2023年高中化学竞赛模拟试题

发布 2020-04-30 19:48:28 阅读 1440

第1题化合物a,b,c 都具有分子式c5h8 ,它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色。a与硝酸银氨溶液作用可生成沉淀,b,c不能,当用热的高锰酸钾溶液氧化时,化合物a得到丁酸和二氧化碳,化合物b得到乙酸和丙酸,化合物c得到戊二酸。试写出a,b,c的结构式。

第2题已知:a,b,c,d,e为同一元素的氧化物。f为一种常见的盐。

1、液态a中存在两种离子。

2、金属钠与液态a反应可生成f和b,残留在a中的b和a可结合生成c,使溶液成蓝绿色。

3、a和e在一定条件下可以互相转化。

4、e和臭氧反应可以得到d 回答下列问题。

2-1写出a, b, c, d,e的化学式及并画出他们的结构。

2-2由a到e转化,需要怎样的条件?

2-3写出e和臭氧反应生成d的方程式。

2-4试提出金属钠与a反应的原理。

第3题锌铝合金的主要成分有zn、al、cu、si和fe等元素。称取该合金样品1.1255g,用hcl和h2o2溶解、煮沸除去过量h2o2后过滤,滤液定容于250ml容量瓶中。

按下列步骤测定各组分含量:

3-1用移液管移取50.00ml滤液于250ml碘量瓶中,控制溶液的ph=3~4,加入过量ki溶液,用6.45ml 0.

01122moll1na2s2o3溶液滴定至终点。写出碘量瓶中发生的化学反应方程式;溶液的ph太低或过高对分析结果有何影响?该滴定反应可用什么指示剂指示终点;计算合金中cu的质量分数;

3-2另取25.00ml滤液于250ml锥形瓶中,加入过量的edta溶液,煮沸稍冷后加入适量六次甲基四胺调ph=5~6,再过量5ml,用zn2+标准溶液滴至指示剂刚好变色,然后加入过量nh4f煮沸,再用0.03245moll1zn2+标准溶液22.

50ml滴至终点。计算合金中al的质量分数;说明加入过量nh4f的作用;解释为何前后两次用zn2+标准溶液滴定。若三次平行测定al的质量分数分别为.

1748和0.1752ml,计算结果的相对平均偏差。

第4题40年前,美国case western reserve大学的, lah教授实验室中的研究人员无意中将圣诞节晚会上用过的蜡烛扔进x与sbf5的混合溶液中,1hnmr谱图显示该溶液中竟然稳定的存在异丁基碳正离子,实在魔力无穷,于是将此类溶液命名为magic acid ,即魔酸或超强酸,其酸性比100%浓硫酸强几千亿倍。x可由caf2与发烟硫酸在523k下反应,经蒸馏制得,x中含f元素为19%,4-1 液态的x中存在自偶电离平衡,写出电离的方程式。

4-2 x与b(oh)3作用,可以得到产物y和一种常见酸z,y为平面结构,写出反应方程式。

4-3 so2与f2反应得到产物w,w在碱性条件下水解可得到x,x进一步水解可以得到两种常见酸z和e。写出涉及的三个反应方程式。

4-4 将异丁醇溶于x与sbf5形成的超强酸中,可形成稳定的异丁基碳正离子,试用方程式表示此过程。在水溶液中异丁基碳正离子能稳定存在吗?

第5题以下是某一类重要的铂配合物的生产方法,用naoh调节氯铂酸(h2ptcl6)溶液至ph=12, 煮沸2小时,冷却到室温,缓慢滴加硝酸溶液,调节ph至5,得到黄色沉淀(a),洗涤,干燥后备用。原子吸收光谱测量配合物(a)中铂含量为65.22%,失重分析实验得到两个阶段,120℃- 300℃之间失重为24.

09%, 300℃-600℃第二次失重过程为10.70%。

5-1写出该铂配合物的化学式和合成该配合物的方程式。

5-2 通过计算,写出第一次失重和第二次失重后的含铂产物的化学式。

5-3 x射线电子能谱分析表明,该配合物中存在两种pt-o键,试画出该配合物的结构。

第6题limo2(m为过渡金属)晶体是良好的导电材料,属六方晶系。其中li在晶胞的顶点,三个m原子在六棱柱的三个不相邻的三角形的中线上并位于1/2的高度上,o原子也在这条中线上但高度分别为1/4和3/4。

6-1 试画出limo2的一个晶胞。

6-2 写出li, m及o原子的分数坐标。

6-3 这个晶胞中o原子占据的是什么空隙?占据率是多少?

6-3 这个晶胞中o原子占据的是什么空隙?占据率是多少?

第7题锂电池广泛用于手机、数码相机及便携式电脑中。锂电池的负极通常由金属锂构成,正极由二氯亚砜和碳材料构成。此种锂电池在放电时有气体产生。

7-1写出锂电池放电时的负极反应、正极反应及总反应。

7-2 从下面所给电对中选择合适的电对,利用其标准电极电势计算电池反应的标准电动势。

7-3 常温下, 若电池反应系数为整数时的平衡常数为1.0×103 pa,求所产生气体的平衡分压。

7-4 该反应的熵是增加还是减少?反应是否自发进行?

第8题 8-1、分子式为 c7h14o 的手性醇,经催化氢化吸收一分子氢后得到一个新的非手性醇。

写出醇的可能结构。

8-2、烃a的含氢量为7.7%,分子量在300以下,且能使br2-ccl4和稀冷kmno4溶液褪色,在温和条件下,1mola催化加氢可以加1mol氢分子,若用kmno4酸性溶液氧化,则仅得到一种二元酸b,b的一溴取代物只有一种。试推出该化合物a的可能结构,并命名。

第9题香料m可由下列方法合成,试回答问题。

9-1 写出a,b,c,d,e的结构简式,以及条件f的内容。

9-2 加入试剂的目的是什么?

第10题软锰矿是最重要的锰矿石,主要成为为mno2,不但在工业上有重要用途,如合金工业,干电池制造等等,在中学化学中也用途广泛,如制备氧气,氯气的催化剂。为了分析软锰矿中mno2的含量,科研人员称取0.1226g软锰矿矿石,与氧化剂kclo3混和,在koh介质中加强热,得到一种绿色的化合物,加水溶解,通co2,得到紫红色溶液和黑色不溶物,过滤,用0.

1050mol/l的fe2+ 标准溶液滴定该溶液,用去 24.20ml.(认为软锰矿中的杂质不参与反应)

10-1写出上述过程中涉及的反应方程式。

10-2操作中通co2的目的是什么?

10-3计算该软锰矿中mno2的含量。

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