第题（4分）
元素x的单质及x与y形成的化合物能按如右图所示的关系发生转化：
1．若x为金属，则x为 ；n
2．若x为非金属，则x为 ；置换反应方程式为。
第题（8分）
1．将尿素与钠分散液在60～110℃发生反应，然后加热（140～200℃）可制备nacno。该方法同氧化法相比，能够制备较纯净的氰酸盐。写出反应方程式。
2．含某化合物的较浓的溶液中加入少量的agno3溶液出现白色沉淀，然后滴加几滴浓naoh溶液，振荡后沉淀立即溶解。写出反应方程式。
3．用mn2o3/h2so4直接氧化法将对溴甲苯氧化对溴苯甲醛是一条绿色工艺流程，写出反应方程式。
第题（7分）
有人建议根据“最**阳离子”电子排布的相似性和差异性来分主副族。例如：s、cr规定为ⅵa族；se规定为ⅵb族。
1．写出s、cr、se最**阳离子的电子构型；
2．周期数和每周期元素个数是否发生变化；
3．新旧周期表中哪些族的元素是统一的（即完全相同）
4．不同的新的主、副族元素在原周期表的基础上做怎样的变动？
第题（7分）
乙烯的制备可以用卤代烷脱卤化氢和乙醇脱水的方法制取。实验室制取乙烯通常采用95%的乙醇和浓硫酸（体积比为1∶3），混合后在碎瓷片的存在下迅速加热到160～180℃制得。
1．实验室为什么不采用氯乙烷脱***进行制备；
2．实验室用乙醇浓硫酸法制取乙烯中浓硫酸的作用是什么？
3．列举实验室用乙醇浓硫酸法制取乙烯的不足之处；
4．有人建议用浓磷酸代替浓硫酸与乙醇反应，结果发现按醇酸体积比为（1∶3）进行反应时，反应混合物在110℃已经沸腾，温度升到250℃以上仍没有乙烯产生。
1）解释实验现象；
2）请提出进一步改进实验的方案。
第题（6分）
吡啶－2－甲酸，是重要的有机合成中间体。电化学直接氧化2－甲基吡啶法是一条对环境友好的绿色合成路线。下表是某研究者通过实验获得的最佳合成条件。
1．写出制备吡啶－2－甲酸的电极反应方程式；
2．比较途径。
一、二，引起选择性、电流效率不同的原因是什么？请用电极反应表示。
第题（11分）
以ba(oh)2·8h2o和无水tio2粉体为反应物，在300℃时连续反应8h得到batio3晶体。该晶体具有显著的压电性能，用于超声波发生装置中。该晶体中每个ba2+离子被12个o2－离子包围形成立方八面体；bao12十二面体在晶体中的趋向相同，根据配位多面体生长习性法则的特例，晶体的理论习性与bao12多面体的形状相同。
由于bao12多面体的形状为立方八面体，因此该晶体的生长习性为立方八面体。
1．batio3晶体的晶胞如右图所示。该晶体中ba、o联合组成哪种类型的堆积形式；ti的o配位数和o的ba配位数分别是多少？
2．我们在研究该晶体时，溶液中存在的生长基元为2种阴离子，其o配位数与晶体中相同。请写出这2种生长基元和形成生长基元的反应方程式。
3．右图所示ceo2结构，o2－离子位于各小立方体的角顶，而ce4+离子位于小立方体的中心。判断ceo2晶体的生长习性为什么，说明判断理由。
4．判断nacl晶体的生长习性，画出nacl晶胞中体现其生长习性的单元。
第题（4分）
如图所示，甲、乙之间的隔板k可以左右移动，甲中充入2 mol a和1 mol b，乙中充入2 mol c和1 mol he，此时k停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2a（g）＋b（g）2c（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。
是否可以根据活塞滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡？如果能，说明理由；如果不能，计算活塞还在6处时隔板k最终停留在何处（不能解出答案，列方程也可）？
第题（8分）
有机物x属于芳香族混合物，化学式为c10h7no2；是目前树脂生产中常用的一种耐热改性剂。已知x是平面型分子，且呈现镜面对称。
1．写出x的结构简式；
2．系统命名法命名x；
3．选用2种常见的有机物，分2步合成x。已知反应过程中仅生成水分子。
1）写出反应物及中间产物。
2）上述合成中需用乙酸乙酯、醋酸酐和无水醋酸钠。其中无水醋酸钠作催化剂，那么乙酸乙酯、醋酸酐的作用分别是什么？
第题（8分）
研究发现，氯化钴与6－甲基吡啶－2－甲醇反应形成电中性分子的单核配合物分子，实验测得其钴的质量分数为17.4%。
1．确定该配合物的化学式；
2．画出它的立体结构，指出构型。
3．实际测得该配合物分子以二聚体形式存在，且呈现双螺旋结构。
1）二聚体分子间的作用力是什么？
2）画出该配合物的双螺旋结构。
第题（11分）
写出下面有机反应产物的结构简式：
1．ch3cho＋hcho（足量）
第题（10分）
将由短周期4种元素（不含氢）组成的物质x 4.83g溶解于1l水中。用碱滴定所得溶液的等分试样（v＝10.
0ml），消耗0.028mol/l naoh溶液23.8ml。
经过一段时间，重新从溶液中取等分试样（v＝10.0ml），滴定消耗0.028mol/l naoh溶液47.
5ml。将第二次滴定之后所得的溶液分为二等份，向一份溶液中加入mgso4溶液，生成沉淀5.2mg；向第二份溶液中加入bacl2溶液，生沉淀的质量为53.
5mg。
1．确定x的化学式；
2．试写x与水反应的化学方程式。
3．以ph－v（x）︰v（naoh）为坐标画出第二个等分试样的ph滴定简图。
第题（16分）
某离子化合物x由一种有机阳离子和一种无机阴离子组成；元素分析得到h：5.33%、c：
21.17%、n：6.
17%、s：35.33%、ge：
32.00%；该阳离子和阴离子都具有正四面体型的空间对称性。
1．确定x的组成式（阴阳离子分开写）；
2．画出阴离子的空间构型；
一定条件下x能与hgi2反应，通过自组装合成了微孔硫化物y；y的阴离子是通过x的阴离子和hgs4变形四面体共用s形成的无限网状结构。
3．写出合成y的反应方程式；
4．2,3－二巯基丙醇在合成y中是不可缺少的，其可能作用是什么？
5．y的阴离子是通过1个x中的阴离子和几个）hg相连的，说明理由；
衍射法测得该晶体y属于四方晶系，晶胞参数a＝0.9269nm，c＝1.4374nm，z＝2。
6．计算晶体y的密度。
对样品进行了dsc－tg研究，在320℃附近有一个强的吸热峰，详见右图。
7．试确定残留物中的主要成分是什么？
参***。
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