1．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是。
a．10ml0.1mol/l氨水与10ml0.1mol/l盐酸混合：
c(cl—) c(nh4+) c(oh—) c(h+)
b. 10ml0.1mol/l nh4cl溶液与5ml0.2mol/l naoh溶液混合：
c(na+) c(cl-) c(oh-) c(h+)
c．10ml0.1mol/lch3cooh溶液与5ml0.2mol/l naoh溶液混合：
c(na+) c(ch3coo-) c(oh-) c(h+)
d．10ml0.5mol/lch3coona溶液与6ml1mol/l盐酸混合：
c(cl—) c(na+) c(oh-) c(h+)
2．25℃时，下列关于分别由等体积0.1 mo1／l的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是。
a．ba(oh)2溶液与na2so4溶液：ph=13
b．醋酸与ch3coona溶液：c（na+）+c(h+)=c(ch3coo一)+c(oh一)
c．na2co3溶液与naoh溶液：c(na+)>c( co)>c(oh一)>c(h+)
d．na2co3溶液与nahco3溶液：2c(na+)=3c(co)+3c(hco)+3c(h2co3)
3．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol／l的2种溶液混合而成：
ch3coona与na2co3；②ch3coona与nacl；③ch3coona与naoh；④ch3coona与hcl。
c(ch3c00一)排序正确的是。
a．③>b．③>
c．④>d．④>
4．右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是。
a．盐酸的物质的量浓度为1 mol/l
b．p点时反应恰好完全，溶液呈中性。
c．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
d．酚酞不能用做本实验的指示剂。
5． 100 ml 0.1 mol / l的盐酸与50 ml 0.2 mol / l的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是。
a．c(cl－)＞c(nh4＋)＞c(oh－)＞c(h+)
b．c(cl－)＝c(nh4＋ )c(oh－)＝c(h+)
c．c(h+)＋c(nh4＋ )c(cl－) c(oh－)
d．c(h+)＋c(cl－)＝c(nh4＋)＋c(nh3·h2o)＋c(oh－)
6．下列应用中与盐类水解无关的是。
a．明矾净水b．实验室配制fecl3溶液时加入少量稀盐酸。
c．使用热的纯碱溶液去除油污 d．实验室制h2时加入cuso4可提高反应速率。
7．同温度下，ph相同的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后，分别与锌反应，若放出的氢气质量相同，则下列判断正确的是
a．起始反应速率相同b．反应所需时间盐酸等于醋酸
c．反应所需时间盐酸小于醋酸d．参加反应的锌的质量相同。
8．中学所学的a、b、c三种物质都是由h、o、s、na中的三种元素组成的强电解质，a、b的水溶液均呈碱性，c的水溶液呈酸性。
1）测得ph相等的 a、b溶液，c(a)ab___
2）若a、b两溶液的ph =9，则两溶液中水电离的oh-的物质的量浓度之比为。
3）c的水溶液能否与a、b的水溶液均能反应？若能，请分别写出离子方程式：
4）将足量a、b溶液分别加入到溴水中，溴水均褪为无色。请离子方程式表示a、b溶液分别使溴水褪色的化学原理：
9． 25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是。
a．ph＝2的盐酸与ph＝l的硫酸溶液中c(h+)之比为2∶1
b．ph＝3的醋酸溶液与ph＝11的naoh溶液等体积混合，则c(na+) c(h+)＝c(oh－) c(ch3coo－)
c．0.1 mol/l ha（某酸）溶液ph≠1，0.1 mol/l boh（某碱）溶液中。
c(oh-) 0.1 mol/l，则ba（盐）溶液ph＜7
d．4种ph相同的溶液①ch3coona ②c6h5ona ③nahco3 ④naoh中c(na+)的大小顺序是①＞②
10．下列叙述正确的是。
a．90℃纯水的ph<7，说明加热可导致水呈酸性。
b．将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的ph=7时，c．在ki溶液中加入固体，溶液中下降。
d．ph=3的醋酸溶液与ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph=7
11．下列说法正确的是。
a．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：
4mg+6h++no3- =4mg2++nh4++3h2o
b．25℃时，将20 ml 0．1mol·l-1h2so4溶液和30 ml 0．15mol·l-1naoh溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的ph为11
c．将10 ml 0．1 mol·l-1kai（so4）2溶液和10 ml0．2 mol·l-1ba（oh）2溶液混合，得到的沉淀中al（oh）3和baso4的物质的量之比为1：2
d．浓度均为0．1 mol·l-1的醋酸和ch3coona溶液等体积混合，溶液中有下列关系：
c（ch3cooh）+2c（h+）=c（ch3coo-）+2c（oh-）
