课时作业(二十) 化学键。
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1．下列各项中表达正确的是( )
a．nacl的电子式为na
b．co2的分子模型示意图为：
c．cro5的结构式为，该氧化物中cr为＋6价。
d．次氯酸的结构式为h—cl—o
解析： 氯化钠是离子化合物，存在离子键，a错；co2是直线形分子，b错；hclo的结构式是h—o—cl，d错。
答案： c2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
a．可溶于水b．具有较高的熔点。
c．水溶液能导电 d．熔融状态下能导电。
解析： 熔融状态下能导电的化合物一定为离子化合物，离子化合物内一定存在离子键。
答案： d3．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是( )
ab．co2
c．na2o2 d．nh4cl
解析： 苯分子中的碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键，故a正确；二氧化碳分子中只含碳氧极性键，故b错误；过氧化钠中含有离子键和非极性键，氯化铵中含有离子键和极性键，不含非极性键，故c、d皆错。
答案： a4．下列各组物质中，化学键的类型相同的是( )
a．cacl2和na2s b．na2o和na2o2
c．n2和ne d．hcl和naoh
解析： a项中cacl2和na2s中都只有离子键；b项中na2o只有离子键，而na2o2除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；c项中ne分子中无化学键；d项中hcl只有共价键，而naoh中除有共价键(氢氧根离子中)外，还有离子键。
答案： a5．下列叙述中，正确的是( )
a．sio2和co2中，si和o、c和o之间都是共价键。
b．离子化合物中一定有金属元素。
c．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体。
d．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构。
答案： a6．下列说法不正确的是 (
形成化学键的过程一定是化学变化 ②离子化合物中一定含有金属元素 ③物质有阳离子必有阴离子 ④含有金属元素的离子一定为阳离子 ⑤单质中一定含有共价键 ⑥hcl溶于水电离出h＋和cl－，因此hcl中含有离子键
ab．②③cd
解析： ①nacl溶液蒸发结晶过程中形成了离子键，但属于物理变化；②离子化合物nh4cl中不含金属元素；③金属晶体中只有阳离子和自由电子；④alo、mno等阴离子中含有金属元素；⑤稀有气体单质中不含化学键；⑥hcl分子中h与cl之间存在共用电子对，hcl中只含共价键，不含离子键。
答案： a7．xy2是离子化合物，x离子和y离子的电子层结构都与氖原子相同，则x、y为( )
a．ca和cl b．k和s
c．ca和f d．mg和f
解析： 由题意可知x2＋、y－均为10电子微粒，则这两种元素分别为mg和f。
答案： d8．化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是( )
a．离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键。
b．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键。
c．构成单质分子的粒子一定含有共价键。
d．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用。
解析： 离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，a、b错误；稀有气体分子之间只含范德华力，不含共价键，c错误；离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥，d正确。
答案： d9．固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示：
h h]＋[h]－，下列说法正确的是( )
a．nh5属于离子化合物 b．nh5属于共价化合物。
c．nh5只含有离子键 d．nh5只含有共价键。
解析： 因为a中存在阴阳离子，所以为离子化合物，a对、b错；a中h－与nh之间存在离子键，nh内部存在共价键，c、d错。
答案： a10．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于k3c60的组成和结构的分析正确的是( )
a．k3c60中既有离子键，又有极性键。
b．该物质在熔融状态下能导电。
c．该物质的化学式可写成kc20
d．1 mol k3c60中含有的离子键的数目为3×6.02×1023个。
解析： a项k3c60中有离子键，不可能有极性键；b项离子化合物在熔融状态下能导电；c项该物质的化学式不能写成kc20；d项不正确。
答案： b11. w、x、y、z为原子序数递增的四种短周期元素。
w是原子半径最小的元素，x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，z原子的最外层电子数是x原子最外层电子数的1.5倍。下列说法正确的是 (
a．氢化物的沸点：z一定高于y
b．最**氧化物对应水化物的酸性：x强于y
c．仅由w、y、z三种元素组成的化合物不可能属于盐类。
d．w、x、y、z都能分别与氯元素形成共价化合物
解析： w是原子半径最小的元素，则w是h；x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则x是c；植物生长需要氮、磷、钾元素，y是n或p；z原子的最外层电子数是x原子最外层电子数的1.5倍，则z是o或s。
a项，若z为s、y为n，则硫化氢的沸点低于氨气的沸点，错误；b项，若y为n，则碳酸的酸性比硝酸的酸性弱，错误；c项，h、n、o可组成nh4no3，错误；d项，w、x、y、z都能分别与氯元素形成共价化合物，如hcl、ccl4、ncl3、pcl3、clo2、scl2均是共价化合物，正确。
答案： d
12．w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是 (
a．对应简单离子半径xb．对应气态氢化物的稳定性yc．化合物xzw既含离子键也含共价键。
d．y的氧化物能与z或x的最**氧化物对应的水化物反应。
解析： w的质子数为18－10＝8，所以w为o元素；x原子序数与ne相差1，再结合原子半径关系可知x为na元素；y的单质是一种常见的半导体材料，则y为si元素；z原子序数大于si，而且其非金属性在同周期元素中最强，那么z为cl元素。a项，na＋、o2－电子层结构相同，半径na＋答案：
d13．氮化钠(na3n)是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生nh3。
请根据材料完成下列问题：
1)na3n的电子式是___该化合物由___键形成。
2)na3n与盐酸反应生成___种盐，其电子式分别为。
3)na3n与水的反应属于___反应(填基本反应类型)。
4)比较na3n中两种粒子的半径：r(nar(n3－)(填“>”或“<”
解析： 首先根据na3n构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型。na3n与盐酸的反应可理解为na3n与h2o反应所得的产物再与盐酸反应。
1)钠位于ⅰa族，是活泼金属，易失去一个电子形成na＋，n位于ⅴa族，易得到3个电子，形成n3－，故na＋与n3－可形成离子化合物。
2)na3n与盐酸反应时，n3－与h＋结合成nh3，nh3进一步与hcl反应生成nh4cl、na＋与cl－形成nacl，故有2种盐生成。
3)n3－与水反应属于复分解反应：na3n＋3h2o===3naoh＋nh3↑。
4)na＋与n3－属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(na＋)14．元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。
1)这样的两种元素的组合有___种。
2)若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1∶2。
请写出这些化合物的化学式。
在这些化合物中存在的化学键是___填“离子键”或“共价键”)。
3)若这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1∶1。
写出这两种化合物的化学式和名称。
在这两种化合物中存在的化学键是___填“离子键”或“共价键”)；
这两种化合物属于填“离子化合物”或“共价化合物”)。
解析： (1)设这两种元素分别是m和n，且原子序数m即这两种元素的组合有7种：①h和be；②he和b；③o和na；④f和mg；⑤ne和al；⑥s和k；⑦cl和ca。
(2)这样的两种元素的组合只能是③④⑥它们相互化合时形成的化学键均是离子键。(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1∶1，熟知的是na2o2，再结合同族元素性质相似的原理进行分析可知，另一种这样的化合物是k2s2，它们都是离子化合物。
答案： (1)7 (2)①na2s、mgcl2 ②离子键。
3)①na2o2过氧化钠、k2s2过硫化钾 ②离子键和共价键 ③离子化合物。
15．w、x、y、z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有y是金属元素，y的最外层电子数和w的最外层电子数相等，y、z两种元素的质子数之和为w、x两种元素的质子数之和的3倍。由此可知：
1)元素w为___填元素符号，下同)，x为___y为___z为___
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