酸碱中和滴定。
一、选择题。
1、室温下，用0.100 mol/l naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.100 mol/l的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
a．ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线。
b．ph＝7时，滴定醋酸消耗的v(naoh)小于20 ml
c．v(naoh)＝20.00 ml时，两份溶液中：
c(cl－)＝c(ch3coo－)
d．v(naoh)＝10.00 ml时，醋酸溶液中：
c(na＋)>c(ch3coo－)>c(h＋)>c(oh－)
2、下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( )
a．液面在“0”刻度时，50 ml碱式滴定管和25 ml碱式滴定管所盛液体的体积。
b．相同温度下，0.2 mol·l－1醋酸溶液和0.1 mol·l－1醋酸溶液中的c(h＋)
c．在(nh4)2so4溶液中，c(nh[}}altimg': w': 23', h':
21', eqmath': s(, o\\al()\s(＋,s(,4))'与c(so[_}altimg': w':
16', h': 34', eqmath': o\\al(\\s(2,)\s(－,s(,4))'
d．相同温度下，等浓度的ba(oh)2和naoh溶液中的c(oh－)
3、有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·l－1的两种溶液混合而成：①nh4cl与ch3coona ②nh4cl与hcl ③nh4cl与nacl ④nh4cl与nh3·h2o(混合液呈碱性)。
下列各项排序正确的是( )
a．ph：②<
b．溶液中c(h＋)：
c．c(nh[_}altimg': w': 19', h': 34', eqmath': o\\al(\\s(＋,s(,4))'
d．c(nh3·h2o)：①
4、常温下0.1mol·l－1醋酸溶液的ph＝a，下列能使溶液ph＝(a＋1)的措施是( )
a．将溶液稀释到原体积的10倍 b．加入适量的醋酸钠固体。
c．加入等体积0.2mol·l－1盐酸 d．提高溶液的温度。
5、有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·l－1的两种溶液混合而成：①nh4cl与ch3coona ②nh4cl与hcl ③nh4cl与nacl ④nh4cl与nh3·h2o(混合液呈碱性)。
下列各项排序正确的是( )
a．ph：②<
b．溶液中c(h＋)：
c．c(nh[_}altimg': w': 19', h': 34', eqmath': o\\al(\\s(＋,s(,4))'
d．c(nh3·h2o)：①
6、将物质的量浓度都是0.1 mol/l的某弱酸hx溶液与nax溶液等体积混合，下列说法错误的是( )
a．若混合后溶液中c(na＋)＞c(x－)，说明hx的电离程度弱于x－的水解程度。
b．若混合溶液呈酸性，则c(x－)＞c(na＋)＞c(hx)＞c(h＋)＞c(oh－ )
c．混合溶液中c(hx)＋c(x－)＝0.2 mol/l
d．混合溶液中c(hx)＋c(h＋)＝c(na＋)＋c(oh－)
7、如图是用0.100 0 mol·l－1 naoh溶液滴定20.00 ml未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是( )
a．水电离出的氢离子浓度：a>b
b．盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·l－1
c．指示剂变色时，说明盐酸与naoh恰好完全反应。
d．当滴加naoh溶液10.00 ml时，该混合液的ph＝1＋lg 3
8、在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后ph一定小于7的是( )
a．ph＝3的hno3与ph＝11的koh溶液
b．ph＝3的hno3与ph＝11的氨水。
c．ph＝3的h2so4与ph＝11的naoh溶液
d．ph＝3的ch3cooh与ph＝11的ba(oh)2溶液。
9、在常温下，下列各组溶液的c(h＋)一定等于1×10－7 mol/l的是( )
a．ph＝2和ph＝12的两种溶液以等体积混合。
b．0.05 mol/l h2so4与0.10 mol/l naoh溶液以等体积混合。
c．将ph＝5的ch3cooh溶液稀释100倍。
d．ph＝1的h2so4与0.10 mol/l ba(oh)2溶液以等体积混合。
℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
a．0.1 mol·l－1 ch3coona溶液与0.1 mol·l－1 hcl溶液等体积混合：c(na＋)＝c(cl－)＞c(ch3coo－)＞c(oh－)
b．0.1 mol·l－1 nh4cl溶液与0.1 mol·l－1氨水等体积混合(ph＞7)：
c(nh3·h2o)＞c(nh[)'altimg': w': 67', h':
37', eqmath': s(,\s( \o\\al(\\s(＋,s(,4))'c(cl－)＞c(oh－)
c．0.1 mol·l－1 na2co3溶液与0.1 mol·l－1 nahco3溶液等体积混合：
c(na＋)＝c(co[)'altimg': w': 71', h':
37', eqmath': s(,\s( \o\\al(\\s(2,)－s(,3))'c(hco[_}altimg': w':
13', h': 34', eqmath': o\\al(\\s(－,s(,3))'c(h2co3)
d．0.1 mol·l－1 na2c2o4溶液与0.1 mol·l－1 hcl溶液等体积混合(h2c2o4为二元弱酸)：
2c(c2o[)'altimg': w': 72', h':
37', eqmath': s(,\s( \o\\al(\\s(2,)－s(,4))'c(hc2o[)}altimg': w':
41', h': 25', eqmath': s(, o\\al(\\s(－,s(,4))'c(oh－)＝c(na＋)＋c(h＋)
二、填空解答。
11. 用标准酸性kmno4溶液滴定溶有so2的水溶液，以测定水中so2的含量，是否需要选用指示剂___填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是。
12.用氧化还原滴定法测定tio2的质量分数：一定条件下，将tio2溶解并还原为ti3＋，再用kscn溶液作指示剂，用nh4fe(so4)2标准溶液滴定ti3＋至全部生成ti4＋，滴定ti3＋时发生反应的离子方程式为。
达到滴定终点时的现象是。
13.莫尔法是一种沉淀滴定法，以k2cro4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进而滴定溶液中cl－的浓度。 已知：
(1)滴定终点的现象是。
2)若用agno3溶液滴定nascn溶液，可选为滴定指示剂的是___
a．nacl b．babr2 c．na2cro4
刚好达到滴定终点时，发生反应的离子方程式为：__
高二化学酸碱中和滴定教案
化学公开课课题。高一部分 第一章化学反应及其能量变化。1 第一节氧化还原反应 1 氧化还原反应的概念。2 2 单线桥与双线桥分析氧化还原反应3 第二节离子反应 1 电解质与非电解质的概念4 2 离子反应方程式的书写。第二章碱金属。5 第一节钠 钠的物理性质 化学性质和用途6 第二节钠的化合物 1 钠...
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高二化学选修4《酸碱中和滴定》学案
酸碱中和滴定。知识梳理 酸碱中和滴定的基础知识。1 概念。利用用已知浓度的酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 的实验方法。2 原理。h oh h2o 中和反应中酸提供的h 与碱提供的oh 的物质的量相等。即c h v酸 c oh v碱。即c h或c oh 3 仪器及使用。1 仪器。2 滴定管的构造及...