12． 25℃时，在25 ml 0.1 mol·l的naoh溶液中，逐滴加入0.2 mol·l的ch3cooh
溶液，溶液的ph与醋酸体积关系如图5，下列分析正确的是。
a．b点的横坐标a=12.5
b．c点时溶液中有：
c．d点时溶液中有：
d．曲线上a、b间的任意一点，溶液中都有：
13．下列说法正确的是。
a．1 mol分子中，含17×6.02×个共用电子对。
b．10 ml 18.4 mol·的浓硫酸与90 ml蒸馏水混合，所得溶液中=3．68 mol·
c．25℃时，在ph=4的溶液与ph=10的溶液中，水电离出的前者大于后者。
d．在25 ml 0.1 mol·溶液中，滴入0.1 mol·的溶液至混合溶液ph=7时，则滴加溶液的体积大于25 ml
14. 25℃时，水的电离达到平衡：h2o h+ +oh- △h>0，下列叙述正确的是。
a. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh-)降低。
b. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h+)增大，kw不变。
c. 向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h+)降低。
d. 将水加热，kw增大，ph不变。
15.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是。
a．25℃时，ph=4.75、浓度均为0.1 mol·l-1的ch3cooh、ch3coona混合溶液：
c(ch3coo-)+c(oh-) b．0.1 mol·l-1 nh4cl溶液：c(cl-)>c(nh4+)>c(oh-)>c(h+) c．na2co3溶液：c(oh-)-c(h+)=c(hco3-)+c(h2co3) d．nahco3溶液：c(na+)+c(h+)=c(hco3-)+c(oh-)+2c(co32-) 16．根据以下事实得出的判断一定正确的是。 a．ha的酸性比hb的强，则ha溶液的 ph一定比hb溶液的小。 b．和的电子层结构相同，则a原子的核电荷数比b原子的多。 c．同温下 ，a盐溶解度比b盐大，则a盐溶液的物质的量浓度比b盐溶液的大。 d．a原子失去的电子比b原子的多，则a单质的还原性比b单质的强。 17． 25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a．等物质的量浓度的h。s和nahs混合溶液中： c（na+）+c（h+）=c（s2-）+c（hs-）+c（oh-） b．ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液： c（naoh） c．ph =3的一元酸ha与ph=11的naoh溶液等体积混合后： c（na+）>c（a-）>c（oh-）>c（h+） d．0.4mol/l nh4cl和0.2mol/l naoh两种溶液等体积混合后ph=9： c（nh+4）>c（cl-）>c（na+）>c（oh-）>c（h+） 18．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 a．ph = 4的0.1 mol·l－1的naha溶液中：c(ha－)＞c(h＋)＞c(h2a)＞c(a2－) b．nahso3和nahco3两溶液混合呈中性的溶液中(s和c均用r表示)： c(na＋)＝c(hro3－)＋2c(ro32－) c．常温下，等物质的量浓度的三种溶液：①(nh4)2co3 ②(nh4)2so4 ③(nh4)2fe(so4)2中。 c(nh4＋)的大小顺序为①＜③ d．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(na＋)＞c(cl–)＝c(ch3cooh) 19．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是。 a．ph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液等体积混合： c(m+) c(a-)＞c(oh-)＞c(h+) 1 2011上海高考 常温下用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水 氢氧化钠溶液等体积混合得到a b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是。a b不可能显碱性 b a可能显酸性或碱性。c a不可能显酸性 d b可能显碱性或酸性。2 2011全国新课标 将浓度为0.1mol l 1hf溶液... 1 2004年美国火星探测车在火星大气层中检测到了a气体。资料显示，a气体分子是一种三原子分子，其相对分子质量为60.0，在地球环境下a不太稳定，易分解得到一种单质和一种化合物。粉末状的kscn与浓硫酸在一定条件下可得到气体a和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1 1 1 1 试推测火星大气层的温... 1 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告。1 实验目的。2 实验用品 仪器试管夹 镊子 小刀 玻璃片 砂纸等 药品 钠 镁带 铝条 2 的盐酸 新制的氯水 饱和的h2s溶液alcl3溶液 naoh溶液等。3 实验内...高三化学电离平衡限时练习 31
高三化学实验专题训练
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