班级___学号___姓名。
可能用到的相对原子质量：h-1、o-16、s-32、c-12、k-39、fe-56、mn-55、ba-137
7．化学已渗透到人类生活的方方面面，下列说法正确的是（ ）
a.离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜。
b.白酒标签上注有“酒精度52%ml/ml”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精。
c开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径。
d.泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。
8．下列说法正确的是（ ）
a.在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度。
b.往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证i－完全氧化为i2
c.将淀粉与稀硫酸混合液加热，冷却后再滴加新制的氢氧化铜浊液，没有出现砖红色沉淀，证明淀粉尚未发生水解
d.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3-5ml所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2-3次。
9．右图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是（ ）
的水溶液都显酸性。
b.原子半径大小：w＞r＞x， 简单离子半径大小：r >w >x
的氢化物与r的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后
者，可证明非金属性：r>w
与x，z与r两种元素形成的化合物中均可能存在共价键
10．下列说法错误的是。
a.按系统命名法，化合物的名称为2，3—二甲基丁烷。
b.等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃烧耗氧量相等。
c.在一定条件下，使煤和氢气作用，可以得到液体燃料。
d.聚乙烯（pe）和聚氯乙烯（pvc）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色。
11．led系列产品是被看好的一类节能新产品， 下图是一种氢氧燃料电池驱动led发光的装置。下列有关叙述正确的是（ ）
处通入氢气，发生了还原反应：h2-2e-+2oh-=2h2o
处通入氧气，为电池的正极。
c.该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的koh
溶液也可用稀硫酸溶液代替
型半导体连接的是电池负极。
12．25℃时，由弱酸(ha)及其盐(naa)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·l-1。右图为向该溶液中通入hcl气体或加入naoh固体时，溶液ph随加入h+或oh-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是（ ）
三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大。
b.加入1 mol naoh后，溶液中c(na+)=c(a-)
c.通入hcl， a- 的水解程度增大，ha的电离常数减小。
d.未加hcl和naoh时，溶液中c(a-)>c(na+)>c(ha)
13．某混合物水溶液中可能含有以下离子中的若干种：k＋、nh4＋、cl－ 、ca2＋、co32－、 so42－，现每次取100 ml溶液分别进行下列实验：
下列说法正确的是（ ）
a.一定不存在的离子：ca2＋、cl
= 0.2 mol/l
c.离子浓度关系：c(k＋) c(nh4＋) c(co32－) c(so42－)
d.一定存在的离子：k+、nh4＋、co32－、so42－
26．(10分) co不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。工业上用简单有机物合成高分子涂料黏胶剂i的过程如下：
请回答下列问题：
a的结构式。
g分子中官能团名称是。
写出反应①的化学方程式指出②的反应类型 。
写出反应③的化学方程式。
27．（18分）ⅰ．6分）短周期的5种主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a、b、c三种元素原子电子层数之和是5；b原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；d的一种单质是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，可用于杀菌消毒； e与a在同一主族。请回答下列问题：
写出a与e形成的化合物的电子式。
b、d、e组成的一种盐中，b的质量分数为17.91%，其水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该盐的化学式。
写出工业制备单质e的化学方程式。
．（12分）某研究小组为了**仅一种白色粉末状固体x（仅含四种元素）的组成和性质，称取6.3g固体x，设计并完成了如下实验：
已知：cu2o+2h+=cu+cu2++h2o
请回答下列问题：
画出沉淀丙中金属元素的原子结构示意图写出气体甲的电子式。
x的化学式是。
生成砖红色沉淀的原因是用化学方程式表示）。
在加热条件下，用氢气还原砖红色沉淀，写出该反应的化学方程式有人提出产物中可能还含有cu2o，请设计实验方案验证之。
28．（15分）工业上用n2和h2 合成nh3 “n2(g) +3h2(g)2nh3(g) h<0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
已知：n2(g) +o2(g) =2no(g) h= +a kj·mol-1
n2(g) +3h2(g)2nh3(g) h=－b kj·mol-1
2h2(g) +o2(g) =2h2o(g) h=－c kj·mol-1
若有34 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为。
合成nh3达到平衡后，某时刻改变下列条件 ，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大。
a.升温b.加压c.增大c(n2d.降低c(nh3)
某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成nh3反应的影响。实验结果如右图所示：（图中t表示温度，n表示起始时h2物质的量）
图像中t2和t1的关系是：t2 t1（填“>”
=”或“无法确定”）。
比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物n2 的转化率最大的是 （填字母）。
若容器容积为1l，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时h2的转化率为60%，则平衡时n2的物质的量浓度为 mol·l－1。
一定温度下，将2mol n2和4mol h2置于1l的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成nh3反应中n2的转化率，得到数据如下表：
上表中a、b、80%三者的大小关系为。
填“>”无法比较”）
向绝热、恒容的密闭容器中通入h2、n2使其在一定条件下合成nh3，请在下图中画出平衡常数k随时间的变化曲线。
29（15分）na2s2o3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
．制备na2s2o3·5h2o
反应原理：na2so3(aq)＋s(s) na2s2o3(aq)
实验步骤：称取20 g na2so3加入圆底烧瓶中，再加入80 ml蒸馏水。另取4 g研细的硫粉，用3 ml乙醇润湿，加入上述溶液中。
安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。
趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出na2s2o3·5h2o，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。
仪器a的名称是___其作用是。
产品中除了有未反应的na2so3外，最可能存在的无机杂质是检验是否存在该杂质的方法是。
该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因。
．测定产率。
将所得产品配成500ml溶液，取该溶液20ml，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·l－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2s2o32-＋i2===s4o62-＋2i－
滴定至终点时，溶液颜色的变化。
滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为___ml，则该实验的产率为___保留三位有效数据）
.na2s2o3的应用。
na2s2o3还原性较强，在溶液中易被cl2氧化成so42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为。
选择题：c a d d b c d
26．（10分）(每空2分)
1） （2分2）酯基、碳碳双键 （2分）
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d.甘油和甲苯只有在物质的量之比1 1混合时，充分燃烧后生成的水，才与等质量的甘油充分燃烧后生成的水相同。11 利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为 2co2 2h2o 2hcooh o2，装置如图所示，下列说法不正确的是 a.电极1周围ph增大。b.电子由电极1经过负载流向电极2 c.电极2的反应...
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班级姓名学号 1 下列说法正确的是。a 利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保 b 科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用smt技术可以看 到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵。c 人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大...
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高三化学试题班级姓名。可能用到的相对原子质量为 h 1 cl 35.5 o 16 k 39 mn 55 s 32 1 雾属于下列分散系的。a 溶液 b 悬浊液 c 乳浊液 d 胶体。2 下列化合物中，只能在溶液中才能导电的电解质是。a nacl b h2so4 c nh3 d cao 3 下列说法正...