高二选修化学反应原理单元练习之二十三。
酸碱中和滴定。
班级姓名学号
1.当酸碱完全中和时。
a.酸和碱的物质的量一定相等。
b.酸能够提供的h+与碱所能提供的ohˉ的物质的量相等。
c.酸与碱的质量相等。
d.溶液呈中性。
2.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时,下列操作中正确的是。
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸。
b.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的naoh溶液。
c.滴定时没有排除滴定管下端的气泡。
d.滴定时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平。
3.在中和滴定实验中,调节滴定管内液面位置这一操作的要求是。
a.滴去多余的溶液,使液面处于刻度“0”的位置。
b.调节液面使其处于“0”或“0”以下的位置。
c.调节液面使其处于“0”或“0”以下的位置,且尖嘴内不留气泡。
d.调节液面使其处于“0”或“0”以上的位置,且尖嘴内不留气泡。
4.有一支50ml酸式滴定管,其中盛的溶液恰好在10.00ml刻度处,现把管内溶液全部流下排出,并且量筒承接,所得溶液的体积为。
a.10 mlb.小于10mlc.40 mld.大于40ml
5.为了测定苛性钾(koh)的纯度,取样品0.56g,溶于水制成1l溶液,取此溶液25.00ml,用去0.
005 mol·lˉ1硫酸标准溶液24.00ml恰好完全反应,则苛性钾的纯度为
a.96b.48c.9.6d.56%
6.当用酸滴定碱时,下列操作中使测定结果(碱的浓度)偏低的是
a.酸式滴定管滴至终点时,俯视读数。
b.碱液移入锥形瓶后,加了10 ml蒸馏水再滴定。
c.酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用操作液润洗。
d.酸式滴定管注入酸液后,尖嘴留有气泡,开始滴定。
7.下列仪器中,没有“0”刻度线的是
a.温度计 b.量筒 c.酸式滴定管 d.托盘天平游码刻度尺。
8.准确量取25.00 ml高锰酸钾溶液,可选用的仪器是
a.50ml 量筒 b.25ml 容量瓶 c.50ml 酸式滴定管 d.50ml 碱式滴定管。
9.下列有关滴定操作的顺序正确的是:①用标准溶液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤洗涤。
abcd.②①
10.下列实验操作中,所用仪器合理的是。
a.用托盘天平准确称取25.36g食盐
b.用100 ml量筒准确量取10.2 ml盐酸。
c.用25ml酸式滴定管准确量取14.80 ml高锰酸钾。
d.用25ml碱式滴定管准确量取17.6ml醋酸溶液。
11.进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是
a.酸式滴定管 b.碱式滴定管c.锥形瓶 d.移液管。
12.进行中和滴定实验时,不需要使用的仪器有
a.锥形瓶b.滴定管c.滴定管架 d.胶头滴管
13.回答用标准naoh溶液滴定待测盐酸的有关问题。
1)现有1.0 mol·lˉ1和0.1 mol·lˉ1的两种标准naoh溶液,滴定浓度约为0.1 mol·lˉ1的盐酸时,应选用理由是。
2)用酚酞做指示剂,滴定达到终点时,溶液颜色如何变化?
14.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了滴定其纯度,进行以下滴定操作:
a.在250ml的容量瓶中配制250ml烧碱溶液。
b.用移液管(或碱式滴定管)量取25ml烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞做指示剂。
c.在天平上准确称取烧碱样品wg,在烧杯中用蒸馏水溶解。
d.将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调整液面记下开始读数为v1ml
e.在锥形瓶下一张白纸,滴定至红色刚好消失为止,记下读数v2ml
回答下列问题:
1)正确操作步骤的顺序是(填字母d →
2)滴定管读数时应注意。
3)操作e中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是。
4)操作d中液面应调整到尖嘴部分应。
5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗,使测定的浓度填“偏高”.“偏低”或“无影响”),原因是。
6)该烧碱样品纯度的计算式为。
1-5bbcda;6-10abcbc;11-12cd;13.(1)0.1 mol/l,实验误差小(2)由无色变红色;14.(1)c、a、b、d、e;(2)滴定管应垂直;装液或放液后需等一会儿,待液面上下不发生变化时才能读数;读数时,眼睛应平视液体凹液面的最低点;读数应到0.01ml。
(3)便于观察溶液颜色的变化。(4)“0”或“0”以下某一刻度;充满溶液,无气泡;(5)偏高;该错误操作将导致多消耗标准酸溶液;(6)
第二单元第二节版面设计
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Photoshop第二节
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