化学中考复习资料。
初中化学中的“例外”
1．原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。
2．同一种物质中也存在同一元素的不同化合价，如fe304(fe：+2、+3价)、nh4n03(n：-3、+5价)。
3．虽然物质种类不同，但其相对分子质量却相同。如co与n2、h3p04与h2so4、nahco3与mgc03、(nh4)2hp04与(nh4)2s04等等。
4．质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。
(1)可能是两种不同的分子．如h2o与nh3；
(2)可能是不同的原子和分子。如s与02；
(3)可能是两种不同的离子，如na+ 与nh4+ 。
5．排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是k、ca、na例外。将k、ca、na放入可溶性的盐溶液中．它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到cus04溶液中，则发生化学反应：
2na+2h2o=2naoh+h2↑，2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4
6．常见金属元素中．常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。
7．温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如固体ca(0h)2和常见气体。
8. 通常co2既不能燃烧．也不能支持燃烧，但点燃的镁条却可以在c02中燃烧：2mg+co2 ==2mgo+c。
9．物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。如在化合物nahc03和mgc03两种物质中，碳元素的质量分数均为14.29％，不管二者以任何比例混合，碳元素的质量分数也总是定值(14.
29%)
10．可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触；②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有o2参加。如h2点燃后在cl2中燃烧的反应就没有02参加。
11. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。如n2等。
12. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：so2 。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。
13.干冰能升华．但能升华的物质不一定是干冰。如：碘。
14．有机化合物是含碳的化合物， 但含碳的化合物不一定是有机化合物。如：caco3、co2等。
15. 中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。如：bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl
16．属能导电．但能导电的不一定是金属。如：nacl的水溶液。
初中化学基本概念中的“一定”和“不一定”
1．单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：02和03的混合气体。
2．酸溶液中一定含有h+ ，其溶液一定呈酸性；呈酸性的溶液中一定含有h+ ，但其溶液不一定是酸溶液。如：nahs04==na+ +h+ +so42- 。
其溶液因含有h+ 而呈酸性．但它是盐溶液。
3．碱溶液中一定含有oh- ，其溶液一定呈碱性；呈碱性的溶液中一定含有oh- ，但其溶液不一定是碱溶液。如：na2co3、k2co3的水溶液呈碱性．但它们都不是碱，是由co32- 与水反应导致的。
4. 盐中一定含有酸根阴离子．不一定含有金属阳离子。如：铵盐。
5．氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：02、kcl03都不是氧化物。
6有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物。如：c、co、co2、碳酸盐等都是无机物。
7溶液一定是均。
一、稳定、透明的液体。但均。
一、稳定、透明的液体不一定是溶液。如：h20、c2h5oh等则不是溶液。
8中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应。如。
2naoh+co2==na2c03+h20 fe203+6hcl=2fecl3+3h20
9复分解反应中元素的化合价一定不变，置换反应中元素的化合价一定改变；化合反应和分解反应中元素的化合价不一定改变。
10置换反应一定有单质和化合物生成， 但有单质和化合物生成的化学反应不一定是置换反应。 如：co+cuo ==cu+co2．
11化合反应一定生成一种物质．但有一种物质生成的化学反应不一定是化合反应；分解反应的反应物一定是一种物质，但只有一种物质参加的化学反应不一定是分解反应。如：203 ==302。
你知道为什么要这样操作吗？
有些化学实验必须严格遵守操作的顺序，实验时，一定要弄清先做什么，再做什么。同时，还要弄清为什么要这样做。下面列举部分实验的操作顺序．你知道这样做的原因吗？
1．铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙．再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。 （防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。）
