【1】碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为li2o·al2o3·4sio2）为原料制备li2co3的工艺流程如下：
已知：fe3＋、al3＋、fe2＋和mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph分别为.7和12.
4；li2so4、lioh和li2co3在303 k下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.
3 g。
步骤i前， -锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是。
步骤i中，酸浸后得到的酸性溶液中含有li＋、so，另含有al3＋、fe3＋、fe2＋、mg2＋、ca2＋、na＋等杂质，需在搅拌下加入填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的ph到6．0～6．5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
步骤ii中，将适量的h2o2溶液、石灰乳和na2co3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有。
步骤iii中，生成沉淀的离子方程式为。
从母液中可**的主要物质是。
2】聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[al2(oh)ncl6-n]。
本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、**廉的高岭土，化学组成为：al2o3（25%～34%）、sio2（40%～50%）、fe2o3（0.
5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。
制备碱式氯化铝的实验流程如下：
根据流程图回答下列问题：
1）“煅烧”的目的是。
2）配制质量分数15％的盐酸需要200ml30％的浓盐酸（密度约为1.15g/cm3）和___g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒。
3）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为。
4）加少量铝粉的主要作用是。
5）“调节溶液ph在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是。
3】某科研小组设计出利用工业废酸（10%h2so4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的ph如下表所示。
请回答下列问题：
1）氧化铜锌矿中含有少量的cus和zns，在h2so4的作用下zns可以溶解而cus不溶，则相同温度下：ksp(cus) ksp(zns)（选填“＞”或“＝”
2）物质a可使用下列物质中的 。
a．kmno4 b．o2 c．h2o2 d．cl2
3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的ph，ph应控制在范围之间。
4）物质b可直接用作氮肥，则b的化学式是 。
4】海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
1）若在空气中加热mgcl2·6h2o生成的是mg(oh)cl或mgo，写出相应反应的化学方程式用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式。
2）mg(oh)2沉淀中混有ca(oh)2应怎样除去？写出实验步骤。
3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时。过滤时。
蒸发时。5】氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以**其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
1）制备氧化铜：
步骤ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是。
步骤ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加h2o2溶液，稍加热；当fe2+完全转化后，慢慢加入cu2(oh)2co3粉末，搅拌，以控制ph =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至ph =1。
控制溶液ph =3.5的原因是。
步骤ⅲ的目的是得到cuso4·5h2o固体，操作是过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是。
2）**氧化铜的性质：
取a、b两支试管，往a中加入适量的cuo粉末，再分别向a和b加入等体积3% h2o2溶液，只观察到a中有大量气泡，结论是。
为**试管a中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：
6】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为mno2，还含有si(16。27%)、fe(5。86%)、al(3。
42%)、zn(2。68%)和cu（0。86%）等元素的化合物。
部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的ph见下表，回答下列问题：
1）feso4在酸性条件下将mno2还原为mnso4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。
2）滤渣a的主要成分是 。
3）加入mns的目的是除去杂质。
4）用碱性锌锰电池作电源，惰性电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应为。
总反应的离子方程式为
5）从废旧碱性锌锰电池中可以**利用的物质有 （写两种）。
7】现有含fecl2杂质的氯化铜晶体（cucl2·2h2o），为制取纯净的cucl2·2h2o，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：
已知h2o2、kmno4、naclo、k2cr2o7均具有强氧化性，要将溶液中的cu2＋、fe2＋、fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的ph分别为.7。请回答下列问题：
1）本实验最适合的氧化剂x是。
a．k2cr2o7b．nacloc．h2o2d．kmno4
2）物质y不可以是。
a．cuob．cucl2c．cu（oh）2d．cuco3
3）除去fe3＋的有关离子方程式是（物质y在（2）中选择合适的选项。
4）加入氧化剂的目的是。
5）最后能不能直接蒸发结晶得到cucl2·2h2o填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填。
32．（16分）⑴增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率。
石灰石 ⑶fe2＋、mg2＋、ca22li＋ ＋co32－ ＝li2co3↓ ⑸na2so4
1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。（2分）
2）230（1分） 量筒（1分）
3）al2o3+6h+ =2al3++3h2o（1分） fe2o3+6h+ =2fe3++3h2o（1分）
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