（3） 酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液。
4） 滴定管的精确度为0.01ml，比量筒精确。
2. 使用方法。
检漏→ 洗涤→ 装液→ 调零 → 滴定。
思考讨论］怎么确定滴定终点（酸碱恰好完全反应）？
1． 可用ph计。
2． 酸碱指示剂溶液颜色变化红后半分钟内不褪色。
示范练习］教师示范或**中和滴定的录像，进行操作示范，请学生认真**，注意观察滴定步骤，识记各步的操作要点。
1．准备：检漏—→蒸馏水洗—→溶液润洗。
2．注入标准液：灌液—→排气泡—→调整液面并记录。
3．量取一定体积的待测液：放出待测液—→加指示剂。
4．滴定： 滴定操作—→滴定终点判断—→数据读取记录。
操作要点｝在教师的引导下，学生回忆操作步骤，进行心理练习，形成动作表象，强化操作顺序和操作要点，以便顺利准确地进行操作练习。
1．为什么要用待盛液润洗滴定管？怎么润洗？
2．为什么要排尽玻璃尖嘴管中的气泡，怎样操作？
3．滴定过程中用___手控制活塞，用___手摇动锥形瓶，眼睛应注视。
4．如何判断滴定已经达到终点。
活动与**］分组完成教材p70页的“活动与**”，并绘制出滴定过程的ph变化图。
学生分组实验，教师指导。
交流讨论］为什么滴定过程中接近终点时ph会发生突变？
这个突变有什么意义？
小结］ 可通过计算得出多滴1滴或少滴1滴（约0.05ml）ph突变的原因。这种突变说明只要选择变色范围在这一范围的指示剂，不会产生很大误差，因为多滴1滴或少滴1滴ph会产生明显变化。
巩固应用］2、某学生中和滴定实验的过程如下：
a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的naoh溶液，(d)记录液面刻度的读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入2滴酚酞试液，(i)开始滴定，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度的读数。(m)根据滴定管的两次读数得出naoh溶液的体积为22 ml。
指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示。
3．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( )
a.酸式滴定管 b.碱式滴定管 c.锥形瓶 d.移液管
4．中和滴定中，视线应注视( )
a.滴定管内液面变化 b.液滴滴出速度 c.滴定管刻度 d.锥形瓶中溶液颜色变化
5．要准确量取25.00 ml稀盐酸，可用的仪器是( )
a.25 ml移液管 b.25 ml量筒 c.25 ml酸式滴定管 d.25 ml碱式滴定管
课堂小结］第二课时：
复习巩固］1. 中和滴定的原理。
2. 酸碱滴定管的结构和使用。
3. 中和滴定的操作及注意事项。
4. 中和滴定过程中的ph变化。
活动与**］分组完成p71页的活动与**实验，记录数据并填入下表。
数据记录及处理。
计算：根据上述数据，计算naoh的物质的量浓度。
误差分析｝（在学生讨论的基础上以讨论1为例分析概括引导学生得出误差分析的策略，再由学生运用所学策略解决其余讨论题）
示例｝小组讨论：下列操作对实验结果有什么影响？
1． 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸溶液洗涤。
2． 锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液naoh溶液润洗2－3次。
3． 滴定前仰视，滴定后俯视。。
实验评价｝让学生根据误差分析方法，以小组为单位对自己的误差原因进行分析，完成操作反馈，如果时间不够，可放在课后。
问题解决］
下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况 ：
课堂小结］ 结合对练习的评讲，采取多**进行生成式板书。
附：板书设计。
23第二单元第二节
高二选修化学反应原理单元练习之二十三。酸碱中和滴定。班级姓名学号 1 当酸碱完全中和时。a 酸和碱的物质的量一定相等。b 酸能够提供的h 与碱所能提供的oh 的物质的量相等。c 酸与碱的质量相等。d 溶液呈中性。2 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，下列操作中正确的是。a 酸式滴定管用蒸...
第二单元第二节版面设计
教学目标 1 标尺的认知和使用，学习如何调整段落的对齐，并学会使用快捷工具栏。2 文字 行与段落间距的调整包括使用菜单对话框 工具栏来完成操作。3 插入文本框 横排与竖排 4.练习操作，增强学生对软件界面的控制能力。重点难点 1 标尺上标钮的认知，及简单使用。2 首行缩进与悬挂缩进的调整。3 段落选...
Photoshop第二节
磁性套索工具 自动吸附，注意其工具属性栏。魔棒工具 可选择图像中相同或相近色彩的部分 容差值越大，选择的颜色范围越大 容差值越小，选择的色彩范围越小。默认的容差值为32，没有单位。前景色填充 alt del 或backspace 键。背景色填充 ctrl del 或backspace 一般图层 好比...