高三统练二化学试题 1

宁夏银川二中2016届高三第二次统测化学试题。

命题人：勉利审题人：张晓银时间：2015.9

可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 mg-24 cu-64 ag-108

卷（共42分，）

选择题（本题包括21小题。每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1、下列叙述中正确的是。

a．同温同压下，h2(g)＋cl2(g)=2hcl(g)在光照条件下和点燃条件下的δh不同。

b．常温下，反应2a(s)＋b(g)=2c(g)＋d(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零。

c．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量。

d．石油、天然气、沼气属于不可再生能源。

2、在进行中和热的测定中，下列操作正确的是。

a．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差。

b．为了准确测定反应混合液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触。

c．用0.5 mol/l的naoh溶液分别与0.5mol/l的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同。

d．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计。

3、已知稀溶液中，盐酸与氢氧化钠反应生成1molh2o时放热55.6 kj ；1mol h2so4(aq)与1mol ba(oh)2(aq)反应的δh=-1584.2kj/mol；则稀溶液中，na2so4与bacl2反应生成1mol baso4(s)的反应热等于。

a．-1528.6 kj/molb．-1639.8 kj/mol

c．-1473 kj/mold．-1695.4 kj/mol

4、用铜片、银片、cu(no3)2溶液、agno3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-kno3的u型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是。

在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：ag++e-=ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 ⑤盐桥中的k+移向cu(no3)2溶液 ⑥铜片质量增加 ⑦cu(no3)2溶液中的cu2+浓度逐渐减小。

abcd. ②

5、下列有关说法中错误的是。

a．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入co和o2，则通入co的一极为负极，电极反应式为co-2e-+co32-=2co2

b．zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴cuso4溶液。

c．根据自发氧化还原反应cu+2no3-+4h+=cu2++2no2↑+2h2o设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液。

d．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路。

6、镍镉电池是一种可充电电池，该电池放电时的总反应为：cd＋2niooh＋2h2o＝cd(oh)2＋2ni(oh)2 下列说法错误的是。

a．该电池的电解液可以选用koh溶液，负极是cd，正极是niooh

b．该电池放电时，负极反应为：cd－2e-＋2oh-＝cd(oh)2

c．该电池充电过程中，阴极附近的溶液ph降低。

d．该电池充电时，阳极反应为：2ni(oh)2－2e-＋2oh-＝2niooh＋2h2o

7、关于电解的下列叙述中，正确的是。

a．惰性电极电解稀na2so4水溶液时，分别在两极滴加一滴石蕊，一段时间后，阳极附近溶液变蓝，阴极附近溶液变红。

b．为使反应cu+2h2o=cu(oh)2↓+h2↑发生，可用铜片作阴、阳电极，电解nacl水溶液。

c．电解法精炼粗铜时，应使粗铜与电源正极相连，过程中电解质溶液中cu2+浓度不变。

d．惰性电极电解mgcl2溶液的总反应方程式为2cl-+2h2ocl2↑+h2↑+2oh-

8、利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。下列关于该装置的叙述中正确的是。

a.若x为zn时，则开关k置于m或n时均可减缓铁的腐蚀。

b.若x为cu时，为减缓铁的腐蚀，开关k应置于m处。

c.若x为石墨、开关k置于m时，x电极上的反应为2h++2e-=h2↑

d.若x为石墨、开关k置于n时，铁电极上的反应为fe-2e-=fe2+

9、关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是：

a．对于一定条件下已平衡的可逆反应，增加反应物的物质的量，正反应速率一定增大。

b．改变外界条件使化学反应速率发生改变，则化学平衡一定发生移动。

c．催化剂能改变活化分子百分数，所以一定可以改变化学反应速率和化学平衡。

d．升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向吸热反应方向移动。

10、在某温度下，向一恒容密闭容器中加入一定量nh4i固体，发生如下两个反应：nh4i(s)nh3(g)+hi(g) 平衡常数k1； 2hi(g)h2(g)+i2(g)平衡常数k2，平衡时测得容器中c(h2）=1 mol/l，c(hi）=2 mol/l。下列说法正确的是。

