5．某元素一种同位素原子的质量数为m，中子数为n，则下述论断正确的是。
a．不能由此确定该元素的相对原子质量。
b．这种元素的相对原子质量为m+n
c．若碳原子质量为w g，则此原子的质量为（m+n）w g
d．核内中子的总质量小于质子的总质量。
6．地球上氦元素主要以4he形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3he。据估算，3he
核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是。
a．3he、4he的化学性质不同 b．3he、4he具有相同的中子数。
c．3he核聚变是化学变化d．3he液化是物理变化。
7．氯只有35 cl和37 cl两种稳定的同位素，在氯气中35 cl和37 cl的原子数之比为3:1。则相对分子质量为的氯气分子数之比可能是。
a．5:2:1 b．5:2:2 c．9:3:1 d．9:3:2
8．1.8 g h218o中含有的中子数是 mol，与___g d216o里所含的中子数相等。
9．核内中子数为n的r2+，质量数为a，则n g它得氧化物中所含质子的物质的量是mol。
10．某元素的同位素azm，它的氯化物mcl 1.17 g溶于水制成溶液后， 加入1 mol/l的agno3
溶液20 ml恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，则。
1）z= ，a
2）m元素在周期表中的位置。
3）把m的单质在空气中燃烧，写出反应的化学方程式。
第二节元素周期律。
一．原子核外电子的排布。
知识与方法】
1．下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是。
abcd.2．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是。
abcd3．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是。
a．原子半径比阴离子半径大。
b．原子半径比阴离子半径小。
c．原子半径比阳离子半径小。
d．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大。
4．某元素原子x的质量数为a，核内有n个中子，该元素阴离子x2－的核外电子总数为（ ）
a．n－a＋2b．a－n－2c．n－2d．a－n＋2
5．关于原子结构的叙述正确的是。
a．所有的原子核都是由质子和中子组成的。
b．在离核较近的区域内运动的电子能量较高。
c．稀有气体原子的最外层电子数均为8
d．原子的次外层电子数不一定都是8
6．某元素a的原子序数为z，已知b2-和a3+具有相同的电子层结构，则元素b的原子序数为 （
a．z+2b．z-3c．z+3d．z-5
7．原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大或升高的是。
a．电子层数 b．最外层电子数 c．原子半径 d．最高化合价。
8．下列微粒中，与oh-具有相同的质子数和相同的电子数的是a．nab．nh3c．nh2- d．h3o+
9．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是。
a．al3b．mg2c．be2+ d．h+
10．下列离子的电子层结构相同的一组是。
a．o2－、f－、na+、mg2b．na+、mg2+、s2－、cl－
c．f－、cl－、br－、id．na+、mg2+、k+、ca2+
11．总结1~20号元素的特殊的电子层结构：
1）最外层有1个电子的原子。
2）最外层有2个电子的原子。
3）最外层电子数等于次外层电子数的原子。
4）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子。
5）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子。
6）最外层电子数是次外层电子数4倍的原子。
7）最外层电子数是内层电子总数一半的原子。
8）电子层数与最外层电子数相等的原子。
9）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子。
10）次外层电子数与其他各层电子总数相等的原子。
12．含有10个电子的常见粒子：
分子阳离子阴离子。
13．短周期的三种元素x、y、z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。x元素原子最外电子层上的电子数是y和z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，x和z可以形成xz3的化合物。
请回答：1）x元素的名称是 ；y元素的名称是 ；z元素的名称是。
2）写出x的单质与z的单质形成xz3的化学方程式。
3）分别写出x、y的最**氧化物对应水化物的化学式 、。
能力与**】
1．a、b两种原子，a的m电子层比b的m电子层少3个电子，b的l电子层电子数恰好为a的l电子层电子数的2倍。则a和b分别是。
a．硅和钠 b．硼和氦 c．氯和碳 d．碳和铝。
2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是。
a．d3ob．lic．ohd．od－
3．已知元素x、y的核电荷数分别是a和b，它们的离子xm+和yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是。
a．a=b+m+n b．a=b-m+n c．a=b+m-n d．a=b-m-n
4．短周期的三种元素分别为x、y和z，已知x元素原子的最外层电子数为1，y元素原子的m电子层上的电子数是它的k层和l层电子总数的一半，z元素原子的l电子层上的电子数比y元素原子的l电子层上的电子数上2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 （
a．x2yz4b．xyz2 c．x3yz4 d．x4y2z7
5．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是。
a．3和17 b．1和8c．1和11 d．7和12
6．原子序数大于4小于18的主族元素x和y，已知它们的离子xm+、ynˉ的核外电子排布相同，则x和y的核电荷数之差为用含m、n的代数式表示)。
7．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是。
8．已知某粒子的结构示意图为：
试回答：1）z表示x决定了粒子的。
2）当z-x =10时，该粒子为 （填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
3）当x=8时，粒子可能为（填名称。
4）写出x=3与x=7的元素最**氧化物对应水化物反应的离子方程式：
9．现有a、b、c、d四种短周期元素。a为组成化合物种类和数目最多的元素；b的原子m层比k层少1个电子；c的原子最外层与次外层的电子数之比为3∶1；d3＋与c2－具有相同的电子层结构。
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