中考复习——实验**部分（一）
一、我们周围的空气。
考点1氮气。
氧气。成分稀有气体。
二氧化碳。杂质及其他气体。
空气有害气体。
污染物。颗粒状固体。
污染与防治。
危害：防治措施：
考点2.氮气和稀有气体。
1）通常情况下，氮气是无色、无味的气体，难溶于水，不支持燃烧，也不能供给呼吸，较难与其他物质发生化学反应，但在一定条件下也能与其他物质发生反应；氮气具有广泛的用途，它是制硝酸和化肥的重要原料；由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐。
2）稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体的总称。因为化学性质不活泼，过去又叫惰性气体，在生产和科学研究中，稀有气体有广泛的用途。由于稀有气体有惰性，因此常用作保护气，如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的。
考点3.测定空气中氧气的含量。
1）常用仪器及药品：集气瓶。
橡胶塞、弹簧夹、乳胶管、玻璃导管、烧杯、
红磷（如图2-5-2所示）。
3）实验步骤：
检查装置的气密性；
集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号；
点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；
红磷燃烧停止，瓶内温度降低，白烟消失后打开弹簧夹。
实现现象：①红磷燃烧时产生大量的白烟；②打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。
4）原理及结论：
原理。结论：空气中氧气的体积约占1/5。
二、氧气。考点1．氧气的物理性质及用途
1）氧气的物理性质：在通常状况下，氧气是无色无味的气体；在标准状况下，氧气的密度是1.429g/l，比空气的密度（1.
293g/l）略大；氧气不易溶于水；液态氧和固态氧都是淡蓝色的。
2）氧气的用途：氧气很重要的用途是供给呼吸和支持燃烧。在一般情况下，呼吸和燃烧只需要使用空气就可以了，只有在特殊情况下才需要使用纯氧，例如：
医疗上急救病人，登山运动员、潜水员、炼钢、宇航等都需要纯氧。
考点2．氧气的化学性质
1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下氧气能跟许多物质发生化学反应，同时放出热量，氧气在氧化反应中提供氧，具有性，是常用的氧化剂。
氧气与一些物质反应的现象和化学方程式如下表所示：
2）可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈；某些在空气中不能燃烧的物质却可以在氧气中燃烧；不同物质在氧气中燃烧的现象不尽相同；但也有共同的现象，即任何物质燃烧时都放出热量。
3）注意事项：
做硫、铁等物质在氧气中燃烧的实验时，盛有可燃物的燃烧匙自上而下慢慢伸入到集气瓶的中下部，防止瓶中大量的氧气受热体积膨胀，扩散到空气中，使可燃物不能持续燃烧。
做铁丝燃烧实验时，瓶底要预先放一些细沙或水，防止生成物溅落下来炸裂瓶底。
考点4．臭氧（拓展考点）
臭氧在空气中含量极少，主要分布在距地面10km～50km的高空，形成一层臭氧层。臭氧层吸收了太阳光中绝大部分波长较短的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。由于现代工业的发展，人类向空气中排放的一些有害物质使臭氧层受到了不同程度的破坏，因此要了解臭氧的性质，采取措施，防止臭氧层被进一步破坏。
实验**题】
1．化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行**。
提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？
查阅资料】①呼出的气体中仍含有o2；
co2在饱和nahco3溶液中的溶解度非常小。
猜想与实践】
猜想：呼出的气体中主要成分是n2、o2、co2、水蒸气等。
实验ⅰ：验证呼出的气体中含有水蒸气。
1)实验操作如右图所示。
2)观察到的现象为根据该。
现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。
实验ⅱ：验证呼出的气体中含有n2、o2、co2，并测其含量。同学们在老师的指导下设计了如。
下图所示装置（b是带有刻度的量气装置）
1）实验记录。
2）数据处理。
呼出的气体中主要成分的含量：
体积分数是某气体的体积占混合气体总体积的百分比）
同学们经过3次重复实验，确认了呼出的气体中的主要成分及。
其含量。实验反思】
1）该实验设计依据的n2性质有填字母序号）。
a.难溶于水b.不能和naoh溶液反应。
c.无色无味的气体 d.不能燃烧，也不支持燃烧。
2）实验ⅱ操作⑤中，若c中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测o2的体积分数___填“偏小”“不变”或“偏大”）。
2．（一）某班同学用图甲装置测定空气里氧气的含量。
1）先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。能看到的现象是该反应的化学方程式是待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。
实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是( )
甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内。
乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出。
乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出。
a．只有b．只有②④
c．只有d．①②
二）丙同学对上述实验进行了大胆改进，设计图乙（选用45ml的18*180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。
3）该实验的操作步骤如下：
读取注射器活塞的数据；②点燃酒精灯；③撤去酒精灯；
将少量红磷平装入试管中，将20ml的注射器活塞置于10ml刻度处，并按图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管。
你认为正确的实验操作顺序是填序号）
4）图乙实验中，注射器活塞将从10ml刻度处慢慢左移到约。
ml刻度处才停止。
5）对照图甲实验，你认为图乙实验的优点是回答一点即可)。
3．(10分)某校研究性学习小组用右图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：将镁条燃烧、冷却后打开止水夹。
发现问题】进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的30%。如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积应不超过其容积的可现进入集气瓶中水的。
体积约为其容积的30%，根据空气的组成，可推出减少的气体中一定有氮气，这。
种推测的理由是 。
剩余约70%的气体主要成份是。
提出假设】镁条能与空气中的氮气发生化学反应。
**实验】接着上述实验，先拿开装置中集气瓶的胶塞，然后迅速把点燃的镁条伸进含有剩余气体的集气瓶中。发现镁条能在余下的气体中剧烈燃烧。
实验结论】根据上述**实验，你得的结论是。
查阅资料】镁条在氮气中能燃烧并生成氮化镁(mg3n2)固体。根据资料，氮化镁中氮元素的化合价该反应的化学方程。
镁条除了能与氮气反应，还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。请你写出该反应的化学方程式。
实验反思】通过以上**，你对燃烧有了什么新的认识。
。（写出一点即可）。
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