全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题。
第1题 （14分）
1-1 edta是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
1）画出edta二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
2） ca(edta)2 溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方程式。
3）能否用edta二钠盐溶液代替ca(edta)2 溶液排铅？为什么？
1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205oc，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。
1-3 na2[fe(cn)5(no)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。na2[fe(cn)5(no)]是鉴定s2 的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。
1-4 caso4 2h2o微溶于水，但在hno3 ( 1 mol l 1)、hclo4 ( 1 mol l 1)中可溶。写出能够解释caso4在酸中溶解的反应方程式。
1-5 取质量相等的2份pbso4 (难溶物)粉末，分别加入hno3 ( 3 mol l 1) 和hclo4 ( 3 mol l 1)，充分混合，pbso4在hno3 能全溶，而在hclo4中不能全溶。简要解释pbso4在hno3中溶解的原因。
1-6 x和y在周期表中相邻。caco3与x的单质高温反应，生成化合物b和一种气态氧化物；b与y的单质反应生成化合物c和x的单质；b水解生成d；c水解生成e，e水解生成尿素。确定b、c、d、e、x和y。
第2题 （5分）
化合物x是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达300万吨的氯酸钠是生产x的原料，92%用于生产x—在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产x。
x有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。
2-1 写出x的分子式和共轭π键（）。
2-2 分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产x的反应方程式。
2-3 写出上述x歧化反应的化学方程式。
第3题 （4分） 甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇脱氢制备，反应式如下：
ch3oh(gch2o(g) +h2(g) =84.2 kj mol-1 (1)
向体系中通入空气，通过以下反应提供反应(1) 所需热量：
h2(g) +o2(gh2o(g241.8 kj mol-1 (2)
要使反应温度维持在700c，计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比。已知空气中氧气的体积分数为0.20。
第4题 （10分） (cn)2被称为拟卤素，它的阴离子cn 作为配体形成的配合物有重要用途。
4-1 hgcl2 和hg(cn)2反应可制得 (cn)2, 写出反应方程式。
4-2 画出cn、(cn)2的路易斯结构式。
4-3 写出(cn)2 (g) 在o2 (g) 中燃烧的反应方程式。
4-4 298 k下，(cn)2 (g) 的标准摩尔燃烧热为 1095 kj mol 1，c2h2 (g) 的标准摩尔燃烧热为 1300 kj mol 1，c2h2 (g) 的标准摩尔生成焓为227 kj mol 1，h2o (l) 的标准摩尔生成焓为 286 kj mol 1，计算 (cn)2 (g) 的标准摩尔生成焓。
4-5 (cn)2在300~500 oc形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。
4-6 电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的cn，写出化学方程式（漂白粉用clo 表示）。
第5题（5分）
2023年在格陵兰ika峡湾发现一种水合碳酸钙矿物ikaite。它形成于冷的海水中，温度达到8oc即分解为方解石和水。2023年的文献指出：
该矿物晶体中的ca2+ 离子被氧原子包围，其中2个氧原子来自同一个碳酸根离子，其余6个氧原子来自6个水分子。它的单斜晶胞的参数为：a = 887 pm, b = 823 pm, c = 1102 pm, β110.
2°，密度d = 1.83 g cm3，z = 4。
5-1 通过计算得出这种晶体的化学式。
5-2 研究了这种晶体在加压下受热膨胀体积增大的情形，并与冰及钙离子配位数也是8的二水合石膏晶体(gypsum)作了对比，结果如下图所示（纵坐标为相对体积）：
为什么选取冰和二水合石膏作对比？实验结果说明什么？
5-3 这种晶体属于哪种类型的晶体？简述理由。
第6题 （11分）
在900oc的空气中合成出一种含镧、钙和锰 (摩尔比2 : 2 : 1) 的复合氧化物，其中锰可能以 +2、+3、+4 或者混合价态存在。
为确定该复合氧化物的化学式，进行如下分析：
6-1 准确移取25.00 ml 0.05301 mol l 1的草酸钠水溶液，放入锥形瓶中，加入25 ml蒸馏水和5 ml 6 mol l 1的hno3溶液，微热至60~70oc，用kmno4溶液滴定，消耗27.