2．实验室制h2、o2、co2等气体的实验：应先检查装置的气密性，再向容器中装药品。 （防止装置漏气造成不必要的后果。）
3．用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽．再熄灭酒精灯。
防止水槽中的水倒流到试管里使试管炸裂。）
4．点燃可燃性气体前，应先验纯．再点燃。 （防止氢气不纯．点燃时**。）
5．h2还原cuo实验开始时，应先通一会儿h2．再加热；结束时．应先停止加热，再继续通入h2，直到试管冷却为止。
以赶尽试管内的空气．防止加热时**；防止生成的铜在高温下又被氧化。）
6．用向下排空气法收集h2．经检验h2不纯需要再收集时．应先用拇指堵住试管口一会儿。再收集h2，检验其纯度。
防止试管内末熄灭的h2火焰点燃h2发生器里尚混有空气的h2而发生**。）
7．金属制品在电镀或焊接前．应先用稀盐酸或稀硫酸清除表面的锈，再进行电镀或焊接。 （因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中．使金属制品表面变得洁净。）
8．稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸（因水的密度小，浮在硫酸的上面．溶解时放出的热会使水立即沸腾．使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。）
9．加热盛有药品的玻璃仪器后，应先将其冷却．再进行冼涤。
防止玻璃仪器忽然遇冷而炸裂。）
10．把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时．应先将容器横放．把药品或金属颗粒放入容器口后．再把容器慢慢竖立起来．使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。
防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。）
11．用托盘天平称量物体时．应先在两个托盘上各放一张质量相同的纸．再把药品放在纸上称量。称量易潮解或有腐蚀性的药品，应先将其放入玻璃器皿里．再进行称量。
防止天平受到污染和损坏。）
12．检查装置的气密性，应先把导管一端浸入水里．再用两手紧贴容器的外壁。
若先用两手紧贴容器外壁．里面的空气受热膨胀后．再将导管的一端浸在水中．就看不到气泡冒出．以至不能准确地判断装置的气密性是否良好。）
13．把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时．应先把玻璃管待插人的一端用水湿润．然后稍稍用力转动．使它插人。
减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦，防止插入时玻璃管被折断，刺破手掌）
14．加热玻璃仪器时．若其外壁有水．应在加热前先将其擦拭干净．再进行加热。给试管内的固体加热．应先进行预热．再把火焰固定在放药品的部位加热。
防止容器受热不均而炸裂。）
15．试管内若附有不易被水洗净的物质时：对于油脂．应先用热的纯碱溶液或冼衣粉将其洗去．再用水冲洗干净；对于难溶性氧化物或盐，应先用稀盐酸将其溶解。再用水冲洗干净。
（目的是将难溶性物质转化成可溶性物质．便于用水洗去。）
实验基本操作应注意的问题。
一、注意左右。
1．制取气体时．气体发生装置在左，收集装置在右。
2．用托盘天平称量物品时，称量物放左盘，砝码放右盘，即“左物右码”。
二、注意上下。
1．收集气体时，如果气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量29时．则用向上排空气法；如果气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量29时，则用向下排空气法。
2．连接装置时按“先下后上，先左后右”的顺序连接，拆卸时顺序相反。
三、注意先后
1．用托盘天平称量物品时，先调平，后称量；添加砝码时，先放质量大的珐码．后加质量小的砝码；称量一定量固体药品时，先加砝码、调游码。后加药品；称量未知固体药品质量时．先放药品，后加砝码、调游码。
2. 制取气体时．先检查装置的气密性。后装药品。
3．用排水法收集气体时，反应结束后，先将导气管从水中取出。后熄灭酒精灯。
4．点燃可燃性气体时，先检验气体的纯度。后点燃。
5．用h2或co还原氧化铜时，先通h2后加热；实验结束时，先停止加热．后停止通h2。
6．检验多种气体时。先检验水蒸气， 后检验其他气体。
7．除去多种杂质气体时。先除其他气体．后除水蒸气。
8．稀释浓硫酸时．先在容器中加水。后慢慢倒入酸。
四、注意长短
1.洗、贮气装置中导气管的使用：洗气时导管“长进短出”；贮气和量气时导管“短进长出”
2．制取气体时，导气管伸入发生器内要短，便于导出气体。排气法收集气体时，导气管伸入集气瓶内要长，便于排尽空气收集到较纯净的气体。排水法收集气体时，导管伸入收集容器内要短。
3．做氢气还原氯化铜实验时．插入大试管中的导管要长， 直到管底，以排尽空气。
五、注意内外。
1．过滤时，漏斗下端管口要紧贴容器内壁。不能在容器口外。
2．使用胶头滴管滴加试剂时，滴管应在容器口上方垂直悬空。不能伸入容器内。
3．酒精灯的外焰温度最高，内焰温度较低。焰心温度最低；给物质加热时．应用外焰部分。
六、注意多少
1．实验时，没指明药品用量。对于固体一般只需盖满试管底部； 对于液体，只需取1ml-2ml。
2．酒精灯中添加酒精量不能超过其容积的2/3；加热时， 试管中液体不得超过其容积的1/3。
3．除去一种气体中的另一种杂质．所选用试剂要足量；除去溶液中的另一种杂质，选用试剂要适量。
几个化学之最。
1) 地壳中含量最多的元素是o, 含量最多的金属元素是al。
2) 人体中含中含量最多的元素是o。
4) 形成化合物种类最多的元素是c。
初中化学复习
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