一、物质的分类金属。
单质非金属。
稀有气体 纯净物氧化物。
无机物酸。物质碱。
化合物盐。混合物。
有机物。二、物质的结构。
分子。质子：质子数决定元素的种类。
化构。原子核。
分成不稳定决。
中子易得电子定。
物质原子4 带负电元。
显负价素。得得不稳定的。
核外电子易失电子化。
失失 （最外层电数） <4 带正电学。
显正价性。离子质。
8 稳定（he是2）
三、常见元素及原子团在化合物中的化合价。
1价：k、na、ag、h1价：cl、oh、
2价：ca、ba、mg、zn、cu、hg、fe(亚铁) -2价：o、、
3价：al、fe3价：
四、常见金属活动性顺序（由强到弱）
k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、(h),cu、hg、ag、pt、au
五、常见盐和碱的溶解性。
钾钠铵硝酸盐都易溶，盐酸盐中只有agcl不溶，硫酸盐中只有不溶，碳磷酸盐多不溶；
碱中钾钠钡铵都易溶，氢氧化钙微溶余不溶。
六、某些置换反应发生的条件：（金属活动性顺序表的应用）
金属+酸→盐+ （金属：h前；酸：稀或hcl）
金属+盐→新金属+新盐 （金属：前换后，k、ca、na除外；盐：可溶性盐的溶液）
七、复分解反应发生的条件：（酸、碱、盐溶解性表的应用）
酸+碱→盐+水（中和反应） （生产物有↑、↓或水）
酸+盐→新酸+新盐。
碱+盐→新碱+新盐。
盐+盐→两种新盐 （反应物都可溶，生产物有↓）
八、化学实验中的特征现象：
镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生产白烟同时生成一种白色物质。
木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体；在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
磷在空气中燃烧：发光放热，冒白烟。
铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生产黑色固体。
一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
点燃纯净的氢气，用于冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
加入试管中碱式碳酸铜：绿色固体变成黑色，试管壁上有液滴，生成气体能试澄清石灰水变混浊。
加热试管中硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
白色的无水硫酸铜遇水：变蓝色。
在试管中用氢气还原氧化铜：黑色固体变为红色物质，试管口有液滴生成。
将二氧化碳通入澄清石灰水：澄清石灰水变混浊。
用木炭粉还原氧化铜粉末：黑色固体变为红色物质，生成气体通入石灰水时变混浊。
紫色石蕊试液遇酸：变红色；遇碱：变蓝色。
无色酚酞试液遇酸：不变色；遇碱：变红色。
向盛有少量碳酸钙固体或含有的溶液中滴加盐酸：有气体生成，通入澄清石灰水变混浊。
向含有的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液：有白色沉淀生成。
向含有的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液：有白色沉淀生成。
一带锈铁钉投入盛有稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，若铁钉浸在硫酸中太久，则被腐蚀且有气体生成。
21.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色沉淀生成。
22.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
23.盛有生石灰的试管里加入少量水：反应强烈，放出大量热量。
24.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，蓝色溶液逐渐变成浅绿色。
初中化学中考复习
化学中考复习资料。初中化学中的 例外 1 原子都是由质子 中子 电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。2 同一种物质中也存在同一元素的不同化合价，如fe304 fe 2 3价 nh4n03 n 3 5价 3 虽然物质种类不同，但其相对分子质量却相同。如co与n2 h3p04与h2so4 nahc...
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思路 让学生自主总结本章或本专题的知识点，形成知识体系，巩固各个考点。复习课流程 一 知识梳理。1.各组学生有选择性地展示组内总结的知识点或知识结构，全班交流，教师补充强调。2.组内学生互相检查提问。二 知识运用。1.教师将曾经做过的典型题目进行归类，使题目由易到难，由浅入深，循序渐进，将题目投影在...
初中化学复习课模式初探
作者 闵忠林。学周刊 2018年第18期。摘要 复习课是建立在新授课基础上的一种课型。通过新授课，学生掌握的知识非常零碎，没有形成系统化 网络化，思维能力 应试能力也十分欠缺。因此教师必须更新教育观念，进一步转变教与学的方式，改革传统的教学模式，改革课堂教学，讲究教学艺术，追求教学实效，尊重学生的主...