班级姓名学号
1．下列说法正确的是。
a．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保**
b．科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用smt技术可以看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵。
c．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大。
d．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的no和co等有害气体转化为n2和co2，该装置中的催化剂可降低no和co反应的活化能，加快该反应的速率，同时能提高该反应的平衡转化率。
2．下列说法正确的是。
a．除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入饱和食盐水，分液。
b．向无水乙醇中加入浓h2so4，加热至170°c产生的气体通入酸性kmno4溶液，红色褪去，证明生成的气体全部是乙烯。
c．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5ml所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口倒出，重复2~3次。
d．取5ml0.1mol·l-1ki溶液，滴加0.1mol·l-1fecl3溶液5～6滴，继续加入2mlccl4，充分振荡后静置，取上层溶液加kscn溶液，无明显现象。
3．x、y、z、r和w代表原子序数依次增大的5种短周期元素，x与z、y与w同主族，y是地壳中含量最多的元素，w元素与x元素可以形成18电子的分子，r元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是。
a．r元素最**氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水。
b．y分别可与x和z形成原子个数比为1:1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同。
c．y的氢化物分子间存在氢键，因此y的氢化物的稳定性大于w的氢化物的稳定性。
d．原子半径从小到大：x4.下列说法不正确的是。
a.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气，该方法符合绿色化学原则。
b.12c、13c和14c互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代。
c.超高分辨荧光显微镜可以观察到纳米世界，其中利用了荧光蛋白，生物发光也与荧光蛋白有关，生物发光是将化学能转化为光能的过程。
d.分子筛中有许多笼状空穴和通道可用于分离、提纯气体，还可用作干燥剂、离子交换剂、催化剂和催化剂载体。
5.下列说法不正确的是。
a.利用地沟油制肥皂的实验中，可以用玻璃棒蘸取反应液滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的地沟油已完全皂化。
b.制备乙酸乙酯时试剂添加的顺序为乙醇、浓硫酸和乙酸，同时为防暴沸可以添加少量碎瓷片或小火均匀加热。
c.可以利用溶液褪色的快慢来判断不同温度下同体积酸性kmno4溶液与0.01 草酸稀溶液反应的快慢。
d.燃料电池实验中，用kno3溶液或na2so4溶液代替蒸馏水，效果要更好。
6．短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且x、y、w原子最外层电子数之和恰好等于z元素的核电荷数，x与w的最高化合价之和为8，常见金属元素z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是。
a．用“”搜索知，y、z形成的化合物“室温下强度高，……导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体。
b．化合物yw3水解产物之一具有强氧化性，由此可知y在该化合物中的化合价为+3
c．由非金属元素组成的化合物yx5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体x2，同时得到一种弱碱溶液。
d．因为z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解z与w的化合物的方法制取单质z
7.下列说法正确的是。
a．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-2-乙基丙烷。
b.分别向皂化反应完成后的溶液、豆浆、牛奶中加入浓食盐水都有固体析出。
c．碳原子数小于5的烷烃共有4种，它们之间互为同系物。
d.石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同。
8．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的ph在5.0~6.
0之间，通过电解生成fe(oh)3沉淀。fe(oh)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。下列说法正确的是。
a．fe为阳极，其电极反应为：fe―3e–+3oh– =fe(oh)3↓
b.通入甲烷的电极为负极，其电极反应为： ch4―8e–+10oh– =co32-+7h2o
c．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池工作时必须有部分a物质参加循环。a物质是co2
d．实验过程中，若在阴极产生了4.48 l气体，则电路中通过的电子个数为0.4na。
9．电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强。利用电导率传感器测得用0.100mol/l的naoh溶液滴定10.
00ml0.100mol/l的盐酸，电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是。
点溶液中：c(cl-)=2c(oh-) 2c(h+)
b.电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断。
点电导率最小是因为c点溶液的溶质为弱电解质。
对导电能力的影响比c(h+)、c(oh-)对导电能力的影响小。
10．某固体混合物可能含有al、(nh4)2so4、mgcl2、alcl3、fecl2、nacl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况**积）：
下列说法不正确的是。
a. 混合物中一定不存在fecl2和nacl
b. 反应④的离子方程式为：alo2-+h++h2o=al(oh)3↓
c. 混合物中一定含有al、(nh4)2so4、mgcl2三种物质，无法判断是否含有alcl3
d. 白色沉淀5.80g是mg(oh)2
玉城中学高三化学限时训练
d.甘油和甲苯只有在物质的量之比1 1混合时，充分燃烧后生成的水，才与等质量的甘油充分燃烧后生成的水相同。11 利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为 2co2 2h2o 2hcooh o2，装置如图所示，下列说法不正确的是 a.电极1周围ph增大。b.电子由电极1经过负载流向电极2 c.电极2的反应...
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班级 学号 姓名。可能用到的相对原子质量 h 1 o 16 s 32 c 12 k 39 fe 56 mn 55 ba 137 7 化学已渗透到人类生活的方方面面，下列说法正确的是 a.离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜。b.白酒标签上注有 酒精度52 ml ml 字样，它...
高三化学限时训练
6.用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 mol l 1醋酸溶液中ch3cooh 的分子数为0.1na b.标准状况下，11.2l水中含有的o h键的数目为1.5na c.8.4 g mgco3与nahco3的混合物中所含质子数为4.2na d.工业上铜的电解精炼，电解池中每转移2mol...