第二章酸碱平衡和酸碱滴定法
1．计算下列各溶液的ph
a. h3po4， ka1＝10 ka2= ka3=10-12.36
pka2-pka1>1.6 按一元酸处理。
cka1=0.2×10-2.12＞20kw c/kw<500
用近似式 [h+]=
ph=1.45
b. 0.10 h3bo3 ka1=5.8 ( pka1=9.24)
cka1 >20 kw c/ka1 >500
同前公式 [h+]=10-5.12
c. 0.10 h2so4 ka2=10-2
解法1： 将h2so4看作h+=hso4－ (强酸＋一元酸)
[h+]=ca+[so42-]+oh-] 不忽略。
h+]2-(c-ka2)[h+])2cka2=0
h+]=ca+cah+]=
ph=0.96
解法2. hso4 h++ so42-
0.1-x 0.1+x x
ka2===10-2
0.1x+x2=-0.01x+10-3
x2+0.11x-10-3=0
x==-0.055+=0.0085
h+]=0.1+0.0085=01108 ph=0.96
d. 三乙醇胺 （pkb=6.24 kb=5.8-7）
ckb=0.1>20kw c/kw>500
poh=3.62
ph=14-3.62=10.38
e. 510-8 hcl (hcl浓度较小，不能忽略水的离解)
解：原子条件 [h+]=chcl+[oh-]=chcl+
ph=6.89
2.计算下列各溶液的ph
a. 0.050 naac hac ka=10-4.74 ac=10-9.26
ckb=0.05 c/kb=500
poh=5.28 ph=8.72
b. 0.050 nh3no3
nh+-ka’=kw/kb=10-14/10-4.74=10-9.26c/ka’>500
ph=5.28
c. 0.10 nh4cn
nh ka’=10-9.26 hcn ka=10-9.21 (6.2
h+]+hcn]=[oh-]+nh3]
h+]+cka’=0.1>20kw c=0.1>>ka
h+]=d. 0.050 k2hpo4 ka1=10-2.12 ka2=10-7.20 ka3=10-12.36
h+]=cka3=0.05 c= 0.05 > 20 kwh+]=
ph=9.70
e. 0.050 氨基乙酸氨基乙酸盐 ka1=4.510-3 （10-2.35）
ka2=2.510-10 (10-9.60)
h+]=cka2=0.052.510-10 > 20kw c=0.05 <20 ka1
h+]=ph=5.99
注：同前公式 [h+]=ph=5.97
f. 0.10 na2s
h2s ka1=1.310-7 ka2=7.110-15
kb1=kw/ka2=1.41 kb2=7.6910-8 pkb2-pkb1 >1.6 按一元计算
ckb1>20kw c/kb1<500
[oh-]=9.410-2
poh= 1.03 ph=12.97
g 0.10 h2o2 溶液。
ka=1.810-12
cka1=0.011.810-12 <20 kw
c/ka2=0.01/1.810-13 >500
[h+]=1.6710-7
ph=6.78
h. 0.050 ch3ch2nh 和 0.050 nh4cl 的混合溶液。
ch3ch2nh2 kb=5.610-4 ch3ch2nh ka’=1.7810-11
nh3kb=1.810-5 nh ka’=5.610-10h+]=
i. 含有 cha=chb=0.10 的混合溶液（pkha=5.0 pkhb=9.0）
ckha > 20 kw
[h+]=ph=3.00
3. 计算ph为8.0 和12.0时 kcn溶液中cn-的浓度。
hcn ka=6.210-10
ph=8.0 δcn-=
ph=12.0 δcn-=
所以，ph=8.0 [cn-]=cn-c=5.8510-20.1=5.8510-3
ph=12.0 [cn-]=cn-c=10.1=0.1
4. 含有chcl=0.10 ,cnahso4=2.010-4 .t chac=2.010-6
的混合溶液。
a. 计算ph
b. 加入等体积0.10 naoh后ph
解：a.强h++弱h++ h+]=chcl 0.10
所以ph=1.00
b.加入等体积的naoh后，溶液组成 cnahso4=1.010-4 ，chac=1.010-6
ckahso4>20kw ckahso4> 20 ckahac
所以，求 hso4-即可。
c/ka <500
所以，[h+]=
ph=4.00
5． 将0.12 和0.10 溶液等体积混合，求 ph
解：反应后生成氯乙酸和剩余hcl ka(clch2cooh)=1.410-3
浓度 chcl=0.02/2=0.01 cclch2cooh=0.1/2=0.05
强h++ 一元弱酸 [h+]=ca+cb
ph=1.84
6．欲将100 hcl溶液的ph从1.00 增加到4.44，需加入固体naac多少克（忽略溶液体积的变化）?
解：ph=pka+lg hac pka=4.74
4.44=4.74+lg
chac由 hac+naac转化而来 0.10 hac
所以设总加入cac-后x摩尔。
所以x=0.15
naac克数=820.15100/1000=1.23 g
7. 今由某弱酸hb及其盐配制缓冲溶液，其中hb浓度 0.25 ，于此100ml缓冲溶液中加入 200mg naoh (忽略体积变化)，所得溶液 ph=5.
60 ,问原缓冲溶液的ph为多少？（设hb ka=5.010-6）
解：加入naoh 摩尔浓度
它与hb反应生b-=0.05 摩尔。
ph=pka+lg 5.6=5.3+lg c=0.35
原 ph=5.3+lg
8. 欲配制ph=3.0和4.
0的hcooh-hoona缓冲溶液，应分别往200 ml 0.20 溶液加入多少毫升1.0 溶液。
(hcooh ka=10-.374)
解：设加入x毫升
ph=pka+lghh
1) 3.0=3.74+lg cb/chb=0.18
2) 4.0=3.74+lg cb/chb=1.82
x1=6.10 ml (配ph=3.00)
x2=25.8 ml (配ph=4.00)
9.某人称取ccｌ3cooh 16.34ｇ和nａoh 2.
0ｇ 溶于1l水中，欲以此溶液配制这ph＝0.64缓冲溶液，问a.实际所配溶液ph=?
b.配0.64 需加多少摩强酸？
解：浓度 ccl3cooh= 浓度 coh-1＝
原子条件 [h+]=ccl3coo-]-cb
h+]=ch+]=0.10
h+]=0.036 ph=1.44
10.配制氨基总浓度 0.10 缓冲溶液（ph=2.0）100ml,需氨基乙酸多少克？还需加多少毫升1 酸或碱，为什么？
解：氨基乙酸分子量＝75pka=2.35
需氨基乙酸＝0.10g
因0.10 氨基乙酸 [h+]=ph=5.96
若需ph=2.0的缓冲溶液，应加入酸设为xl
[h+]=ka
x=0.0079 l=7.9 ml
11.解： 与……
则生成。则生成。
若要使需失去。故
最后溶液组成。
3）设加入毫升。
12.解：
设溶液由和组成溶液分别。
是缓冲溶液。
13.解：a.饱和酒石酸氢钾 （0.034）
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