第题（4分）
某元素的离子r2＋有5个电子层，最外层有2个电子，r(no3)2是它的一种常见盐。r的元素符号是 ，r元素在周期表中的位置是配制澄清r(no3)2溶液的方法是 。
第题（5分）
铋的化合物丰富多彩。在液态so2中，asf5或其他五氟化物能氧化铋，其中能生成化合物a。经分析，a为离子化合物，阳离子为多个铋原子组成的三角双锥型原子簇，阴离子为正八面体结构。
已知a的阳离子中铋原子全部为8电子结构。
1．试确定a的结构简式；
2．写出生成a的化学反应方程式。
第题（16分）
来自日本的sk－ⅱ品牌多项化妆品中被查出含有禁用的铬钕成分。铬为****反应原，可引起过敏性皮炎或湿疹，病程长、久而不愈；钕对眼睛和黏膜有很强的刺激性，对**有中度刺激性，吸入还可导致肺栓塞和肝损害。
1．钕的元素符号nd，原子序数60，淡黄色，在空气中容易氧化，用来制合金和光学玻璃等。
1）钕在元素周期表中的位置为 ；价电子构型为 ；次外层上电子数为 。
2）已知eond3＋/nd＝－2.431v，判断其能否与盐酸反应。若能写出反应方程式；不能说明理由。
3）已知nd晶体为六方晶格（密堆积），原子半径r＝182.2pm，计算其密度。
4）最强永磁体钕铁硼的合金中b的含量为1.0000%，确定其简单组成（相对1个b）；
5）钕能与一些普通元素形成混合氧化物，如掺钕的钇铝石榴石晶体可用于激光发射，已知该钕化合物含nd为56.97%，写出化学式。
2．研究表明，人体内若含铬量超过1mg就足以致人于死地，铬在人体内的作用是协同胰岛素清除多余的葡萄糖，人体内的铬主要经尿排出。
1）铬是人体的必需元素吗？三价铬和六价铬哪种对人危害大？
2）人体内哪个器官含铬量最高？
3）年纪大的人易患糖尿病，这与铬是否有关系？
3．糖皮质激素地塞米松也是化妆品中的常见违禁成分，其结构简式如右图。
1）能否与naoh反应，为什么？
2）在cu的催化氧化下，与o2反应的比例如何？
3）存在多少个对映异构体？
第题（5分）
2023年2月14日新华社报道，我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金x/xh6（合金x的晶胞如右图所示），另一电极为nio(oh)/ni(oh)2。
1．据图写出x的化学式；
2．据图计算la的配位数；
3．写出放电时的负极反应；
4．写出充放电的总反应方程式。
第题（8分）
往1.0l密闭容器中加入no2和n2o4各1.0mol，当反应达到平衡时容器中还剩余0.70mol n2o4（n2o4浓度变化如右图所示，恒容）。
1．请在图中补充no2浓度的变化；
2．如果将容器的体积缩小到0.5l（保持恒容），请在图中画出no2、n2o4重新达到平衡的图象。
第题（8分）
专家指出，摄入过多的反式脂肪酸，会导致心脑血管疾病、糖尿病，儿童若摄入过多将会影响身体发育。人造奶油、酥烤类食品、快餐中的炸鸡和炸薯条均含这种物质。反式脂肪酸是指至少含一个反式构型双键的脂肪酸，即碳碳双键上两个碳原子结合的氢原子分别位于双键的两侧。
已知油酸的结构简式为ch3(ch2)7c＝c(ch2)7cooh。
1．写出油酸的顺式和反式立体结构，并分别命名；
2．比较顺式脂肪酸和反式脂肪酸的熔熔点高低；
3．比较顺式脂肪酸和反式脂肪酸能量高低，说明判断理由。
4．血液中反式脂肪酸含量过高易导致心脑血管疾病，为什么？
第题（9分）
化合物x与co32－是等电子体，可用cof3在300℃时与no2反应制得。
1．确定x的化学式，指出x中中心原子的杂化形态。
2．x也可用无水硝酸和氟代磺酸反应制备。试写出其化学反应方程式，并指明反应类型。
3．x能发生水解反应。试分别写出x与naoh和乙醇反应的化学方程式。
4．x能与bf3反应，试写出其化学反应方程式，并**b－f键长变化趋势，简述其原因。
第题（10分）
nh4cl为cscl型结构，晶胞中包含1个nh4＋和1个cl－，晶胞参数a＝387pm。把等物质的量的nh4cl和hgcl2在密封管中一起加热时，生成nh4hgcl3晶体，晶胞参数a＝b＝419pm、c＝794pm（结构如右图）。
1．已知cl－半径为181pm，求nh4＋（视为球形离子）的半径。
2．计算nh4hgcl3晶体的密度；
3．指出hg2＋和nh4＋的cl－具体配位形式；
4．通过具体计算，指出晶体中cl－与cl－之间的最短距离是多少？
第题（6分）
将v2o5溶于草酸，再滴入h2o2－koh混合溶液，得到一种带有2份结晶水的钾盐沉淀x。已知x中含13.68%的v和47.27%的o。
1．通过计算确定x的化学式；
2．写出x的合理结构简式。
3．画出x的结构式。
第题（9分）
称取液体a 464.7mg，使之溶于水中，溶液具有明显的酸性。需要6.
000mmol的ba(oh)2才能中和它，同时溶液中产生沉淀b 760.0mg。过滤出沉淀并洗涤后用稀h2so4处理，沉淀b转化为一溶液c，与此同时又产生一新沉淀d 700.
2mg，b、d类质同晶。溶液c中加入过量的ki后、用s2o32－滴定，耗去0.3000mol/l的na2s2o3溶液30.
00ml。
1．试确认各符号所代表的化合物；
2．写出a与ba(oh)2反应的总方程式；
3．写出c与过量ki反应的离子方程式；
4．a的蒸气可以用中性亚硫酸钠溶液吸收，写出反应方程式。
第题（12分）
配位化合物a是单核配合物分子，由11个原子组成；微热后失重11.35%得到b；b进一步加热又失重26.66%（相对b）得到金属c；b极难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，能溶于盐酸。
a有2种异构体a1、a2，其中a2能与草酸盐反应得到一种式量比a略大的配合物分子d（a1无相似反应）
1．写出a、b、c的化学式；
2．写出b溶于盐酸后产物的名称；
3．试画出a1、a2、d的结构，并比较a1、a2在水中溶解性的大小。
4．a还有若干种实验式相同的离子化合物。它们每个还满足如下条件：是由分立的、单核的离子配合物实体构成的；仅含1种阳离子和1种阴离子。
1）符合上述条件的离子化合物的精确的分子式有多少种。
2）其中1种与agno3反应（摩尔比1︰2）得到两种组成不同的配合物，写出反应的化学方程式。
第题（8分）
洛索洛芬是一种非甾体抗炎镇痛药，具有较强的抗炎、镇痛、解热作用。右图所示结构是其重要中间体。
请从苯、甲苯、苯磺酸、对甲基苯磺酰氯、三乙胺、甲醛、丙酸乙酯、乳酸乙酯、n－溴代丁二酰亚胺及无机试剂，合成该中间体（限用具有高产率的各反应，标明合成的各个步骤）。
参***。
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