高二 （化学）统练试题(十二)
命题人：高金凤审核人：高二化学组。
使用时间： 2024年12月12日班级： 姓名：
一、单项选择题 （15×4=60）
1、对于原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（ ）
a、电子流入的一极为正极 b、比较不活泼的一极为正极。
c、电子流出的一极为负极 d、发生氧化反应的一极为正极。
2、有锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是（ ）
ah++2e- =h2 b、 zn--2e- =zn 2+
c、h2o+o2+4e- =4oh- d、ag++e- =ag
3、将银片和锡片用导线相连后一起侵入稀ｈ２ｓ则下列叙述正确的是（ ）
ａ、锡片上有气泡，银片上无气泡 ｂ、形成原电池，锡为正极，银为负极。
ｃ、电流方向是来自锡片通过外电路导线流向银片。
ｄ、锡极处发生氧化反应，银极处发生还原反应。
4、将zn片和cu片用导线连接置于稀h2so4溶液中，下列各种说法正确的是（ ）
a、电子由正极流向负极 b、溶液的ph逐渐增大。
c、zn片的质量逐渐增大 d、zn片为正极。
5、把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相接组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时， b极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（ ）a、a>b>c>d b、a>c>d>b c、c>a>b>d d、b>d>c>a
6、如图装置，电流表g发生偏转，同时a极逐渐变粗，b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下。
列各组中的哪一组（ ）
a、a是锌，b是铜，c为稀h2so4
b、a是铜，b是锌，c为稀硫酸
c、a是铁，b是银，c为agno3溶液
d、a是ag，b是铁，c为agno3溶液。
7、根据右图，下列判断中正确的是。
a．向烧杯a中加入少量k3[fe(cn)6]溶液，有蓝色沉淀生成
b．烧杯b中发生反应为2zn-4eˉ ＝2zn2+
c．电子从zn极流出，流入fe极，经盐桥回到zn极。
d．烧杯a中发生反应o2 + 4h+ +4eˉ ＝2h2o，溶液ph降低。
8、在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是。
a）充电时的阴极和放电时的负极 （b）充电时的阴极和放电时的正极。
c）充电时的阳极和放电时的负极 （d）充电时的阳极和放电时的正极。
9、下图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d均为石墨电极，则下列有关判断正确的是。
a）a为负极，b为正极 （b）a为阴极，b为阳极。
c）电解过程中，氯离子浓度不变。
d）电解过程中，d电极覆盖上一层红色物质。
10、用石墨电极电解稀硫酸的过程中，溶液ph的变化情况为。
a）不改变 （b）逐渐减小（c）逐渐增大（d）先减小，后增大。
11、某原电池的电池反应为：fe+2fe3+==3fe2+，与此电池反应不符的原电池是。
a）铜片、铁片、fecl3溶液组成的原电池。
b）石墨、铁片、fe(no3)3溶液组成的原电池。
c）铁片、锌片、fe2(so4)3溶液组成的原电池。
d）银片、铁片、h2so4溶液组成的原电池。
12．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以koh为电解质，电池总反应式为： zn+2mno2+2h2o===2mnooh+zn(oh)2。
下列说法错误的是。
a）电池工作时，锌失去电子。
b）电池正极的电极反应式为：mno2+h2o+e—==mnooh+oh—
c）外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
d）锌锰碱性电池是二次电池，所以性能比普通锌锰电池好。
13、右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是。
a）a电极是负极。
b）b电极的电极反应为：4oh——4e—==2h2o+o2↑
c）氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。
d）电子由a电极流向b电极。
14、．若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 2ag+2h+==2ag++h2 ↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是。
a）该装置可能是原电池，也可能是电解池。
b）该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸。
c）该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极。
d）该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸。
15、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
下列叙述不正确的是。
a）放电时每转移3 mol电子，正极有1mol k2feo4被氧化。
b）充电时阳极反应为：fe(oh)3 —3e— +5 oh— =feo + 4h2o
c）放电时负极反应为：zn—2e— +2oh—= zn(oh)2
d）放电时正极附近溶液的碱性增强。
16、一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2fe3++cu===2fe2++cu2+，可以写成：氧化反应 cu—2e—==cu2+；还原反应 2fe3++2e—==2fe2+（或fe3++e—==fe2+）。
1）根据以上信息将反应3no2+h2o===2h++2no3—+no拆分成两个“半反应式”：氧化反应式还原反应式。
2）已知某一反应的“半反应式”为ch4+10oh——8e—==co32—+7h2o；o2+2h2o+4e—==4oh—，则总反应式为。
17、铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：pbo2＋pb＋2h2so4===2pbso4＋2h2o。试回答：(1)铅蓄电池正极的电极材料是。
2)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是电解质溶液的密度填“减小”“增大”或“不变”，下同)，ph
18、组成一种原电池如图所示。试回答下列问题（灯泡功率合适）：
1）电解质溶液为稀h2so4时，灯泡___填“亮”做①题，填“不亮”做②题）。
若灯泡亮，则mg电极上发生的反应为。
al电极上发生的反应为。
若灯泡不亮，其理由为。
2）电解质溶液为naoh溶液时，灯泡___填“亮”做①题，填“不亮”做②题）。
若灯泡亮，则al电极上发生的反应为。
若灯泡不亮，其理由为。
19、现有如下两个反应：
a. naoh＋hcl＝nacl＋h2ob. 2fecl3＋cu＝2fecl2＋cucl2
1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池 ：
ab选择“能”或“不能”）；
2）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式：
负极材料___电极反应式。
正极材料___电极反应式。
20、某同学设计出如下装置成功的证明了cu和ag的金属活动性顺序。请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告。
实验目的：**cu和ag的金属活动性顺序。
1）电极材料：正极负极。
硝酸银溶液的作用是。
2）写出电极反应式：
正极负极。3）实验现象。
4）实验结论。
请将选择题答案填在**里。
高一化学统练
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