第一部分物质构成的奥秘。
1. 混合物与纯净物的根本区别是是否由同种分子组成；单质与化合物的根本区别是是否由同种原子组成。
2. （1）由同种元素组成的物质不一定是单质。（如o2和o3） （2）由同种分子构成的物质一定是纯纯净物。 （3）由同种原子构成的物质不一定是纯净物。
3. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等粒子。
4. 分子是保持物质化学性质的最小粒子。它的基本性质有：（1）分子总是在不停地运动的。（2）分子之间有间隔。（3）分子是由原子构成的，同种物质的分子性质相同。
5. 原子是化学变化中的最小粒子，原子与分子的性质相同，分子与原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分。
6. 化学反应的实质是：在化学变化中，分子分解，原子重新组合成新的分子或直接构成物质。
7. 原子是由居于原子中心的原子核和核外带负电的电子构成。原子核有质子和中子构成，原子的质量主要集中在原子核上。
8. 带电的原子或原子团叫离子。（如cl） ，so4 ）
9. 元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，元素的种类由原子决定，元素间的本质区别是质子数不同。按质量计，地壳中含量最多的前四位元素是o, si，al，fe。
在化学反应中元素的种类不变。
10. 在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，相对原子质量约等于质子数+中子数。
11. 与元素化学性质密切相关的是原子结构中的最外层电子数。
12. 分子是保持其化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。
第二部分物质的变化。
1. 化学变化与物理变化的主要区别是是否生成了新物质。化学变化中通常伴随有发光、放热、变色、生成气体或生成沉淀等现象。
2. 在通常情况下，物质的物理性质主要包含颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、水溶性。
3. 催化剂：在化学反应中能改变化学反应速率，而本身的化学性质和质量都不发生改变，又叫触媒。
注意：催化剂对反应的产量没有影响，也不会改变一个反应是否能发生。
4. 化学反应在生成新物质的同时，还伴随有能量的变化，有点放出热量，如物质的燃烧、金属与酸的反应等。有点吸收热量，如氯酸钾分解、碳还原氧化铜等反应。
5. 化学反应的四种基本反应类型主要是指化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
6. 质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。
7. 质量守恒定律只适用与化学变化，且一切化学变化都必定遵守质量守恒定律。
8. 化学反应前后一定不变的有原子的数目、种类、质量、元素的种类和质量、物质的总质量； 可能发生改变的有分子的数目、元素的化合价；一定发生变化的有物质的种类、分子的种类。
9. 化学方程式书写原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。
第三部分身边的化学物质。
1. 空气的成分按体积分数计算：大约是： n2占78%，o2占21%，稀有气体占0.94%，co2占0.03%，其它气体和杂质占0.03%
2. 氧气的化学性质（比较活泼的气体，具有助燃性、氧化性）
3. 与金属反应：2mg+o2===2mgo， 现象：发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。
4. fe+o2fe3 o4， 现象：剧烈燃烧，放热，生成黑色固体。
5. 与非金属反应：c+ o2co2 , 现象：在纯氧中发出白光、放热、生成无色气体。
s+o2 so2 , 现象：在纯氧中发出明亮的蓝紫色气味的无色气体，在空气中燃烧发出微弱的刺激性火焰。
6. 氧气的性质决定氧气的用途。氧气的重要用途是提供呼吸和支持燃烧。氧气还可以用于气焊、气割、制液氧炸药、火箭推动剂等。
7. 电解水时，正氧负氢，氢气与氧气的体积比为2：1。实验说明一个水分子由两个氢原子核一个氧原子构成；在化学反应中，分子可分，原子不可分。
8. 爱护水资源的两条有效的途径是：节约用水、防止水污染。
开发水资源的方法：利用高科技淡化海水、合理开水地下水、开发冰川。
9. 含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
区别硬水和软水的方法：取样，加入少量的肥皂水，若无浮渣、泡沫多的则为软水，若浮渣多、泡沫少的则为硬水。
硬水软化方法：煮沸或蒸馏。
10. 常用的净化水方法有：静止沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。（净化程度由低到高）
碳和碳化合物。
1. 各碳单质的物理性质不同，是由于它们中的原子排列方式不同。
还原氧化铜的实验时可观察到的现象是：黑色粉末变为红色、澄清石灰水变浑浊。操作步骤是：
先通入co一会儿，再加热氧化铜，原因是防止co与玻璃管中热的空气混合发生**；实验结束时，应先停止加热，待玻璃管完全冷却后再停止通入co，原因是防止骤冷造成石灰水倒流。
3. co2的物理性质：通常情况下，无色无味，能溶于水，密度比空气大。
4. co2的化学性质：不能燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸。
合金。1.钢和生铁是含碳量不同的铁的两种合金，其中，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%
2.铁锈是混合物，主要成分是fe2o3 xh2o , 铁生锈的原因：铁跟氧气和水发生缓慢的化学反应。
3.铁或铁合金防锈的方法：保持铁制品表面洁净与干燥、表面涂上油漆或镀上一层难腐蚀的金属。