a．k1=16 b．k1=8 c．k2=1 d．k2=0.5

11、对于合成氨反应n2(g)＋3h2(g)2nh3(g)△h=-92 kj/mol，下列说法正确的是。

a．若起始加入2moln2和6molh2发生反应，则平衡时n2和h2的转化率相同。

b．该反应采用高温条件，有利于提高nh3的产率，从而提高生产效率。

c．若起始加入2moln2和6molh2发生反应，平衡时测得反应共放热46kj，则n2的平衡转化率为50％

d．若平衡时保持其它条件不变，压缩容器体积，则平衡正向移动，n2的浓度减小，nh3的浓度增大。

12、已知蓝色硫酸铜溶液会跟无色溴离子作用，生成绿色的四溴合铜离子：

cuso4(aq蓝色)+4kbr(aq)k2[cubr4]（aq绿色）+k2so4(aq)，当温度升高时，该溶液中四溴合铜离子的浓度增大，所以溶液呈绿色。下列说法正确的是。

a．正反应放热b．加水平衡不移动

c．加入k2so4固体，平衡向左移动 d．加入k2so4溶液，平衡向左移动

13、恒温下2hi(g)h2(g)+i2(g)分解达到平衡，改变下列条件能引起平衡移动的是：

a．缩小容器的容积 b．使用催化剂 c．恒压下充入he d．恒容下充入cl2

14、在某固定容积的密闭容器中存在化学平衡：aa(g)bb(g)+c(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的a物质，重新达到平衡时，下列判断中错误的是。

a．若a=b+c时，b的物质的量分数不变 b．若a＜b+c时，a的转化率减小。

c．若a＜b+c时，b的物质的量浓度减小 d．若a＞b+c时，a的物质的量分数减小。

15、关于可逆反应aa(g)+bb(g)cc(g)+dd(g)△h，有关图像如下所示，则下列叙述中错误的是。

a．p1＜p2 t1＞t2

b．减小压强，正逆速率都减小，平衡右移。

c．△h＞0 △s＞0

d．升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大。

16、在某恒温恒容密闭容器中，发生反应：a(g)+b(g)2c(g) △h=-q kj/mol(q＞0)，保持其它条件不变，只改变起始添加量，测得相关数据如表所示。

下列说法中错误的是。

a．α1 +α2 =1 ； 2 =φ1b．α1 = 3 ；q1+q2 =q

c．φ3 =φ1 =φ2 ； q3 = 2q1d．φ3 =2φ1 ； q3 = q1

17、已知0.1 mol/l的醋酸溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo－＋h＋，要使溶液中c(h＋)/c(ch3cooh)的值增大，可以采取的措施是。

a．加少量烧碱溶液 b．降低温度 c．加少量冰醋酸 d．加水。

18、某温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是。

a．ⅱ为盐酸稀释时ph值变化曲线。

b．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强。

c．a点kw的数值比c点kw的数值大。

d．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度。

℃时，对于浓度为0.1mol/l的某酸溶液的ph的判断正确的是：

a．ph=1b．ph≥1c．ph≤1d．无法确定。

20、常温下，相同ph的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的c（h+）分别是1.0×10-amol/l和1.0×10-bmol/l，水的电离度分别是α1和α2，则下列关系正确的是。

a．α1=α2 b．a+b=14c．a＜bd．a＜7，b＞7

21、已知在100℃时，水的离子积常数kw =1×10-12，在100℃时，下列说法正确的是。

a．0.005mol/l的ba(oh)2溶液，ph=10

b．0.001mol/l的ch3cooh溶液，ph=3

c．0.005mol/l的h2so4溶液与0.01mol/l的naoh溶液等体积混合，混合溶液的ph为6，溶液显酸性。

d．完全中和ph=3的h2so4溶液50ml，需要ph=9的naoh溶液100ml

卷（共58分）

22、(12分)将可逆反应：aso43-+2i—+2h+ aso33-+i2+h2o设计成如图所示的电化学装置，其中c1、c2均为碳棒。回答下列问题：

1)若向右侧b烧杯中加入浓盐酸酸化，则c1为极(填“正”或“负”)，该极上的电极反应式为外电路中电子的流动方向为 →导线→ (填“c1”或“c2”)；a烧杯中溶液颜色 (“变深”“不变”“变浅”)

2)若向右侧b烧杯中加入40%naoh溶液，则c2电极上的电极反应式为。

3)关于该装置的下列说法中，正确的是

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