高中化学笔记加竞赛全集（注：非理科化学1~4节略）
5.1 酸碱理论及其发展。
5.1.1阿累尼乌斯(arrhenius)电离理论。
2023年arrhenius提出，凡是在水溶液中能够电离产生h+ 的物质叫酸(acid)，能电离产生oh－的物质叫碱(base)，酸和碱的反应称为中和反应，酸碱反应的产物主要是作为溶剂的水和盐类。
如：酸： hac h+ +ac－
碱：naoh na+ +oh－
酸碱发生中和反应生成盐和水：
naoh + hac naac + h2o
反应的实质是： h+ +oh－ =h2o
根据电离学说，酸碱的强度用电离度α来表示。
对于弱电解质而言，在水溶液中仅仅是部分电离，电离度：表示弱电解质达到电离平衡时的电离的百分数。
设ha为一元酸，它在水溶液中存在如下平衡ha h + a－
电离度定义为
式中：cha 表示一元弱酸的分析浓度(或总浓度)；[ha] 表示平衡浓度。
在cha一定的条件下，a 值愈大，表示弱酸电离得愈多，说明该酸愈强。
对于多元酸 hna nh+ +an－
这一离解平衡包含若干分步离解反应：
hnahn-1a－ +h+
hn-1a－hn-2a2－ +h+
一般的对多元酸，若第一级电离比其他各级电离大很多，则可近似看作是第一级电离的结果，若各级电离都不太小且差别不是很大时，常采用酸、碱离解的平衡常数来表征酸碱的强度。
ha a－ +h+
hnahn-1a－+ h+
hn-1a－hn-2a2－ +h+
hna an－ +n h+
对于弱碱而言，同样存在着电离平衡，kb。
ka，kb的意义：
ka（或kb）值可以衡量弱酸（碱）的相对强弱，k值≤10－4认为是弱的。
10－2～k～10－3 中强电解质（可以实验测得）
同一温度下，不论弱电解质浓度如何改变，电离常数基本保持不变。
ka，kb随温度而改变，（影响较小，一般可忽略）
ka与α的关系：
以ha为例，初始浓度为c
ha a－ +h+
初始 c 0 0
平衡 c(1－α)cα cα
若c/ka≤500时，1－α≈1
cα2＝ka
稀释定律。t 一定时，稀释弱电解质，c↘，α反之c↗，αka是常数。
人们把水溶液中氢离子的浓度定义为酸度，作为在酸碱反应中起作用大小的标志。
ph= －lg[h+]
电离理论的局限性：只适用于水溶液。
5.1.2酸碱质子理论。
2023年由布朗斯台德(brфnsted)提出。根据质子理论，凡是能给出质子(h+)的物质是酸；凡是能接受质子(h+)的物质是碱，它们之间的关系可用下式表示之：
酸质子＋碱。
例如：hah+ +a－
酸碱相互依存的关系叫作共轭关系。上式中的ha是a－的共轭酸；a－是ha的共轭碱。ha－a－称为共轭酸碱对。这种因质子得失而互相转变的每一对酸碱，称为共轭酸碱。
因此酸碱可以是中性分子、阳离子或阴离子，只是酸较其共轭碱多一个质子。
如： 酸碱。
hclo4 h+ +clo4–
h2co3 h+＋hco3－
hco3－ h+＋co32－3
nh4+ h+ +nh3
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高中化学笔记加竞赛全集 注 非理科化学1 4节略 5.1 酸碱理论及其发展。5.1.1阿累尼乌斯 arrhenius 电离理论。1887年arrhenius提出，凡是在水溶液中能够电离产生h 的物质叫酸 acid 能电离产生oh 的物质叫碱 base 酸和碱的反应称为中和反应，酸碱反应的产物主要是作...
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竞赛精品 高中化学竞赛笔记全集。高中化学笔记加竞赛全集 注 非理科化学1 4节略 5.1 酸碱理论及其发展。5.1.1阿累尼乌斯 arrhenius 电离理论。1887年arrhenius提出，凡是在水溶液中能够电离产生h 的物质叫酸 acid 能电离产生oh 的物质叫碱 base 酸和碱的反应称为...
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