4.金属资源保护：防止锈蚀。废旧金属的**利用。有计划、合理地开采矿物。寻找代用品。
5.置换反应：单质和化合物反应生成另一单质和另一种化合物的反应。
溶液。1. 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种溶液里，形成均一的、稳定的混合物。
2. 溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。
3. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。
4. 常用的洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有乳化功能，可将油污分散成无数细小的液滴随水流走。
5. 油污除去的方法有：使用汽油或洗洁精，洗涤的原理不同，前者是将油污溶解，后者是将油污乳化。
6. 吸热的物质有：硝酸铵（nh4no3）。
放热的物质有：氢氧化钠（naoh）、浓硫酸（h2so4）、生石灰（cao）。
7. 物质的溶解度与溶剂的种类、溶质的种类和温度有关。
8. 获得晶体的方法：蒸发溶剂（适用于受温度影响较小的物质）、冷却热饱和溶液（适用于受温度影响较大的物质）。
9. 溶液配制的步骤：计算、称量、溶解、装瓶。
10. 固体物质的溶解度：在一定的温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。单位是g或克。
11. 固体溶解度的“四要素”：一定温度下、100g溶剂、饱和状态、质量。
12. 溶解度表示的含义：以20℃时，氯化钠的溶解度为36克”为例：在20℃时，100**中最多能溶解36克氯化钠，或者在，100g的水中溶解36g的氯化钠达到饱和状态。
13. 多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾（kno3）；少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大，如氯化钠（nacl）；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙（caco3）。
14. 气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
15. 乳浊液有：牛奶、豆浆、花生油。 悬浊液有：泥水、石灰浆、修正液。
常见的酸和碱。
1. 石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成了蓝色；酚酞溶液遇酸溶液呈无色，遇碱溶液变成红色。
2. 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应。
3. 用ph来表示溶液酸性或碱性强弱程度即酸碱度，用ph试纸可以测定溶液的ph值，用ph试纸检测某溶液的ph时，用玻璃棒将待测液滴滴在ph试纸上，把试纸呈示的颜色与标准比色卡对照，就可以确定溶液的酸碱度，千万不能把ph试纸直接伸入待测溶液中。 ph试纸不能测定气体和固体的ph，不能测浓硫酸的ph，因为浓硫酸有强烈的腐蚀性和脱水性。
用石蕊或酚酞测溶液的酸碱性，ph试纸测溶液的酸碱度。
4. ph的范围为0~14，ph=7，溶液呈中性，ph＜7，溶液呈酸性，数值越小，酸性越强；ph＞7，溶液呈碱性，数值越大，碱性越大。
5. 在农业生产中，农作物一般适宜在ph等于7或接近7的土壤中生长；正常雨水的ph约等于5.6，ph＜5.6的雨水为酸雨。
6. 盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的瓶盖，在空气中形成白雾。这是因为浓盐酸挥发出的氯化钠和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
7. 浓硫酸具有吸水性，通常用它来做某些气体的干燥剂。浓硫酸还具有脱水性，他能夺取纸张、布、**等里的水分，生成碳。
若不小心将浓硫酸沾到衣服或**上，要用大量的水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠。
8. 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。
9. 氢氧化钠用强烈的腐蚀性，俗名：苛性钠、火碱、烧碱。如果不慎将氢氧化钠溶液站到**上，要用大量的水冲洗，然后涂上硼酸。
10. 氢氧化钠暴露在空气中溶液吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂，但不能作co2，so2，so3等酸性气体的干燥剂。
盐和化肥。1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
2.常见的酸根离子有：
3.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶。
4.粗盐提纯时，玻璃棒的作用：在溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解速度；在过滤时，玻璃棒的作用是引流；在蒸发时，玻璃棒的作用是使液体受热均匀，防止液体飞溅。
蒸发时待蒸发皿**现较多固体时，停止加热，利用余热将蒸发皿中的水分烘干。
玻璃棒在测溶液ph时的作用是醮取液体，滴在ph试纸上）
5.碳酸盐（如碳酸钠、碳酸钙等）的检验：需要用的试剂是盐酸和澄清石灰水。
6.复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
7.酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的，生成物中有水、沉淀或者气体产生，复分解反应才能发生。
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