75 ml。写出滴定过程发生的反应的方程式；计算kmno4溶液的浓度。
6-2 准确称取0.4460 g复合氧化物样品，放入锥形瓶中，加25.00 ml上述草酸钠溶液和30 ml 6 mol l 1 的hno3溶液，在60~70oc下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液。
用上述kmno4溶液滴定，消耗10.02 ml。根据实验结果推算复合氧化物中锰的价态，给出该复合氧化物的化学式，写出样品溶解过程的反应方程式。
已知la的原子量为138.9。
第7题 （14分） ax4四面体 (a为中心原子，如硅、锗；x为配位原子，如氧、硫) 在无机化合物中很常见。四面体t1按下图所示方式相连可形成一系列“超四面体”（t2、t3···
7-1 上图中t1、t2和t3的化学式分别为ax4、a4x10和a10x20，推出超四面体t4的化学式。
7-2 分别指出超四面体t3、t4中各有几种环境不同的x原子，每种x原子各连接几个a原子？在上述两种超四面体中每种x原子的数目各是多少？
7-3 若分别以t1、t2、t3、t4为结构单元共顶点相连（顶点x原子只连接两个a原子），形成无限三维结构，分别写出所得三维骨架的化学式。
7-4 欲使上述t3超四面体连接所得三维骨架的化学式所带电荷分别为和 4，a选zn2+、in3+或ge4+，x取s2-，给出带三种不同电荷的骨架的化学式（各给出一种，结构单元中的离子数成简单整数比）。
第8题 （9分） 由烷基镁热分解制得镁的氢化物。实验测定，该氢化物中氢的质量分数为7.6%，氢的密度为0.
101 g cm 3，镁和氢的核间距为194.8 pm。已知氢原子的共价半径为37pm，mg2+ 的离子半径为72 pm。
8-1 写出该氢化物中氢的存在形式，并简述理由。
8-2 将上述氢化物与金属镍在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为mg2nih4的化合物。x-射线衍射分析表明，该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被镍原子占据，所有镁原子的配位数都相等。推断镁原子在mg2nih4晶胞中的位置(写出推理过程)。
8-3 实验测定，上述mg2nih4晶体的晶胞参数为646.5 pm，计算该晶体中镁和镍的核间距。已知镁和镍的原子半径分别为159.9 pm和124.6 pm
8-4 若以材料中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，计算mg2nih4的储氢能力（假定氢可全部放出；液氢的密度为0.0708 g cm 3）。
第9题 （7分）
化合物a、b和c互为同分异构体。它们的元素分析数据为：碳 92.
3%, 氢 7.7%。1 mol a在氧气中充分燃烧产生179.
2 l二氧化碳（标准状况）。a是芳香化合物，分子中所有的原子共平面；b是具有两个支链的链状化合物，分子中只有两种不同化学环境的氢原子，偶极矩等于零；c是烷烃，分子中碳原子的化学环境完全相同。
9-1 写出a、b和c的分子式。
9-2 画出a、b和c的结构简式。
第10题 （11分）
化合物a、b、c和d互为同分异构体，分子量为136，分子中只含碳、氢、氧，其中氧的含量为23.5%。实验表明：
化合物a、b、c和d均是一取代芳香化合物，其中a、c和d的芳环侧链上只含一个官能团。4个化合物在碱性条件下可以进行如下反应：
10-1 写出a、b、c和d的分子式。
10-2 画出a、b、c和d的结构简式。
10-3 a和d分别与naoh溶液发生了哪类反应？
10-4 写出h分子中官能团的名称：
10-5 现有如下溶液：hcl、hno3、nh3 h2o、naoh、nahco3、饱和br2水、fecl3和nh4cl。从中选择合适试剂，设计一种实验方案，鉴别e、g和i。
第11题 （10分） 2023年从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热药等。通过荆芥内酯的氢化反应可以得到二氢荆芥内酯，后者是有效的驱虫剂。为研究二氢荆芥内酯的合成和性质，进行如下反应：
写出a、b、c、d和e的结构简式（不考虑立体异构体）。
2023年全国高中化学竞赛模拟试题
样题及参考。第一题 本题共6分 熔融碳酸盐燃料电池 mcfc 是极有开发前景的发电技术，欧美国家先后建立了100kw 2mw的mcfc发电系统，燃料多样化可以为h2 co，ch4 等。1 1 熔融碳酸盐燃料电池的导电离子为 1 2 氢气为燃气时的电极反应，阴极为co2 与空气的混合气，写出电极反应。...
年全国高中化学竞赛试题 附答案
1988年全国高中学生化学竞赛 省级赛区 试题。第一题 15分 厨房里有纯碱 食醋 明矾 植物油等四种物质。1 写出所有的两种物质 此外，还可以用水 间反应的方程式和现象。3na2co3 al2 so4 3 3h2o al oh 3 3na2so4 3co2 现象 白色沉淀和气泡逸出。na2co3 ...
2023年全国高中化学竞赛模拟试题
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷。时间 3小时满分 100分 第题 6分 1 1936年提出了复合核理论。将232th与76ge通过核融合后，生成一种核素n，同时释放出3个中子。试写出核反应方程式，确定n在周期表中的位置。2 右图是正四面体的原子簇aun一个三角面图，根据该图，确定aun中的n数值...