第11讲化学键。
考纲要求】1.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
2.了解分子的含义。了解原子团的含义，了解物质的组成、结构和性质的关系。
课前预习区】
1． 化学键。
1）定义。2）化学反应的实质。
2、离子键与共价键的比较
3、化学键与化学反应的关系：
反应物———中间态———生成物。
旧键断裂新键生成。
能量e1能量e2 若e1>e2为反应，若e1【预习检测】
1．化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是 (
a．化学键是相邻原子或离子间的相互作用，它存在于分子、原子团中。
b．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键。
c．共价键只存在于共价化合物中。
d．非金属元素的原子之间不可能形成离子键。
2．(2011·厦门模拟)下列说法中，正确的是。
a．离子化合物中一定不含共价键。
b．共价化合物中一定不含离子键。
c．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键。
d．当水变成水蒸气时共价键断裂。
3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是。
a．一定是离子键b．一定是共价键。
c．可能是离子键，也可能是共价键 d．以上说法都不正确。
4．下列物质中，属于共价化合物的是。
a．碘化氢 b．烧碱 c．液溴 d．食盐。
课堂互动区】
考点一：离子键和共价键的比较。
例1]（2010海南改编）短周期元素x、y、z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且y2-与z+核外电子层的结构相同，下列化合物中只有共价键的是：（
a、z2y b、x2y2 c、z2y2 d、zyx
规律总结1】
1、化学键与物质类别的关系：
1）只含共价键的物质：
同种非金属元素构成的单质，如i2、n2、p4、金刚石、晶体硅等。
不同非金属元素构成的共价化合物，如：hcl、nh3、sio2、cs2等。
2）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如na2s、nah、cscl。
3）既有离子键又有共价键的物质如：na2o2、cac2、nh4cl、naoh、na2so4等。
4）无化学键的物质：稀有气体。
2、离子化合物和共价化合物的判断方法：
1）根据化学键的类型判断：
凡含有离子键的化合物，一定是化合物；只含共价键的化合物，是化合物。
2）根据化合物的类型来判断：
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
变式1] 关于化学键的下列叙述中，正确的是。
a．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键。
b．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键。
c．构成单质分子的粒子一定含有共价键。
d．离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用
变式2]（2011四川）下列说法正确的是。
a.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
b.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸。
c.含有金属离子的晶体一定是离子晶体。
d.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强。
变式3]下列各组物质中，化学键的类型相同的是。
a、 cao 和mgcl2 b、nh4f和naf c、na2o2和h2o2 d、h2o和so2
规律总结2】
1）离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如。
复杂离子（原子团）组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如等。
2）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如等。
3）由不同种非金属元素构成的化合物中也可能既有离子键又有共价键，如。
4）金属元素与非金属元素也可以组成共价化合物，如。
考点二：化学键与化学反应的关系。
例2] 分析下列过程中化学键的破坏情况：
1 ***溶于水氯化钠溶于水蔗糖溶于水。
2 过氧化钠与水反应碳酸氢钠溶于水硫酸氢钠溶于水。
3 硫酸氢钠受热熔化氯化铵分解。
规律总结3】
1、离子化合物在熔化时只破坏。
2、共价化合物在溶于水后也有可能电离出自由移动的阴阳离子，因此鉴别离子化合物和共价化合物的方法是。
3、存在化学键断裂的变化化学变化，如。
变式1] 下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是 （
a.可溶于水 b.具有较高的熔点。
c.水溶液能导电 d.熔融状态能导电。
课堂检测】1．下列物质中，只含有一种类型的化学键的是。
a．na2o2 b．ca(oh)2 c．hclo d．ne
2．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是。
cacl2和na2s ②na2o和na2o2 ③co2和cs2 ④hcl和naoh
abcd．②④
3.（2024年山东 9）．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 （
a．非金属元素组成的化合物中只含共价键。
b．ⅰa金属元素是同周期中金属性最强的元素。
c．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。
d．ⅶa族元素的阴离子还原性越强，其最**氧化物对应水化物的酸性越强。
4.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是。
a.晶体可溶于水b.具有较高的熔点。
c.水溶液能导电d.熔融状态能导电。
5.下列说法中正确的是。
a.难失电子的原子，获得电子的能力一定强。
b.易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强。
c.活泼金属与活泼非金属化合，一定形成离子键。
d.电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小。
课后巩固区】—限时20分钟。
1.（07山东理综）下列关于元素的叙述正确的是。
a．金属元素与非金属元素能形成共价化合物。
b．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等。
c．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素。
d．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
2. 在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是。
a. n2b. pcl3 c. hcl d. co2
3．x、y均为短周期元素，且x为第ⅰa族元素，y为第ⅵa族元素，下列说法正确的是( )
a．x的原子半径一定大于y的原子半径。
b．由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构。
c．x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物。
d．由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1∶1
4. (2011浙江高考9)x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.
76g/l；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 （
a．原子半径：w＞z＞y＞x＞m
b．xz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物。
c．由x元素形成的单质不一定是原子晶体。
d．由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键。
5．固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是。
a．nh5中既有离子键又有共价键 b．nh5的熔、沸点高于nh3
c．1 mol nh5中含有5 mol n—h键 d．nh5固体投入少量水中，可产生两种气体。
6．(2012·湖南师大附中模拟)x、y、z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有x元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：
1)元素x的名称是___若甲与y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为___丙在一定条件下转化为甲和乙的化学反应方程式为。
2) ①化合物丁含x、y、z三种元素，0.1 mol·l－1丁溶液的ph为1，将丁与丙按物质的。
量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为选填序号)
a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键。
常温下戊的水溶液的ph___7(填“＞”或“＜”其原因是(用离子方。
程式表示。
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