1 l0.1 mol·l－1nh4cl溶液中，阴离子的个数为0.1na
c：标准状况下，33.6 l no2与足量水反应，转移电子数为na
d：35.0 g ch2＝ch2和环丙烷(c3h6)的混合气体中，氢原子数为5na
15 下图为co2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液。下列说法不正确的是( )
a：工作时，铜片作阴极b：工作时，k＋向铜片电极移动。
c：工作时，铂片上的电极反应式为4oh－－4e－o2↑＋2h2o d：若cxhy为c2h4，则生成1 mol c2h4的同时生成2 molo2
16 已知0.1 mol·l－1ch3cooh溶液的ph＝3，溶液中存在ch3coohch3coo－＋h＋，下列有关说法正确的是( )
a：加水稀释，溶液中将减小b：加水稀释100倍时，溶液的ph＝5
c：升温或加入少量naoh(s)均促进电离，其电离常数不变 d：加naoh溶液，当混合液的ph=7时，溶液中c(na＋)＞c(ch3coo－)
二 、问答题，2－二溴乙烷是一种重要的化工原料，实验室中可通过乙烯和溴制备1，2－二溴乙烷。其反应原理为ch3ch2ohch2＝ch2↑＋h2o、ch2＝ch2＋br2brch2ch2br.
已知：乙醇在浓硫酸存在条件下，140℃时脱水生成乙醚，乙醚的熔、沸点分别为－116℃和34.6℃.
1，2－二溴乙烷的熔、沸点分别为9℃和132℃.
实验室用少量溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如下图所示。
ab c d e f
请回答下列问题：
1)在该实验中，为了减少副产物乙醚的生成，应采取的措施是。
2)为了验证并除去装置a中的酸性气体，c、d、e中分别装有品红溶液、澄清石灰水和其中c中可以看到的实验现象是有人认为该实验方案不够严密，请分析原因。
3)若制得的产物中有少量未反应的br2，最好用naoh溶液除去，反应的离子方程式为除去所得产物中的少量乙醚，需要用到的玻璃仪器主要有酒精灯、锥形瓶和。
4)反应过程中需要用填“冷水”或“冰水”)冷却装置f，请说明冷却的目的和选择上述冷却试剂的理由。
2、硫酸亚铁晶体(feso4·7h2o)在医药上作补血剂。某课外小组拟用kmno4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：
查阅资料】在酸性条件下，用kmno4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定fe2+的含量。反应的离子方程式是：fe2+＋mno4－＋h+→fe3+＋mn2+＋h2o(未配平)
准备实验用品】
仪器：a.电子天平，b.
滴定管，c.100ml量筒，d.烧杯，e.
漏斗，f.250ml容量瓶，g.锥形瓶，h.
玻璃棒，i.药匙，j.烧瓶，k.
铁架台(带滴定管夹)，l.胶头滴管。
试剂：a.硫酸亚铁补血剂药片，b.高锰酸钾晶体，c.酚酞溶液，溶液，e.稀硫酸，f.稀盐酸，g.蒸馏水。
实验步骤】称取0.474 g kmno4晶体，配成250.00 ml水溶液；
取5片除去糖衣(非还原糖)后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500 g)，研细后加稀硫酸溶解，配成100.00 ml水溶液。
用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00ml于某容器中。
盛装标准kmno4溶液，静置后，读取数据，记录为kmno4标准溶液体积的初读数。
滴定，并记录kmno4标准溶液的终读数。再重复滴定2次。
实验记录】交流与讨论】
1)准备的实验用品中，不需要的仪器有(填序号)__不需要的试剂有(填序号。
2)本实验所用的kmno4标准溶液的物质的量浓度为。
3)课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去)，引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是___填字母序号).
4)判断滴定终点的依据是。
5)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量会偏大、偏小、无影响).
6)根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量___
继续教育高中化学作业
1 简述高中化学课程设置了哪八个模块。化学1 化学2 化学与生活 化学与技术 物质结构与性质 化学反应原理 有机化学基础 实验化学 2 简述科学 的本质。化学课程标准中的科学 是由八个要素构成的，它们分别是 提出问题，猜想与假设，制定计划，进行实验，收集证据，解释与结论，反思与评价，表达与交流等。所...
高中化学继续教育作业
高中化学继续教育2012作业。常见错误与问题1 由简单的单体写出聚合反应方程式 特别是缩合聚合反应方程式 聚。合物结构式，或由简单的聚合物结构式分析出它的单体。解决策略 可以利用教材的思考与交流，布置任务 请你观察加聚反应特点，找出可以断开的键和新生成的键，尝试写出这些单体的聚合物。总结从单体到聚合...
高中化学课后作业
时间 60分钟分值 100分 一 选择题 本大题共10小题，每小题5分，共50分 1 2013届长春市高三第一次调研 近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质 可燃冰，其有效成分为甲烷，下列说法正确的是 甲烷属于烃类。在相同条件下甲烷的密度大于空气。甲烷难溶于水。可燃冰是一种极具潜力的能源。ab c...