2023年辽宁省高中学生化学竞赛试题。
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法正确的是。
a．食醋的主要成份是乙酸，医用酒精的浓度通常是95 %
b．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯。
c．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。
d．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同，蛋白质属于酸性食物。
2．下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是。
3．三氟化氮（nf3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：nf3＋h2o → no＋hno3＋hf。下列有关该反应的说法正确的是。
a．nf3是氧化剂，h2o是还原剂。
b．nf3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体。
c．若生成1 mol hno3，转移4na个电子。
d．每消耗0.02 mol氧化剂，可收集到2.464 l气体。
4．人体血液里存在重要的酸碱平衡：co2＋h2oh2co3hco3－，使人体血液ph保持在7.35～7.
45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其ph随c(hco3－)∶c(h2co3)变化关系如下表：
下列说法不正确的是。
a．ph=7.40的血液中，hco3－的水解程度一定大于h2co3的电离程度。
b．人体血液酸中毒时，可注射nahco3溶液缓解。
c．ph=7.00的血液中，c(h2co3)＜c(hco3－)
d．正常人体血液中，hco3－的水解程度大于它的电离程度。
5．汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒的物质，反应为：
2no(g)＋2co(g) n2(g)＋2co2(g) △h=－746.6 kj/mol。某温度时，用气体传感器测得不同时间的no和co的浓度如下表：
经分析，得出结论不正确的是。
a．该反应转化较快，具有现实意义。
b．催化转化器在冬季时对废气转化的效率比夏季更高。
c．在该温度下，反应的平衡常数k=10000
d．2 s末的平均反应速率为v(no)=3.75×10－4 mol·l－1·s－1
6．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 ml，若向其中加入铜粉，最多可溶解19.2 g铜粉。若向其中加入铁粉，最多可溶解22.
4 g，已知硝酸只被还原为no气体，气体的物质的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列说法不正确的是。
a．c点溶液中的阳离子主要为fe2＋
b．原溶液中硫酸的浓度为1 mol/l
c．bc段的反应为：fe＋2h＋==fe2＋＋h2↑
d．oa段的反应为：fe＋4h＋＋no3－==fe3＋＋no↑＋2h2o
7．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一元取代物均只有一种。
根据表中规律，第6项应为。
a．c14h30 b．c17h36 c．c20h42 d．c26h54
8．向含有0.2 mol koh和0.1 mol ca(oh)2的溶液中持续地通入co2气体，当通入气体的体积为6.
72 l（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入co2的体积v的关系示意图正确的是（气体的溶解忽略不计）
9．香花石（hsianghualite）是中国地质学家发现的第一种世界新矿物，由元素周期表前20号主族元素中的6种组成，其化学式可表示为x3y2(zwr4)3t2。其中，x、y、z为金属元素，x、z为同主族元素，y、z、r、t为同周期元素，t为非金属性最强的元素；z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，r原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，x与r的原子序数之和是w的2倍。下列判断不正确的是。
a．原子半径：y＞z＞r＞t
b．最**氧化物对应水化物的碱性：x＞z
c．xr2、wr2两化合物中r的化合价相同。
d．气态氢化物的稳定性：w＜r＜t
二、非选择题（本题包括3小题，共43分。）
10．（11分）ⅰ．我国用于发射“天宫一号”的长征二号f火箭的燃料是液态偏二甲肼（ch3－nh－nh－ch3），氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，推动火箭升空，将重达8 t的“天宫一号”送上太空，同时生成无毒、无污染的气体。已知：
室温下，1 t燃料完全燃烧释放出的能量为4.25×107 kj。
1）请写出燃料燃烧的热化学方程式。
2）向火箭注入燃料的操作非常严格，不能有丝毫失误，因为该反应的缺点是。
．“天宫一号”的电能**是太阳能电池板，制造太阳能电池板的主要原料之一是高纯硅。其生产过程及模拟装置如图：
3）写出反应①所需的物质。
4）写出反应②的化学方程式。
．太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用。“天宫一号”使用的是镍氢电池，电解质溶液显碱性。其反应方程式为：
lani5＋ni(oh)2lani5h＋niooh
请写出下列电极反应式：
5）放电时，负极充电时，阳极。
11．（18分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下**：
已知：该牙膏摩擦剂由caco3、al(oh)3组成；牙膏中其他成分遇到盐酸无气体生成。
．样品中al(oh)3的定性检验：
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤，再向滤渣中加入过量的naoh溶液，过滤。
1）向滤液中通入过量co2，再加入过量稀盐酸，可观察到的现象是有关反应的离子方程式是。
．样品中caco3的定量测定：
利用右图装置进行实验（图中夹持仪器已略去），充分反应后，测定b中生成沉淀的质量，以确定caco3的质量分数。请依据实验过程回答下列问题：
2）b中反应的离子方程式为。
3）实验装置中有需要进一步改进之处，请指出其位置及所需添加的装置及试剂。
4）待a中反应完全后，继续通入一段时间空气，然后过滤出b中的沉淀，洗涤、干燥后称量。请补充能够证明b中沉淀是否洗涤干净的实验操作。
5）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次实验，测得沉淀的平均质量为3.94 g，则样品中caco3的质量分数为。
6）有同学认为不必测定b中生成沉淀的质量，只要测定b在吸收co2前后的质量差，即可确定caco3的质量分数。此方案对测定结果的影响是___填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是。
12．（14分）a、b、c、d四种无机物在一定条件下具有如图所示的转化关系。
．若所涉及的反应均为非氧化还原反应，请写出符合要求的离子方程式：
1）当b为白色沉淀，d为强酸时。
a→ba＋c→b
2）当d为无色、有刺激性气味的气体时。
b→ca＋c→b
ⅱ．若所涉及的反应均为氧化还原反应，请写出符合要求的两组化学式和化学方程式：
3）当d具有还原性时。
①adb→c
adb→c三、选做题（本题含《化学与技术》、《物质结构与性质》和《有机化学基础》三个模块，每个模块15分，共30分。请从三个模块中任选两个模块作答，否则只能以所答的前两个模块计分。）
13．【化学与技术】（15分）合成氨工业和硫酸工业的生产工艺流程大致为：
上述合成塔和接触室中的反应分别为：
n2(g)＋3h2(g)2nh3(g) δh =－92.4 kj/mol；
2so2(g)＋o2(g)2so3(g) δh =－196.6 kj/mol
1）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是。
2）采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是___填写序号）。
①硫酸工业 ②合成氨工业 ③硝酸工业 ④氯碱工业。
3）根据化学平衡移动原理来确定的条件或措施有填写序号）。
①合成氨工业在高压下进行； ②硫酸工业的催化氧化在常压下进行；
③合成氨工业及时将氨液化分离； ④硫酸工业净化后的炉气中含有过量空气；
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